安徽省马鞍山二十二中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年安徽省马鞍山二十二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题1.5分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）在点燃h2、co、ch4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯a仅b仅c仅d全部2下列实验操作中错误的是（）a称量naoh时，naoh置于滤纸上放在托盘天平左盘，砝码放在右盘b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油4下列说法不正确的是（）a检验cl的试剂是硝酸银和硝酸b检验so42的试剂是氯化钡和盐酸c向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有co32或hco32d向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有so425某溶液中存在mg2+、ag+、ba2+三种金属离子，现用naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ana2co3 nacl naohbnaoh nacl na2co3cnacl naoh na2co3dnacl na2co3 naoh6下列对摩尔的叙述中不正确的是（）a摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量b摩尔是一个物理量c1mol任何气体所含的气体分子数目都相等d摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物7用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a64g so2含有氧原子数为1nab物质的量浓度为0.5mol/l mg cl2溶液，含有cl离子数为1nac0.5na个o2的质量为32gd常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na8下列说法正确的是（）ahno3的摩尔质量是63gb硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/molc摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量d摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.021023倍9下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）a一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子距离决定b一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定c不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同d气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4l10下列各组物质中分子数相同的是（）a2 l co和2 l co2b9 g h2o和标准状况下11.2 l co2c标准状况下1 mol o2和22.4 l h2od0.2 mol h2和4.48 l hcl气体11在mgcl2、kcl、k2so4三中盐的混合溶液中，若k+、cl、mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则so42的物质的量为（）a0.1molb0.15molc0.5mold0.75mol12容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度容积 压强 刻度线这五项中的（）abcd13固体naoh配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（）a样品中含有少量nacl杂质b容量瓶使用前未干燥c定容时俯视容量瓶刻度线d在烧杯中溶解时，有少量液体溅出14经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）a一定是纯净物b可能是化合物c一定是混合物d可能是纯净物，也可能是混合物15当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）anacl溶液bfe（oh）3胶体c盐酸d硫酸铜溶液16na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a22.4l氯气中所含分子数为nab标准状况下2.24lh2o所含原子数为0.3nac1l1mol/lfecl3溶液所含cl数目为nad一定条件下1molh2和1molcl2充分反应后生成hcl分子数为2na二、填空题（每空2分，共20分）17（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17gmol1则：该气体的物质的量为mol该气体所含分子数为na该气体在标准状况下的体积为l该气体完全溶解于50ml水后稀释得2l溶液，物质的量浓度moll1（2）将100ml 0.5moll1 na2co3溶液加水稀释到1000ml，稀释后c（na+）=moll1（3）g h2o中的氧原子数目与标准状况下22.4l co2中的氧原子数目相同18实验室用固体烧碱配制0.1mol/l的naoh溶液480ml，请回答：（1）计算需要naoh固体质量g（2）有以下仪器：烧杯 药匙 250ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平 量筒配制时，必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为（填序号）振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移三、计算题（共6分）19将10.6gna2co3溶于水配成1l溶液向该溶液中加入一定量nacl固体，使溶液中na+物质的量浓度为0.4mol/l（假设溶液体积不变）（1）需加入nacl的质量为多少？（2）cl的物质的量浓度为多少？2015-2016学年安徽省马鞍山二十二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题1.5分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）在点燃h2、co、ch4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯a仅b仅c仅d全部【考点】化学实验安全及事故处理【分析】根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；根据碱液的腐蚀性分析；根据给液体加热注意事项进行解答；根据酒精灯的正确使用方法去分析【解答】解：可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃h2、co、ch4等易燃气体前必须检验气体的纯度，故正确；稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故正确；浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故正确；给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故正确；向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故错误；故选c【点评】本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯2下列实验操作中错误的是（）a称量naoh时，naoh置于滤纸上放在托盘天平左盘，砝码放在右盘b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a称量naoh固体时，应该遵循“左物右砝”原则，且naoh必须在烧杯中称量；b蒸馏时，温度计测量馏分温度；c分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；d配制浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，且不断搅拌【解答】解：a称量naoh固体时，应该遵循“左物右砝”原则，naoh固体具有强腐蚀性，所以naoh必须在烧杯中称量，故a错误；b蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于水银球支管口处，故b正确；c分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，则上层液体从上口倒出，故c正确；d配制浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，且不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体而产生安全事故，故d正确；故选a【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验操作规范性是解本题关键，注意浓硫酸稀释时不能将水加入浓硫酸中，为易错点3