广西桂林中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广西桂林中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )abcd2下列物质中属于电解质的是( )ah2obco2cnacl溶液dfe3下列对“物质的量”的叙述正确的是( )a物质的量就是物质的质量b物质的量不是国际单位制的七个基本物理量之一c物质的量是摩尔的单位d阿伏加德罗常数的数值约为6.0210234用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为 na5下列说法正确的是( )a能电离出h+的化合物叫做酸b实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c摩尔是七个基本物理量之一d化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6在标况下，下列气体体积最大的是( )a14gcob32go2c44gco2d4gh27下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )a烧碱、液态氧、碘酒b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢d空气、氮气、胆矾8胶体分散系与其它分散系的本质差别是( )a分散质直径大小b是否有丁达尔现象c是否稳定d分散质粒子是否带电9从1l 1mol/l naoh溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( )a含naoh 0.1 molb浓度为0.1 mol/lc含naoh 4 gd浓度为 1 mol/l10关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )a溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解b滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩c当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干d将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤11遇到下列情况，处理不当的是( )a不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗b如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液c为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中d连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装12下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是( )ak+、h+、so42、ohbna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32dna+、cu2+、so42、cl13如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏14在150时，（nh4）2co3分解的方程式为：（nh4）2co32nh3+h2o+co2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )a96倍b48倍c12倍d10倍15200mlfe2（so4）3溶液中含fe3+56g，溶液中so42的物质的量浓度是( )a5mol/lb7.5 mol/lc10 mol/ld2.5 mol/l16t时，将a g nh3完全溶解于水，得v ml饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3（1），溶质的质量分数为w，且其中n（nh）为bmol下列叙述中错误的是( )a溶液中c（oh）= mol/lb溶质的物质的量浓度c= mol/lc溶质的质量分数w=100%d向上述溶液中再加入vml水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w二、填空题（本题包括5个小题，共44分）17在标准状况下，由co和co2组成的混合气体17.92l，质量是32g此混合物中co和co2的物质的量比是_，co的体积分数是_，混合气体的平均摩尔质量是_18用于分离或提纯物质的方法有：a蒸馏（分馏） b萃取c过滤 d重结晶 e分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物_（2）分离汽油和煤油_（3）分离碘水中的碘单质_（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_19有a、b、c、d 四种化合物，分别由k+、ba2+、so42、co32、oh中的两种组成，它们具有下列性质：a不溶于水和盐酸；b不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体e；c的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成a；d可溶于水，与硫酸作用时放出气体e，e可使澄清石灰水变浑浊推断a、b、c、d、e的化学式：a_；b_；c_；d_；e_20（14分）实验室需要0.1mol/lnaoh溶液450ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为_g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_ml，如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用_ml量筒最好21按要求写出方程式（1）碳酸钠和盐酸（写出离子方程式）_（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_（3）fe2（so4）3（写出电离方程式）_（4）h+oh=h2o（写出对应的化学方程式）_三、计算题（共8分）22常温下，在27.5g水中溶解12.5g cuso45h2o，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：（1）该溶液中cuso4的质量分数和物质的量浓度（2）配制0.25mol/l cuso4溶液100ml，则需要取上述溶液体积是多少毫升？2015-2016学年广西桂林中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )abcd【考点】化学试剂的分类 【专题】物质的分类专题【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答【解答】解：a图标为爆炸品，故a错误； b图标为剧毒品，故b错误；c图标为腐蚀品，故c错误；d乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故d正确故选d【点评】本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单2下列物质中属于电解质的是( )ah2obco2cnacl溶液dfe【考点】电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大部分有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质以此来解答；【解答】解：ah2o是能电离出自由移动的离子而导电的化合物，所以h2o是电解质，故a正确；bco2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以co2的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是co2，所以co2是非电解质，故b错误；cnacl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故c错误；dfe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故d错误；故选：a；【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，能发生电离的为化合物本身，则选项b为易错点3下列对“物质的量”的叙述正确的是( )a物质的量就是物质的质量b物质的量不是国际单位制的七个基本物理量之一c物质的量是摩尔的单位d阿伏加德罗常数的数值约为6.021023【考点】物质的量的单位-摩尔 【专题】化学用语专题【分析】a、物质的量是用于衡量一定数目粒子的集合体的物理量；b、物质的量是七个基本物理量之一；c、摩尔是物质的量的单位；d、12g12c中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数【解答】解：a、物质的量是用于衡量一定数目粒子的集合体的物理量，而质量是用于衡量物质轻重的物理量，是两个不同的概念，故a错误；b、物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，单位为mol，故b错误；c、摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故c错误；d、12g12c中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数，数值约为6.021023，故d正确故选d【点评】本题考查了物质的量的概念、单位和阿伏伽德罗常数的数值，难度不大，应注意物质的量不是物质的质量4用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为 na【考点】阿伏加德罗常数 