高三化学二轮复习 专题大突破 27电解质训练.doc

2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-7电解质训练一、选择题1(2012广西北海测试，10)室温下，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是()a将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变b向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(h)增大c向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c(oh)降低d向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(oh)c(h)解析a项，将水加热，kw增大；c项，加入naoh固体，c(oh)增大；d项，加入ch3coona固体，c(oh)c(h)。答案b2(2011全国，6)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的ph由小到大排列正确的是()abc d解析等浓度的溶液，酸性越强，ph越小。酸性：乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性，可知ph由小到大的排序为：，d正确。 答案d3(2012北京海淀一模，8)常温下，若ha溶液和naoh溶液混合后ph7，下列说法不合理的是()a反应后ha溶液可能有剩余b生成物naa的水溶液的ph可能小于7cha溶液和naoh溶液的体积可能不相等dha溶液的c(h)和naoh溶液的c(oh)可能不相等解析若ha是弱酸，则生成物naa的水溶液ph7，要使ph7，则ha要略过量；当二者浓度相同时，ha溶液体积要大于naoh溶液的体积；ha部分电离，故c(h)小于naoh溶液中的c(oh)。若ha是强酸，则naa溶液ph 7。故选b。答案b4(2012河南郑州第二次质量检测，12)室温下，向20ml 0.1moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如下图所示。下列说法中，正确的是()aa点c(ch3cooh)103moll1bb点溶液中离子浓度大小满足关系：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)cc点溶液中离子浓度大小满足关系：c(na)c(oh)c(h)c(ch3coo)d滴定过程中不可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)解析a项，a点时，ch3coohch3cooh，ph3，则c(ch3coo)103moll1；b项，电荷不守恒；c项，c点ph7，则c(h)c(oh)，由电荷守恒知正确；d项，当滴入naoh量很少时，可能有此关系。答案c5(2012天津十二校联考，5)下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()a物质的量浓度相同的4种溶液：ch3coona；nano3；na2co3；naoh，ph的大小顺序是：b在na2co3和nahco3的混合溶液中：c(na)c(h)c(hco)c(oh)c(co)c25时，ph10的ch3coona溶液与ph10的氨水中，由水电离出的c(oh)之比为11d某酸性溶液中只含nh、cl、h、oh四种离子，溶液中一定存在：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)解析a项，正确；b项，电荷守恒：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)；c项，ph10的ch3coona溶液中，由水电离出的c(oh)104mol/l，而ph10的氨水中，由水电离出的c(oh)c(h)1010mol/l，二者之比不是11；d项，该溶液也可能是盐酸与nh4cl的混合物，离子浓度关系可能是c(cl)c(h)c(nh)c(oh)。 答案a6(2011全国，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)解析a项，ph7时，可以是c1v1c2v2，也可以是c1v1c2v2，错误；b项，符合电荷守恒，正确；c项，当ph7时，醋酸一定过量，正确；d项，符合物料守恒，正确。答案a7(2012山西太原调研，20)已知几种难溶电解质的溶度积常数ksp(25)见下表：难溶电解质agclagbragiag2so4ag2cro4ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是()aksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关b将等体积的4103moll1 agno3溶液和4103moll1k2cro4溶液混合，有ag2cro4沉淀产生c向agcl的悬浊液中滴加饱和nai溶液可以得到黄色agi悬浊液d向100ml 0.1moll1的na2so4溶液中加入1ml 0.1moll1的agno3溶液，有白色沉淀生成解析a中ksp只和温度、难溶电解质的性质有关，a说法正确；b中在此混合液中c(ag)2103moll1、c(cro)2103moll1，qc(ag2cro4)c2(ag)c(cro)(2103)221038109ksp(ag2cro4)，故有ag2cro4沉淀生成，b说法正确。c中ksp(agcl)ksp(agi)，沉淀由溶解度小的转化成更小的，c说法也正确。用排除法可知d错误，且qc(ag2so4)0.01moll1。答案a9(2012东北四市质检二，13)常温下，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，ksp(caso4)9106。下列说法中正确的是()a通过蒸发可以使溶液由d点变到c点ba点对应的ksp等于c点对应的kspc常温下caso4饱和溶液中，c(ca2)、c(so)对应曲线上任意一点db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so)一定等于3103mol/l解析蒸发溶液，c(ca2)、c(so)均增大，由d点到c点不合理，a错；温度不变，ksp不变，b正确；常温下，caso4的饱和溶液中，c(ca2)c(so)，只对应曲线上一个点，c错；b点，c(ca2)c(so)20106，大于该温度下的ksp，会有沉淀生成，平衡后溶液中c(ca2)仍大于c(so)，所以c(so)小于3103mol/l，d错。