山西省临汾市翼城县清华园中学高中化学 第二章第二节 分子晶体与原子晶体（第一课时）导学案 新人教版选修3(1).doc

山西省临汾市翼城县清华园中学2014高中化学 第二章第二节 分子晶体与原子晶体（第一课时）导学案 新人教版选修3【学习目标】1了解分子晶体的概念。2了解冰、干冰等分子晶体的晶胞，并学会分析分子在晶胞中的空间位置关系。3理解冰、干冰等分子晶体中分子间作用力的类型。4掌握分子晶体关于熔、沸点等方面的物理性质。【学习重、难点】 掌握分子晶体关于熔、沸点等方面的物理性质【学法指导】归纳、总结【自主学习】1冰和干冰是同一种晶体吗？2结合教材冰晶体结构示意图，分析水分子之间的结合力是什么样的？每个水分子周围有几个水分子相连？3结合教材干冰结构示意图，分析每个co2分子紧邻几个co2分子？一个干冰晶胞中含几个co2分子？【课堂小结】常见的分子晶体：所有非金属氢化物：h2o、h2s、nh3、ch4、hx(x代表卤素)等。部分非金属单质：x2(x代表卤素)、n2、o2、h2、s8、p4、c60等。部分非金属氧化物：co2、so2、n2o4、p4o6、p4o10等。几乎所有的无机酸：h2so4、hno3、h3po4等。大多数有机物：乙醇、冰醋酸、蔗糖等。【达标检测】一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列有关分子晶体的说法中正确的是()a分子内均存在共价键 b分子间一定存在范德华力c分子间一定存在氢键 d其结构一定为分子密堆积2碘的熔、沸点低，其原因是()a碘的非金属性较弱 bii键的键能较小c碘晶体属于分子晶体 dii共价键的键长较长3下列说法正确的是()a离子化合物中可能含有共价键 b分子晶体中的分子内不含有共价键c分子晶体中一定有非极性共价键 d分子晶体中分子一定紧密堆积4在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种立方面心结构，即每8个co2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据co2分子各1个，在每个co2周围距离a(其中a为立方体棱长)的co2有()a4个b6个 c8个 d12个5干冰升华时，下列所述内容发生变化的是()a分子内共价键 b分子间作用力 c分子间距离 d分子间的氢键6四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压下四氯化硅是液体。四氯化硅分子是由极性键构成的分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是()a只有 b只有 c只有 d720世纪80年代中期，科学家发现并证明碳元素能以新的单质形态c60存在。后来人们又相继得到了c70、c76、c84、c90、c94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。如图所示，下列说法错误的是()a金刚石和石墨的熔点肯定要比c60高b据估计c60熔点比金刚石和石墨要高c无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体d球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定8在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力 bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键9.可燃冰是甲烷的水合物(如下图)，将成为未来的能源，地球上的可燃冰将够人类使用6.4万年，在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据。2005年我国钻探第一口探井，进行天然气水合物的储量勘测，预计在2020年进行初具规模的开采。下列有关可燃冰的说法不正确的是()a可燃冰是在低温高压下形成的b可燃冰晶体属于分子晶体c可燃冰中甲烷与水分子间以氢键结合d可燃冰开采不当，可引起温室效应10据某科学杂志报道，国外有一研究机构发现了一种新的球形分子，它的分子式为c60si60，其分子结构酷似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含c60，并且也有si60结构，下列叙述不正确的是()a该物质有很高的熔点，很大的硬度 b该物质形成的晶体属分子晶体c该物质分子中si60被包裹在c60里面 d该物质的相对分子质量为240011下列叙述正确的是()anh3是极性分子，分子中n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央12据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似c60的物质n60，试推测下列有关n60的说法正确的是()an60易溶于水 bn60是一种原子晶体，有较高的熔点和硬度cn60的熔点低于n2 dn60的稳定性低于n213下列性质适合于分子晶体的是()a熔点为1070，易溶于水，水溶液导电b熔点为，10.31，液态不导电，水溶液导电c能溶于cs2，熔点为112.8，沸点为444.6d熔点为97.81，质软，导电，密度为0.97gcm314(2011大连)下列分子晶体：h2o；hcl；hbr；hi；co；n2；h2，熔沸点由高到低的顺序是()a bc d二、非选择题15“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下，由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为ch45.75h2o。(1)“可燃冰”ch45.75h2o的分子中，m(ch4)m(h2o)_。(2)若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两种方法：在一定温度下，_使气体从水合物中分离出来；在一定压力下，_使气体从水合物中分离出来。16q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，q、w、z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数和为20。w、z最外层电子数相同，但z的核电荷数是w的2倍。(1)x、y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)x与w可形成x2w和x2w2两种化合物，x2w2的电子式为_。(3)q与w可形成化合物qw2，这种化合物固态时属于_晶体。(4)y的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(5)z的氢化物与w的氢化物发生反应生成z的单质和水，其化学方程式为_。(6)w、x、y、z四种元素原子半径由大到小的顺序是：_(用元素符号表示)。(7)0.5mol q的单质与足量的w单质完全反应，放出196.75kj的热量。写出该反应的热化学方程式：_。17.已知a、b、c、d四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，b、c是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。d是一种有毒的有机物。(1)组成a分子的原子的元素符号是_；(2)从b分子的立体结构判断，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)c分子中都包含_个键，_个键。(4)d的熔、沸点比ch4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明d是何物质)：_。.co的结构可表示为co，n2的结构可表示为nn。(5)下表是两者的键能数据：(单位：kjmol1)abababco357.7798.91071.9n2154.8418.4941.7结合数据说明co比n2活泼的原因： _。.fe、co、ni、cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态ni原子的核外电子排布式为_，基态cu原子的价电子排布式为_。(7)fe(co)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe(co)5晶体属于_(填晶体类型)。18hn3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。n3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：nanh2n2o=nan3h2o。hn3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