【分析】a标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；c通常状况下，na个co2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；d缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目【解答】解：a标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故a错误；b1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的na+离子数为0.02 na，故b正确；cna个co2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故c错误；d没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故d错误；故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体5下列说法正确的是( )a能电离出h+的化合物叫做酸b实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c摩尔是七个基本物理量之一d化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗定律及推论 【专题】物质的分类专题【分析】a、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；b、根据气体状态方程pv=nrt来确定物质的状态；c、摩尔是物质的量的单位；d、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物【解答】解：a、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故a错误；b、根据气体状态方程pv=nrt，1mol某气体体积为22.4l，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故b错误；c、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故c错误；d、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故d正确故选d【点评】本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大6在标况下，下列气体体积最大的是( )a14gcob32go2c44gco2d4gh2【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算，气体的物质的量越多，气体的体积越大，以此解答该题【解答】解：an（co）=0.5mol；bn（o2）=1mol；cn（co2）=1mol；dn（h2）=2mol，在在标况下，气体的物质的量越多，气体的体积越大，故选d【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度不大7下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )a烧碱、液态氧、碘酒b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢d空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物 【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可【解答】解：a、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故a正确；b、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故b错误；c、氯化氢属于化合物，不是混合物，故c错误；d、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故d错误故选a【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征8胶体分散系与其它分散系的本质差别是( )a分散质直径大小b是否有丁达尔现象c是否稳定d分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选a【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，可以根据所学知识进行回答，较简单9从1l 1mol/l naoh溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是( )a含naoh 0.1 molb浓度为0.1 mol/lc含naoh 4 gd浓度为 1 mol/l【考点】物质的量浓度 【专题】计算题；化学用语专题【分析】由于溶液是均匀的，从1l 1mol/l naoh溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900ml氢氧化钠溶液的浓度相同，与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同a、根据n=cv计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量b、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同c、根据m=cvm计算100ml溶液中氢氧化钠的质量d、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同【解答】解：由于溶液是均匀的，从1l 1mol/l naoh溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同为1mol/la、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1l1mol/l=0.1mol，故a正确；b、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同为1mol/l，故b错误；c、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1l1mol/l40g/mol=4g，故c正确；d、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1l 1mol/l naoh溶液浓度相同为1mol/l，故d正确故选：b【点评】考查学生对物质的量浓度的理解与常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握10关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )a溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解b滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩c当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干d将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【考点】粗盐提纯 【专题】化学实验基本操作【分析】a、溶解粗盐时，要适量加水；b、加热浓缩应在蒸发皿中进行；c、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；d、用少量水洗涤制得的晶体【解答】解：a、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故a错误；b、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故b错误；c、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故c正确；d、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故d错误故选c【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强11遇到下列情况，处理不当的是( )a不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗b如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液c为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中d连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】a根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；b浓碱可用水冲洗；c用剩的药品不可放回原瓶；d由下而上、从左到右的顺序安装【解答】解：a浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故a错误； b皮肤上沾有碱液要先用较多的水冲洗，再涂硼酸溶液，故b正确；c用剩的药品要放在指定的容器内，不可放回原瓶，防止污染药品，故c错误；d连接并组装仪器时，一般按由下而上、从左到右的顺序进行，故d正确故选ac【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，化学实验要严格遵守操作规程，否则会造成不良后果或危险，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法即可正确解答本题12下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是( )ak+、h+、so42、ohbna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32dna+、cu2+、so42、cl【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答【解答】解：ah+、oh反应生成水，不能大量共存，故a错误；bca2+、co32反应生成沉淀而不能的共存，故b错误；ch+、co32反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故c错误；d离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大13如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选b【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累14在150时，（nh4）2co3分解的方程式为：（nh4）2co32nh3+h2o+co2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )a96倍b48倍c12倍d10倍【考点】化学方程式的有关计算 