安徽省野寨中学高三化学第一次月考试题.doc

化学试题相对原子质量：h1 c12 16 mg24 n14 na23 cl35.5 fe56 ca40 al27选择题（共48分）一单项选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共48分）1以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 （ ）a测得该液体ph=7 b电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为21c向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出嘶嘶声d在101105 pa压强下测得沸点为37315k2用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )a 标准状况下将 22.4lhcl溶于水所得的盐酸中含有na个hcl分子b常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 na c通常状况下，用含1 molfecl3的饱和溶液可以制得含na个fe(oh)3胶粒的fe(oh)3胶体d物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为 na 3. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）kno3 0n/molv/mlmlmlml labc 图1 图2 图3 图4a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1醋酸溶液得到的滴定曲线d图4 表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化4. 为了除去粗盐中ca2+ 、 mg2+ 、so42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序过滤 加过量的naoh 加适量盐酸 加过量na2co3溶液 加过量bacl2溶液a b. c. d. 5. 下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是ba cdbhnclh6在预防甲型h1n1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(nh2cl)的说法一定不正确的是a氯胺水解产物为nh2oh(羟氨)和hcl b氯胺的电子式为c氯胺中氯的化合价为1 d 氯胺的消毒原理与漂白粉相似7下列说法正确的是（ ）a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属离子的晶体一定是离子晶体d元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强8下列反应的离子方程式中正确的是 a向ba（oh）2溶液中加入过量nahso4溶液：ba2+oh-+h+so42-baso4+h2ob含0.1molfei2的溶液中滴加含0.05molcl2的氯水：2fe2+4i-+3cl22fe3+6cl-+2i2c氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al3+3nh3h2oal(oh)33nh4d小苏打与少量ca(oh)2溶液混合：ca2+oh-+hco3-caco3+h2o9下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）a饱和氯水中：cl、no3、na、so32b加入铝粉能产生氢气的溶液：k+、fe2+、so42-、no3cc（h）= 110-13 moll-1溶液中：ch3coo、k+、so42、brd存在较多的s2-、so42-、oh的溶液中：mg2+、cu2+、k+10被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是a氢氟酸的酸性比其它酸强 b氢氟酸氧化性比其它酸强c氢氟酸的还原性比其它酸强 d钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质11 120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l12“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是a.能耗小是该方法的一大优点b.整个过程中，只有一种物质可以循环利用c.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为no气体）下列分析或结果错误的是（ ）a原混合酸中hno3的物质的量为0.8 molboa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3+=3fe2+，bc段产生的是氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4的物质的浓度为2.5 moll-114取一定量的naoh溶液通入co2后，再继续向该溶液中逐滴加入01 mol/l的盐酸，标准状况下产生的co2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）a原溶液中naoh的物质的量为075 molb通入co2后所得的溶液溶质成分为naoh和na2co3c通入co2后所得的溶液中含有2510-3mol nahco3d纵坐标中a的数值为22415a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是( ) a若x为cl2，则c可能为fecl3 b若x为koh溶液，则a可能为alcl3 c若x为o2，则a一定为硫化氢 d若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x一定为co216现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有no），向反应后的混合溶液中滴加bmol/lnaoh溶液，当滴加到ml时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）克恰好溶解后溶液中的no3离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol标况下，生成no气体的体积为l与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mola2项b3项c4项d5项主观题（共52分）17. （12分） w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。（1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为 。（3）x的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。（4）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较y、z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（7）z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出qkj的热量。写出该反应的热化学方程式： 。18（12分）氯气用途广泛，某中学化学兴趣小组设计了制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）仔细观察装置b，该装置b的作用为 。（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入： 。（选填字母序号）abcdi干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条ii碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙iii湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是 。但该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是 。（5）氯气可用于自来水消毒，现已逐步被二氧化氯替代。clo2不稳定，可与naoh溶液、h2o2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠。该反应的化学方程式为 。用clo2处理的自来水中会残留clo2 ，可用fecl2将其还原。现用v l(已换算为标准状况)clo2处理一定量自来水，再加入a mol fecl2可将残留的clo2恰好除去。则该自来水中残留clo2的物质的质量为 g。(6)某同学自己制备了漂白粉，他将制备产物溶于水，再加入酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，自己制备的漂白粉成分为ca（oh）2、ca（clo）2。兴趣小组认为该同学的判断不正确，原因是 。19（12分）实验室里临时需要用naoh溶液和co2来制取纯na2co3溶液。已知co2气体通入naoh溶液过程中极易过量生成nahco3，且无明显现象。实验室有下列试剂：未知浓度的naoh溶液；37的盐酸；37的硫酸；14的盐酸；大理石；k2co3固体；碱式碳酸铜。实验室有以下仪器：铁架台，启普发生器，量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗。已知下表中各物质在常温时的溶解度（g /100g h2o）na2co3nahco3naclna2so4nahso4naoh15984353552040（1）实验应选用的仪器：除启普发生器，橡皮管，玻璃导管外，还需要： ;（2）为了保证制得的na2co3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）：除外，还需要： ;（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯na2co3溶液（仪器安装可省略）。 。（4）据实验给出的溶解度表，求出当naoh溶液中溶质的质量分数大于 时，在通入co2过程中会有晶体析出。20(12分) （12分）某研究小组为了探究fe3+与i-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明fe3+与i-的反应有_生成（填化学式）。（2）上述操作1的名称：_，所用的主要仪器是_，上层溶液的颜色为_。（3）该小组对下层溶液滴加kscn溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。猜想一：_；猜想二：残留的fe3+与scn-结合生成的fe(scn)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：fe3+可与fe(cn)64反应生成蓝色沉淀，用k4fe(cn)6溶液检验fe3+的灵敏度比用kscn更高。（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：_；（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。实验步骤预期现象与结论化学试题答题卷考试时间:90分钟 满分100分 命题人：余金飞 审题：吴传明、丁秋玉 一、 单项选择题（163=48分）题号12345678910111213141516答案主观题（共52分）17. （12分）（1） 。 （2） 。（3） ， 。（4） 。（5）： （用分子式表示）。（6） （7） 。18（16分） （1） （2） （3） （4） ， （5） ， （6） 19（12分）（1） ;（2） ;（3） 。 。 。（4） 20(12分) （1）_（填化学式）。（2）_， _， _。（3）猜想一：_；（4）离子方程式： ；（5）实验步骤预期现象与结论化学试题答题卷一 考试时间:90分钟 满分100分 命题人：余金飞 审题：吴传明、丁秋玉 单项选择题（163=48分）题号12345678910111213141516答案dbcdd aaccdbdacbd主观题（共52分）17. （12分）（1）al（oh）3+oh- = 2h2o +al o2-（2分）（2）na+（1分）（3）酸 al3+3h2o=al（oh）3+3h+（2分）（4）so2+cl2+2h2o = h2so4+2hcl（2分）（5）hclh2s（1分）（6）s2-cl-na+al3+（2分）(7)cl2o7(1)+h2o(1) = 2hclo4(aq);h=-4qkj/mol（2分）18（16分） （1） ca(clo)2 + 4hcl（浓）= cacl2 + 2cl2+ 2h2o。（没有“浓”扣1分）（2）除去cl2中的hcl 和安全瓶。（可检测c中是否发生堵塞，若堵塞锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。）（3） d （4）e中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。 过量的cl2也可将i氧化为i2。（5）2clo2+2naoh+h2o22naclo2+o2+2h2o 13.5a（6）ca（clo）2为强碱弱酸盐，因水解呈碱性故加酚酞显红色，水解的另一产物次氯酸有漂白性，又使溶液变为无色，故不能确定含有c