答案b10(2012江苏南京二模，12)下列说法正确的是()a25时，0.1moll1 ph 4.5的nahc2o4溶液：c(hc2o)c(h2c2o4)c(c2o)b相同温度下，ph相等的na2co3溶液、c6h5ona(苯酚钠)溶液、naoh溶液：c(c6h5ona)c(na2co3)c(naoh)c常温下，将ch3coona溶液、hcl溶液混合所得中性溶液：c(na)c(cl)c(ch3cooh)d0.1moll1 na2co3溶液与0.1moll1 nahco3溶液等体积混合所得溶液：c(co)2c(oh)c(hco)c(h2co3)2c(h)解析a项，ph4.5的nahc2o4溶液显酸性，说明hc2o的电离程度大于其水解程度，错误；b项，等浓度的na2co3溶液、c6h5ona溶液、naoh溶液的ph：naohna2co3c6h5ona，所以ph相等的三种溶液c(c6h5ona)c(na2co3)c(naoh)，正确；c项，ch3coona溶液与hcl溶液混合所得溶液若呈中性，ch3coona的物质的量应大于hcl的物质的量，ch3coona与hcl反应生成的ch3cooh和cl的物质的量相等，错误；d项，混合所得溶液中电荷守恒：2c(co)c(oh)c(hco)c(na)c(h)，物料守恒：3c(co)c(hco)c(h2co3)2c(na)，2得：c(co)2c(oh)c(hco)2c(h)3c(h2co3)，错误。答案b二、非选择题11(高考预测题)已知水在25和100时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)25时水的电离平衡曲线应为_ (填“a”或“b”)，请说明理由：_。(2)25时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)100时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是(用a、b表示)_。(4)在曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。解析(1)水的电离是吸热的，升温使c(h)、c(oh)均增大，10121014，所以25时水的电离平衡曲线应是曲线a。(2)根据2naohh2so4=na2so42h2o，求出naoh溶液与h2so4溶液的体积比。(3)根据题意，反应后溶液呈中性，则有10010a110(12b)，即可求出a、b的关系。(4)在曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液中的c(h)和ph10的naoh溶液中的c(oh)相等，混合之后溶液呈酸性，则ha是弱酸。答案(1)a 升温使h2ohoh平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大，kw增大，10121014，所以25时水的电离平衡曲线应是曲线a(2)101(3)ab14(4)ha为弱酸12(2012河南郑州调研，28)利用所学化学反应原理，解答以下问题：(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在oh、h、nh、cl四种离子，且c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，则这两种溶质是_。(2)0.1moll1的氨水与0.05moll1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：_。(3)已知：ksp(rx)1.81010，ksp(ry)1.51016，ksp(r2z)2.01012，则难溶盐rx、ry和r2z的饱和溶液中，r浓度由大到小的顺序是_。(4)以石墨电极电解100ml 0.1moll1 cuso4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出cu的质量为_g。(5)向20ml硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入ph13的ba(oh)2溶液，生成baso4的量如下图所示，b点溶液的ph7(假如体积可以直接相加)，则c(hcl)_moll1。(6)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应h2(g)i2(g)2hi(g) h14.9kjmol1，在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：容器甲乙丙反应物投入量1mol h2、1mol i22mol hi4mol hihi的浓度(moll1)c1c2c3反应的能量变化放出akj吸收bkj吸收ckj反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是_。aa1a21 b2a2a3cab14.9 dc1c2c3解析(1)由所存在的离子及离子浓度大小关系可知该溶液呈碱性，是nh4cl与nh3h2o的混合物。(2)二者恰好完全反应生成(nh4)2so4，因为nh水解，其水溶液呈酸性：nhh2onh3h2oh。(3)由ksp的表达式及三种物质ksp的大小可知，饱和溶液中r浓度由大到小的顺序是r2zrxry。(4)阳极反应式：4oh4e=o22h2o，当产生0.01 mol气体时，转移0.04mol电子；阴极反应式：cu22e=cu，cu2只有0.01mol，故只析出0.01 mol即0.64 g铜；阴极还发生反应：2h2e=h2，同时析出0.01mol h2。(5)ph13的ba(oh)2溶液，其物质的量浓度为0.05moll1。反应生成baso4消耗ba(oh)2 20ml，则与hcl反应消耗ba(oh)2 40ml，故c(hcl)0.2moll1。(6)a项，甲、乙是分别从正向、逆向开始的完全等效平衡，故a1a21，正确。b项，丙相对乙相当于加压，但增大压强平衡不移动，故a2a3。c项正确。d项，c1c2c3。故选a、c。答案(1)nh4cl和nh3h2o(2)nhh2onh3h2oh(3)r2zrxry (4)0.64(5)0.2(6)ac13. 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇(mol)乙酸(mol)乙酸乙酯(mol)1221.332321.57342x4521.76由表中数据推测，数值x的范围是_。(2)现有25时，ph3的醋酸。请回答以下问题：若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将_ (填“增大”“减小”或“不变”)；若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的ph _7(填“”“7。反应中醋酸过量，混合液显酸性。答案(1)1.57xc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)14(2012海南三亚模拟，24)绿矾(feso47h2o)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法：已知：在h2s饱和溶液中，sns沉淀完全时溶液的ph为1.6；fes开始沉淀时溶液的ph为3.0，沉淀完全时溶液的ph为5.5。(1)检验得到的绿矾晶体中是否含有fe3的实验操作是_。(2)操作在溶液中用稀硫酸酸化至ph2的目的是_；通入硫化氢至饱和的目的是除去操作所得溶液中含有的sn2等杂质离子；_。(3)操作的顺序依次为_、结晶、_。(4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(5)测定绿矾产品中fe2含量的方法是：a.称取2.8500g 绿矾产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml(滴定时发生反应的离子方程式为：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o)。计算上述样品中feso47h2o的