河南省光山二高高考化学复习 原子结构与元素周期表考点突破精选题.doc

原子结构与元素周期表1下列各组中，性质比较不正确的是 （ ）a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2s hcl d非金属性：fos2铊盐与氰化钾被列为a级危险品，铊（tl）与铝同主族，tl3+与ag在酸性介质中发生反应：tl3+ +2ag=tl+ +2ag+且已知ag+ +fe2+=ag+fe3+，则下列推断正确的是（ ）atl+最外层有3个电子 b氧化性：tl3+ag+fe3+ctl(oh)3与al(oh)3相似，也是两性氢氧化物 d铊位于第五周期a族3某元素r的原子核外最外层电子数为5，r元素可能形成钠盐的化学式是（ ）naro na2ro2 naro2 na2ro3 naro3 na3ro4 nah2ro4 na2hro4a. b. c. d. 4天然钫(fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )a在已知元素中它具有最大的原子半径b在空气中燃烧时，生成氧化物fr2oc氧化物的水化物是极强的碱d单质的熔点比钠的熔点高5同种元素的原子和离子，具有相同的（ ）a 核电核数 b 电子数 c 电子层数 d 化学性质6某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（ ）a22 b37 c33 d357短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；y、z在同一周期；z原子最外层电子数是x原子内层电子数的2倍，也是y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（ ）a离子半径：yx b气态氢化物的稳定性：zxcy的氧化物中含有离子键 dz的氧化物对应的水化物是弱碱8碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（ ） a. 密度小，熔、沸点低 b. 在自然界中无游离态存在 c. 常温下易液化 d. 最外层只有一个电子，容易失去9短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )ax的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性by的氧化物是离子化合物cx的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质dx的氢化物和z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物10下列说法正确的是（ ）a碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大b碱金属单质都是银白色金属c在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料d所有气体单质都含有非极性键11某元素r的最高价氧化物的化学式为ro2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（ ）ac bn csi ds12下列叙述正确的是（ ）a碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物b少量的碱金属单质都能保存在煤油中chf、hcl、hbr、hi的稳定性、还原性从左到右依次减弱d随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高13下列说法错误的是（ ）a一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的b有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成c通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱d轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法14下列说法正确的是 （ ）a.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表iia族b.主族元素x、y能形成型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5c.亚硫酸的酸性比硫酸强d.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大15某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中o点代表氢元素下列说法中错误的是（ ）a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族，a元素位于元素周期表a族cb元素是图中金属性最强的元素 db、c最高价氧化物的水化物可以相互反应16已知33as、35br位于同一周期。下列关系正确的是（ ）a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po417下面有关14c和14n的叙述正确的是 （ ）a14c与14n有相同的中子数 bc与c60互为同位素c15n与14n互为同位素 d14c与14n是相同的核素18下列有关元素性质比较正确的是（ ）a碱性：naoh mg(oh)2hclph3c原子半径：sfo d酸性：hclo hno3 h2co319下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)族周期（1）写出元素在周期表中的位置_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_。（3）、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中a是一种淡黄色固体。请回答：（1）写出固体a与液体x反应的离子方程式 。（2）气体y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液b吸收，当b与y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液d的溶质为 （填化学式）。 （3）写出气体c与气体y反应的化学方程式 。20某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液a. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的na2s溶液中滴加少量新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中e生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。（1）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式12345（3）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证mg、al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）： 。（4）实验结论： ；21将0.2 mol金属r的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成r的氧化物ro和co、o2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96 l(标准状况)；金属r的原子核中质子数比中子数少4个。测得ro的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。22（7分）（1）a、b两元素，a的原子序数为x，a和b所在周期包含元素种类分别为m、n。如果a和b同在a族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为_；当b在a的下一周期时，b的原子序数为_。如果a和b同在a族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为_；当b在a的下一周期时，b的原子序数为_。(2) a、b两元素同周期，a位于a族，b位于a族，a的原子序数为x，b的原子序数为y,则y-x=_或_或_。23已知x、y和z三种元素的原子序数之和等于42。x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)x元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)x与z可形成化合物xz3，该化合物的空间构型为_。(4)已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为xz3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程式是_。(5)比较x的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。24x、y、z、t、w五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构x原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性z基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2t与z同周期，元素最高价是+7价w原子序数为y、t元素之和，不锈钢中含有该元素（1）元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；w元素基态原子电子排布式为_。（2）元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下z的单质和t的单质状态不同 bt的氢化物比z的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应 dt的电负性比z大（3）常见溶剂xz2的分子中，含有的键与键个数比为_，它所形成的晶体类型为_；y的常见氢化物易液化的主要原因是_（4）自然界常见的x元素含氧酸的钙盐和适量t的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kj，则该反应的热化学方程式为_。