高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用教学课件 苏教版必修1.ppt

金属钠的性质与应用 切钠 一 物理性质 银白色固体 小 质软 小于水而大于煤油 电和热的良导体 低 实验1 1 用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油 在玻片上用小刀切割钠 立即观察钠的断面的颜色2 观察钠的断面的光泽的变化 实验结果 用小刀切割开的断面呈 色 断面迅速变 暗 银白 观察与思考 常温 4na o2 2na2o 白色 实验2 将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧 观察现象 实验结果 熔成闪亮的小球 发出黄色火焰 有淡黄色物质生成 观察与思考 加热 2na o2 na2o2 淡黄色 反应物相同 反应条件不同 产物不同 二 化学性质 1 与o2反应燃烧时2na o2 na2o2 淡黄色 常温下4na o2 2na2o 白色 na2o是碱性氧化物 na2o h2o 2naohna2o 2hcl 2nacl h2o 现象 剧烈燃烧 白色的烟 与非金属单质 cl2 s 将小块钠点燃 放入集气瓶内 观察现象 实验4 1 将钠投入水中 观察现象2 反应后滴加入酚酞试液 实验结果 钠投入水后 在水面上 由不规则块状 状 迅速向各方 最后完全 滴入酚酞试液后溶液 浮 熔成闪亮的球 游动 消失 变红 观察与思考 实验现象讨论 与水反应生成的气体可能是什么 o2h2 从反应物元素角度分析 钠的化合价升高 只可能氢的化合价降低 信息提示 氧化还原反应的特征是化合价的升降 而且化合价有升必有降 na 2h2o naoh h2 实验现象 很剧烈 从现象看本质 四 钠与盐酸溶液的反应 更剧烈 五 钠与熔融盐的置换反应 700 800 4na ticl4 ti 4nacl 钛 钽 铌 锆 自主归纳 三 钠的应用 英国化学家戴维 1778 1829 23岁即被评为大学教授 29岁用电解法制出了钠 被称为世界上最神奇的金属 工业制法 四 金属钠的制备 二 化学性质 三 应用 1 将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中 煤油和水均足够多 可以观察到的现象是 a 钠浮在煤油层上 不反应b 钠沉在煤油层下 不反应c 钠沉在煤油层下 浮在水层上 在交界处剧烈反应d 钠沉在水层下剧烈反应 c 课堂练习 思考 在金属活动性次序表中 钠排在铜的前面 那么钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜呢 现象 钠浮在液面 熔成小球 向各方游动 生成蓝色沉淀 2 钠与盐溶液的反应 课堂练习 1 2na 2h2o 2naoh h2 2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 结论 钠放入盐溶液时 钠先与溶液中的水起反应 生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应 钠与盐溶液的反应 课堂练习 思考 将同样大小的金属钠 分别投入到 mgcl2溶液 nh4cl溶液中 各发生什么现象 共同现象是 钠浮在水面上 熔成小球 迅速游动 并发出响声 最后钠球消失 不同现象有 中有白色沉淀 中有刺激性气体生成 五 na2o与na2o2的比较 淡黄色 固体 过氧化物 1 2 供氧剂 漂白剂 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 钠在空气中长期放置