安徽省阜阳一中高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

安徽省阜阳一中2013-2014学年高一化学上学期期中试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 k39 ba137第i卷 ( 选择题 共45分 )本卷共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确选项填写在答题卷上。1下列描述中，不正确的是 ()a化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学b人们可以利用先进的技术和设备制造出新的原子和新的分子c制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化d化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2将一小块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体粉末，下列有关叙述不正确的是 ( ) a表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠b“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液c最后变成的白色固体粉末是碳酸钠d该过程的所有化学反应均为化合反应 3在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是 () a溶液中na+ 浓度增大，有o2放出 b溶液ph值不变，有h2放出c溶液中na+ 数目减少，有o2放出 d溶液ph值增大，有o2放出4能使干燥的有色布条褪色的是 ( ) a氯气 b液氯 c氯水 d盐酸5下列说法正确的是（ ）a金属氧化物都是碱性氧化物b由同种元素组成的物质一定是单质c盐电离出的离子不一定有金属离子d非金属氧化物都是酸性氧化物6下列电离方程式错误的是（ ）ak2co32k+ +co32 bnaohna+ oh ckclo3k+ cl3o2 dnh4clnh4+cl 7下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）acl cl2 bh2 hcl ccacl2 caco3 dfe3+ fe2+8根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）cl22ki=i22kcl 2fecl32hi=i22fecl22hcl2fecl2cl2=2fecl3 i2so22h2o=2hih2so4aci2i2fe3+so2 bfe3+cl2i2so2ccl2fe3+i2so2 dcl2fe3+so2i29在溶液中能大量共存的粒子组是（ ）aba2+、na+、no3、so42 bmg2+、al3+、cl、so42ck+、fe3+、cl、scn dna+、fe2+、cl2、so4210下列离子方程式正确的是 () afe与稀h2so4反应：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2b硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：ba2+ so42 = baso4c氧化铜溶于硫酸：o2 +2h+ =h2od碳酸钙溶于醋酸中caco32ch3coohca2+2ch3coo h2oco211在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为n2o）的体积相同，则下列它们的下列物理量中一定相同的是 ( )分子数 原子数 密度 质量 物质的量a只有 b只有 c只有 d12用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )a2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2nab通常状况下，22.4l氢气中所含分子数目为nac1molnh3中所含的电子数为10nad1 mol / l的nacl溶液中含na个钠离子13用等体积等浓度的bacl2溶液，可使等体积的fe2 (so4)3 、 na2so4 、 kal(so4)2 三种溶液中的so42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）a323 b312 c263 d11114. 硫代硫酸钠(na2s2o3) 可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100 moll-1的na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2 完全转化为cl，则s2o32将转化为（ ）as2 bs cso32 dso4215标准状况下将vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是（ ）aw = 17c/(1000) b = (17v+22400) /(22.4+22.4v)cw = 17v/(17v+22400) dc = 1000v/(17v+22400)第ii卷 ( 非选择题 共55分 )16现有以下物质： nacl晶体 液态hcl caco3固体 熔融kcl 蔗糖 铜 co2 nacl溶液 。以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，在该状态下能导电的是 。17(1)取少量fe2o3粉末加入适量盐酸，化学反应方程式为： ， (2) 用(1)所得溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 ml蒸馏水，煮沸后，滴入几滴 上述溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 ，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到分散系中出现 ，这个现象叫 。18实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(1) 写出该反应的离子方程式_。(2) 在反应中mno2发生_(填“氧化”或“还原”)反应，cl2是_(同上)产物。(3) 当0.1 mol mno2参加反应时，被氧化的hcl为 mol。19现有含nacl、na2so4和nano3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so42、和no3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题： 写出下列物质的化学式 x：_ 沉淀a：_ 沉淀b：_ 上述实验流程中加入过量的na2co3的目的是_。 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_ _（填化学式）杂质。20某化学兴趣小组研究金属钾的性质，下面是他们研究过程中的一个片段。【观察】固态金属钾沉在煤油底部，取出用小刀切开后，断面呈银白色但很快变暗。 【预测】钾与钠都是金属单质，化学性质应具有相似性；由钾与钠的原子结构示意图分析，金属钾与金属钠的化学性质应非常相似，可以与o2、h2o等反应。【实验1】将一小粒金属钾放入盛有水（滴有酚酞）烧杯中，现象与金属钠非常相似，常常发生爆炸。【实验2】将一小粒金属钾放在石棉网上加热，金属钾剧烈燃烧（比金属钠更快更剧烈），发出紫色火焰，生成黄色固体。根据上述题给信息他们得出下列结论：（1） 金属钾的物理性质有： 银白色固体 硬度：比铁的密度小 熔点： 密度： （2） 金属钾与水反应的化学方程式 （3） 金属钾与金属钠相比，化学性质更活泼吗？ （填“是”或“否”），你如何解释 （4） 该化学兴趣小组研究的程序是 用了哪些研究方法 （5） 该化学兴趣小组原认为金属钾燃烧生成的黄色固体为k2o2,但定量实验表明3.9g k在o2中完全燃烧得到7.1g黄色固体，则该固体的化学式为 ，写出该黄色固体与水反应的化学方程式 21某同学用浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）配制500ml 0.1mol/l的盐酸。在其配制过程中，他使用了下列按操作： 在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；将稀释的盐酸转移到容量瓶中；量取一定量的浓盐酸到烧杯中；用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中；往容量瓶中加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。试回答下列问题：（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%）的物质的量浓度是 mol/l；（2）需量取 ml（小数点后保留一位）浓盐酸；（3）用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ；（4）正确的操作顺序是(填代号) ；（5）下列哪些因素会导致配制的盐酸浓度偏高 ：a量取浓盐酸时仰视； b稀释浓盐酸时未恢复到室温即转移到容量瓶中（稀释浓盐酸时放热）； c加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水；d加水定容时俯视液面； e稀释浓盐酸时有液体溅出；f