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：a酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误；b碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故c正确；d汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故d错误；故选c【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大4下列说法不正确的是（）a检验cl的试剂是硝酸银和硝酸b检验so42的试剂是氯化钡和盐酸c向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有co32或hco32d向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有so42【考点】常见阴离子的检验【分析】a检验cl的试剂是硝酸银和稀硝酸；b检验so42，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液；c使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能还有碳酸根离子或碳酸氢根离子；d向溶液中加入bacl2溶液后生成白色沉淀，可能是co32【解答】解：a检验cl，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有cl，故a正确；b检验so42的方法为：先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有so42，故b正确；c某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，则该溶液中含有co32或hco32，故c正确；d向溶液中加入bacl2溶液后生成白色沉淀，可能是co32，不一定是so42，故d错误；故选d【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意熟练掌握常见离子，如氯离子、硫酸根等离子的检验方法5某溶液中存在mg2+、ag+、ba2+三种金属离子，现用naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ana2co3 nacl naohbnaoh nacl na2co3cnacl naoh na2co3dnacl na2co3 naoh【考点】离子反应发生的条件【分析】根据加一种溶液、只滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应naoh能同时将mg2+、ag+沉淀，na2co3能同时将mg2+、ag+、ba2+三种离子沉淀；而nacl只能将ag+沉淀，据此即可分析出加入试剂的先后顺序【解答】解：a、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中mg2+、ag+、ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故a不正确；b、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的mg2+、ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故b不正确；c、氯化钠只能与溶液中ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故c正确；d、氯化钠溶液沉淀溶液中ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中mg2+、ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故d不正确；故选c【点评】根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用6下列对摩尔的叙述中不正确的是（）a摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量b摩尔是一个物理量c1mol任何气体所含的气体分子数目都相等d摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒【解答】解：a、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故a正确；b、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故b错误；c、1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故c正确；d、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故d正确，故选b【点评】本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握7用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a64g so2含有氧原子数为1nab物质的量浓度为0.5mol/l mg cl2溶液，含有cl离子数为1nac0.5na个o2的质量为32gd常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a根据n=并结合 so2的分子式来计算；b溶液的体积未知；c微粒个数转化为物质的量，依据m=nm计算氧气的质量；d根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据n=nna计算氮气分子数目【解答】解：aso2的物质的量n=1mol，根据二氧化硫的分子式so2，可知1molso2中含2mol氧原子，个数为2na，故a错误；b溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故b错误；c0.5na个o2的质量m=0.5mol32g/mol=16g，故c错误；d14gn2含有氮气分子数为namol1=0.5na，故d正确；故选：d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，题目难度不大8下列说法正确的是（）ahno3的摩尔质量是63gb硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/molc摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量d摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.021023倍【考点】摩尔质量【分析】a摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；b摩尔质量单位为g/mol时，与物质的相反分子量数值相等；c在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，摩尔质量必须以g/mol为单位；d摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量【解答】解：a硝酸的摩尔质量为63g/mol，g为质量的单位，故a错误；b硝酸和磷酸的相对分子量都是98，则题目的摩尔质量为98g/mol，故b正确；c摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，使用其它单位时如kg/mol时就不相等，故c错误；d摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，与6.021023无关，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质的量与摩尔、相对分子量之间关系，题目难度不大，注意明确物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，明确摩尔质量与质量、相对分子量之间关系9下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）a一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子距离决定b一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定c不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同d气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4l【考点】气体摩尔体积【分析】a、一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相同，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定；b、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积由气体的物质的量决定；c、气体体积与温度、压强、气体分子数有关，体积不同，所含分子数不一定不同；d、在标准状态下，1mol任何气体所占的体积约为22.4l【解答】解：a、一定温度和压强下，气体分子间的平均距离近似相同，所以气体体积的大小由气体分子数决定，故a错误；b、气体体积=气体的物质的量气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的物质的量决定，故b正确；c、决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故c错误；d、气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4l，故d错误故选b【点评】本题考查了气体摩尔体积的概念和实质理解应用，要理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积的概念，决定气体体积的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单10下列各组物质中分子数相同的是（）a2 