高考化学一轮精品教学案 11.2 物质的检验 分离及提纯（2）.doc

2013届高考化学一轮精品教学案 11.2 物质的检验 分离及提纯（2）一、选择题(共50分，每小题5分)1除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()物质杂质试剂提纯方法abaso4baco3水溶解、过滤、洗涤bco2so2饱和na2co3溶液洗气c乙酸乙酯乙酸稀naoh溶液混合振荡、静置分液d蛋白质葡萄糖浓(nh4)2so4溶液盐析、过滤、洗涤2以下实验装置一般不用于分离物质的是()答案d解析a是蒸馏操作装置，b是渗析操作装置，c是过滤操作装置，都是常用的物质分离方法。d选项是溶液配制的操作，不属于混合物的分离方法。3能鉴别mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液的试剂是()ahno3bkohcbacl2 dnaclo答案a解析本题考查物质的鉴别。hno3氧化i生成棕色的碘，与na2co3产生无色的co2气体，与naalo2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。4有一无色透明溶液，可能含有下列离子：al3、fe2、ba2、no、so、cl、hco，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加铜片和浓h2so4加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(2)取少量该溶液，加bacl2溶液有白色沉淀产生(3)取(2)中上层清液，加agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于hno3(4)取少量该溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时沉淀溶解a.一定含有no、so和clb一定含有al3，可能含有ba2c一定含有no、so，可能含有hcod一定不含fe2、ba2和hco5下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并过滤feso4溶液cuso4加入过量铁粉，并过滤h2co2通过盛有naoh溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶nano3caco3溶解、过滤、蒸发正确的一组为()a bc d6(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份100 ml溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()ak一定存在b100 ml溶液中含0.01 mol coccl可能存在dba2一定不存在，mg2可能存在7下列除去杂质的方法正确的是()a除去co2中混有的hcl：用饱和碳酸钠溶液洗气b除去baco3固体中混有的baso4：加过量盐酸后，过滤、洗涤c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()a原溶液中一定含有sob原溶液中一定含有nhc原溶液中一定含有cld原溶液中一定含有fe3答案b9下列除杂质的操作中不正确的是()a铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤bfecl2溶液中混有fecl3：加入过量铁粉充分反应后过滤cna2co3固体中混有少量nahco3：加入过量naoh溶液d氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶答案c解析na2co3固体中混有nahco3，应该用加热的方法除去。10为了证明(nh4)2fe(so4)26h2o(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有nh、fe2、so和h2o，下列实验叙述中不正确的是()a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2c取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有sod取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加入少量稀naoh溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有nh二、非选择题(共50分)11(8分)可用于分离或提纯物质的方法有：a分馏b盐析c过滤d重结晶e升华f渗析g电解h加热分解i蒸馏j灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠_；(3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠_；(4)除去粗铜中锌、银等金属_；(5)除去水中的na、so、cl等杂质_；(6)除去kno3晶体中混有的少量nacl_。答案(1)a(2)f(3)b(4)g(5)i(6)d解析本题考查实验的基本操作和基本实验方法。12(12分)有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白烟；将a分别加入其他五种溶液中，只有d、f中有沉淀生成；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_。(2)不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。13(14分)某溶液中可能含有co、so、hco三种离子中的一种或两种。为探究其组成，某化学兴趣小组进行如下实验：取出两份相同的样品溶液于试管中，向其中一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在该兴趣小组实验的基础上做进一步的实验，并对该兴趣小组的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、1 mol/l硫酸、2 mol/l盐酸、2 mol/l硝酸、1 mol/l氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中只存在co假设2：_假设3：_假设4：溶液中存在so、hco(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在表中(可不填满，也可增加步骤)。步骤编号实验操作预期现象和结论答案(1)假设2：溶液中存在co和hco假设3：溶液中存在co和so(假设2和假设3顺序不限)(2)步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1 mol/l氯化钡溶液并滴加到试管中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两支试管中产生白色沉淀往装有沉淀的试管中加入过量的2 mol/l盐酸，沉淀不溶解说明原溶液中一定含有so而无co往装有滤液的试管中加入2 mol/l盐酸，出现无色气泡说明原溶液中含有hco解析利用信息“向其中一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡”可知溶液中至少含有co和hco中的一种；利用“向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀”可推知溶液中至少含有co和so中的一种，由此可知该溶液中可能只含一种离子，就是co；若含两种离子，则有co、hco或co、so或so、hco三种组合情况，由此可回答(1)中的假设。14(16分)某钠盐溶液可能含有阴离子no，co，so，so，cl，br，i。为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合溶液呈碱性；加盐酸后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊；加ccl4，滴加少量氯水，振荡后，ccl4层未变色；加bacl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解；加hno3酸化后，再加过量的agno3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实