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入ph传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得ph变化 曲线如下图所示：请用离子方程式表示bc段、cd段发生的反应：bc段：_；cd段：_。参考答案1c【解析】2b【解析】试题分析：铝是第a族元素，最外层电子数是3个，所以选项a不正确，tl+最外层有2个电子；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则根据反应式可知，选项b正确；铊的金属性强于铝元素的，所以tl(oh)3不可能是两性氢氧化物，c不正确；铊位于第六周期a族，d不正确，答案选b。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。侧重对学生学生能力的培养与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。3b【解析】试题分析：某元素r的原子核外最外层电子数为5，则r是第a族元素。因此r的常见化合价有3价、5价，所以选项均是正确的。中r的化合价分别是1价和2价，不符合，答案选b。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。主要是考查学生对元素化合价判断的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出该元素可能的化合价，然后灵活运用即可。 4bd 【解析】已知fr位于同主族最下面，原子半径最大，熔点比na低（因为碱金属中按原子序数递增，熔沸点降低）。fr是最活泼金属，与o2反应生成非常复杂的氧化物，不是fr2o。氧化物的水化物是极强的碱。5a【解析】同种元素的不同微粒一定既有相同的核电荷数即质子数，答案选a。6c【解析】试题分析：二价阳离子含24个电子，则该原子的核外电子数是26，即质子数是26。它的质量数为59，则根据质子数中子数质量数可知，该离子核内中子数是592633，答案选c。考点：考查质子数、中子数、核外电子数以及质量数的有关计算7c【解析】试题分析：z原子最外层电子数是x原子内层电子数的2倍，所以z最外层电子数为4，则y原子最外层电子数为2，y、z在同一个周期且x、y、z原子序数依次增大，所以x为氮元素，y为镁元素，z为硅元素。a、离子半径nmg，错误；b、稳定性sih4hclph3，b正确；c、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：s of，c错误；d、非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，氯元素的最高价含氧酸是高氯酸，不是次氯酸，d错误，答案选b。考点：考查元素周期律的应用19（14分）（1）第三周期第a族（2分）（2）naso（2分）（3）hclh2ssih4（2分）（4）或（2分）（1）2na2o2 +2h2o = 4na+ + 4oh + o2（2分）（2）nahso3 （2分） （3）2so2 +o2 2so3（2分）【解析】试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可知：为h元素、为o元素、为na元素、为si元素、为s元素、cl元素。（1）元素为si元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第a族（2）根据同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，可得：naso（3）同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：hclh2ssih4（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，可形成naoh或naclo，电子式为：或（1）由上述部分元素组成的物质，a是一种淡黄色固体，则a为na2o2，能与液态x反应生成气体c与b的溶液，可推知x为h2o、b为naoh、c为o2，固体a与液体x反应的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2（2）中气体y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，y为so2，当naoh与so2物质的量之比为1：1且恰好完全反应生成d为nahso3。（3）二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为：2so2+o22so3。考点：本题考查元素及物质的推断、元素周期律和元素周期表、电子式和方程式的书写。 20（1）试管，胶头滴管，烧杯， （各1分）（2）实验内容实验现象离子方程式1b2es2-cl2=2cl-s3a2na+2h2o=2na+2oh-+h24c5d（3）向mgcl2溶液中滴加过量的naoh溶液，得白色沉淀且不溶解；向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 （其他合理答案均可）（2分）（4）同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。（其它答案合理均可）【解析】试题分析：（1）根据实验过程可知，需要的仪器还有试管、胶头滴管、烧杯。（2）镁能与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，溶液显碱性，因此溶液变为浅红色；氯水具有强氧化性，能把硫化钠氧化为s沉淀，即有淡黄色沉淀产生；钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气；镁能与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气；铝的金属性弱于镁，与盐酸反应生成氯化铝和氢气。（3）氢氧化镁是中强碱，能与酸反应，而氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，据此可以判断二者金属性强弱，因此实验方案可设计为：向mgcl2溶液中滴加过量的naoh溶液，得白色沉淀且不溶解；向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。（4）根据以上分析可知实验结论是同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。考点：考查元素周期律实验方案设计与探究 21fec2o4 【解析】生成co、co2的平均相对分子质量为：182=36，混合气体的物质的量为：=0.4 mol，质量为m混=36 gmol-10.4 mol=14.4 g（为含氧酸盐的质量的一半）。 设co的物质的量为x，则co2的物质的量为0.4-x，有： 28x+44(0.4-x)=14.4 x=0.2 即n(盐)n（co）n（co2）=0.20.20.2=111。 m（盐）=144 gmol-1 m(ro)=144 gmol-1-28 gmol-1-44 gmol-1=72 gmol-1 m(r)=72 gmol-1-16 gmol-1=56 gmol-1故该盐的化学式为fec2o4。22（1）x-n x+m x-m x+n（2）y-x=1或11或25。【解析】23(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2分） as（1分）（2）或（2分） 氧（1分）（3）三角锥形（1分）（4）as2o3 + 6zn + 6h2so4=2ash3 + 6znso4 + 3h2o（2分）（5）稳定性：nh3 ph3 ash3 ，（ 2分）因为键长越短，键能越大，化合物稳定（2分）沸点：nh3ash3ph3，nh3可以形成分子间氢键，沸点最高；ash3相对分子质量比ph3大，分子间作用力大，因而ash3的沸点比ph3高【解析】试题分析：x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，x元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第a族，故x为as元素；y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以y为碳元素或氧元素，x跟y可形成化合物x2y3，故y为氧元素；x、y和z三种元素的原子序数之和等于42，则z的质子数为42-8-33=1，则z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意故x为as元素；y为氧元素；z为氢元素（1）由上述分析可知，x为as；，x元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2) y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到y为o；再根据x、y和z三种元素的原子序数之和等于42可得到z为h。（3）x为as元素，xz3为ash3，as是sp3杂化的，又只有三个h，即采取不等性杂化，as上有一对孤对电子，分子构型为三角锥形。（4）x为as元素、y为氧元素，z为氢元素化合物x2y3为as2o3，xz3为ash3，as2o3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为ash3，产物还有znso4和h2o，反应中zn元素化合价由0价升高为+2价，as元素化合价由+3价降低为-3价，参加反应的zn与as2o3的物质的量之比为62:2=6:1，反应方程式为as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o。（5）x为as元素，ash3与nh3、ph3中，键长n-hp-has-h，键长越短，键能越大，化合物稳定，所以稳定性nh3ph3ash3。故答案为：nh3ph3ash3；键长n-hp-has-h，键长越短，键能越大，化合物稳定稳定性：nh3 ph