l co和2 l co2b9 g h2o和标准状况下11.2 l co2c标准状况下1 mol o2和22.4 l h2od0.2 mol h2和4.48 l hcl气体【考点】物质的量的相关计算【分析】在标准状况下，气体的vm=22.4l/mol，根据气体含有的分子数n=nna=na=na结合物质存在的条件、状态解答该题【解答】解：a相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，2 l co和2 l co2两种气体存在的外界条件不一定相同，则体积相同时物质的量不一定相同，故a错误；bn（h2o）=0.5mol，n（co2）=0.5mol，二者的物质的量相等，则分子数相同，故b正确；c水为液态，22.4l时物质的量不是1mol，故c错误；d氯化氢存在的条件未知，不一定为0.2mol，故d错误；故选b【点评】本题主要考查气体摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，注意公式的使用范围，难度不大11在mgcl2、kcl、k2so4三中盐的混合溶液中，若k+、cl、mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则so42的物质的量为（）a0.1molb0.15molc0.5mold0.75mol【考点】物质的量的相关计算【分析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（cl）+2n（so42）=n（k+）+2n（mg2+），据此计算n（so42）【解答】解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（cl）+2n（so42）=n（k+）+2n（mg2+），故：1.5mol+2n（so42）=1.5mol+0.5mol2解得：n（so42）=0.5 mol，故选c【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算12容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度容积 压强 刻度线这五项中的（）abcd【考点】计量仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选：a【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累13固体naoh配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（）a样品中含有少量nacl杂质b容量瓶使用前未干燥c定容时俯视容量瓶刻度线d在烧杯中溶解时，有少量液体溅出【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：a样品中含有少量nacl杂质，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a不选；b容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故b不选；c定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故c选；d烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故d不选；故选：c【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，熟悉配制原理，准确分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大14经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）a一定是纯净物b可能是化合物c一定是混合物d可能是纯净物，也可能是混合物【考点】混合物和纯净物【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳由磷元素形成的单质有红磷和白磷由氧元素形成的单质有氧气和臭氧因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物 化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物故选：d【点评】本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目15当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）anacl溶液bfe（oh）3胶体c盐酸d硫酸铜溶液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可【解答】解：anacl溶液属于溶液分散系，故a错误； bfe（oh）3胶体属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故b正确；c盐酸属于溶液分散系，故c错误；d硫酸铜溶液属于溶液分散系，故d错误故选b【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单16na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a22.4l氯气中所含分子数为nab标准状况下2.24lh2o所含原子数为0.3nac1l1mol/lfecl3溶液所含cl数目为nad一定条件下1molh2和1molcl2充分反应后生成hcl分子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a气体状况未知，气体摩尔体积无法确定；b气体摩尔体积适用对象为气体；c.1molfecl3中含有3molcl；d依据方程式：h2+cl2=2hcl解答【解答】解：a气体状况未知，气体摩尔体积无法确定，无法计算氯气的物质的量，故a错误；b标况下，水是液态，不能够使用气体摩尔体积，故b错误；c.1l1mol/lfecl3溶液含有1mol氯化铁，所含cl数目为3na，故c错误；d依据方程式：h2+cl2=2hcl，一定条件下1molh2和1molcl2充分反应后生成hcl的物质的量为2mol，分子数为2na，故d正确；故选：d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，明确计算公式及物质的构成即可解答，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大二、填空题（每空2分，共20分）17（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17gmol1则：该气体的物质的量为2mol该气体所含分子数为2na该气体在标准状况下的体积为44.8l该气体完全溶解于50ml水后稀释得2l溶液，物质的量浓度1moll1（2）将100ml 0.5moll1 na2co3溶液加水稀释到1000ml，稀释后c（na+）=0.1moll1（3）36g h2o中的氧原子数目与标准状况下22.4l co2中的氧原子数目相同【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=cv计算；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，然后根据c=来求解；（3）根据氧原子数目相等列出2h2oco2关系式【解答】解：解：（1）n=2mol，故答案为：2；n=nna=2na，故答案为：2；v=nvm=2mol22.4l/mol=44.8l，故答案为：44.8；c=1mol/l，故答案为：1；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，然后根据c=0.1mol/l，故答案为：0.1；（3）由2h2oco2关系式，也就是36g的水与标准状况下22.4l co2中的氧原子数目相同，故答案为：36【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大18实验室用固体烧碱配制0.1mol/l的naoh溶液480ml，请回答：（1）计算需要naoh固体质量2.0g（2）有以下仪器：烧杯 药匙 250ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平 量筒配制时，必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为（填序号）振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移【考点】溶液的配制【专题】化学实验基本操作【分析】（1）依据m=cvm计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的