【专题】计算题【分析】由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据=mr1x1+mr2x2+mrixi计算混合气体平均相对分子质量（其中mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算【解答】解：由（nh4）2co32nh3+h2o+co2可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体=170.5+180.25+440.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍，故选c【点评】本题结合铵盐的化学性质，考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握15200mlfe2（so4）3溶液中含fe3+56g，溶液中so42的物质的量浓度是( )a5mol/lb7.5 mol/lc10 mol/ld2.5 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】计算题【分析】根据化学式fe2（so4）3可知，溶液中n（so42）=n（fe3+），根据n=计算56gfe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中so42的物质的量浓度【解答】解：56gfe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（so42）=n（fe3+）=1mol=1.5mol，所以溶液中so42的物质的量浓度=7.5mol/l故选b【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据化学式判断铁离子与硫酸根的关系是解题关键16t时，将a g nh3完全溶解于水，得v ml饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3（1），溶质的质量分数为w，且其中n（nh）为bmol下列叙述中错误的是( )a溶液中c（oh）= mol/lb溶质的物质的量浓度c= mol/lc溶质的质量分数w=100%d向上述溶液中再加入vml水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】溶液浓度的计算【分析】a根据溶液呈电中性，可知n（oh）=n（h+）+n（nh4+），再根据c=计算c（oh）b氨水溶质为氨气，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶质的物质的量浓度c根据m=v计算溶液质量，再根据质量分数定义计算，注意vml为溶液体积d溶质质量不变，水的密度比氨水的密度大，比较前后溶液质量变化，根据质量分数定义判断【解答】解：av ml饱和溶液中n（oh）=n（h+）+n（nh4+）=c（h+）103+bmol，所以c（oh）=mol/l，故a正确；b氨气的物质的量为=mol，所以溶质的物质的量浓度为=mol/l，故b正确；c溶液质量为vmlg/ml=vg，所以溶质的质量分数为100%=%，故c错误；d混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即g/cm3水，等体积vml混合，混合后溶液的质量大于2vg，所以混合后质量分数小于小于0.5，故d正确；故选c【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，题目难度中等，注意a中容易认为氢氧根离子与铵根离子的浓度相等，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力二、填空题（本题包括5个小题，共44分）17在标准状况下，由co和co2组成的混合气体17.92l，质量是32g此混合物中co和co2的物质的量比是1：3，co的体积分数是25%，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，令co和co2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量及质量列方程计算x、y的值，co的体积分数=；根据m=计算混合气体的平均摩尔质量【解答】解：co和co2组成的混合气体17.92l，物质的量为=0.8mol，令co和co2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得：x=0.2，y=0.6混合物中co和co2的物质的量比为0.2mol：0.6mol=1：3，co的体积分数为=25%，混合气体平均摩尔质量=40g/mol，故答案为：1：3；25%；40g/mol【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意对公式的理解，难度不大18用于分离或提纯物质的方法有：a蒸馏（分馏） b萃取c过滤 d重结晶 e分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物e（2）分离汽油和煤油a（3）分离碘水中的碘单质b（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾d【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）对应分层的液体，利用分液法分离；（2）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（3）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离【解答】解：（1）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：e；（2）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：a；（3）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：b；（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：d【点评】本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大19有a、b、c、d 四种化合物，分别由k+、ba2+、so42、co32、oh中的两种组成，它们具有下列性质：a不溶于水和盐酸；b不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体e；c的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成a；d可溶于水，与硫酸作用时放出气体e，e可使澄清石灰水变浑浊推断a、b、c、d、e的化学式：abaso4；bbaco3；cba（oh）2；dk2co3；eco2【考点】物质检验实验方案的设计；无机物的推断 【专题】物质检验鉴别题；物质的分离提纯和鉴别【分析】a不溶于水和盐酸判断为硫酸钡；b不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体e，判断为二氧化碳，b为碳酸盐；c的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成a；与d反应生成b，推断为氢氧化钡；d可溶于水，与硫酸作用时放出气体e，e可使澄清石灰水变浑浊，推断为碳酸盐根据现象可推出e及b、d中含有的离子，再据物质溶解性可推出b、d，再由反应现象及转化关系推出其他物质【解答】解：（1）a不溶于水和盐酸，可知a为硫酸钡；b不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体e，此气体一定是二氧化碳，b为碳酸钡；c的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，可知a应该是氢氧化钡；与碳酸钾反应生成碳酸钡；碳酸钾可溶于水，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；通过分析，则e为二氧化碳；b、d均与酸反应生成e，且b不溶于水，则b为碳酸钡，d为碳酸钾；a不溶于水和盐酸，由题给离子知只有硫酸钡不溶于盐酸，所以a为硫酸钡；c的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成a，则c为氢氧化钡，故答案为：baso4；baco3；ba（oh）2；k2co3；co2【点评】本题考查了物质性质和转化的分析判断，解答本题要根据物质转化时的现象及物质的溶解性，难度不大20（14分）实验室需要0.1mol/lnaoh溶液450ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml根据这两种溶液的配制情况回答下列问题（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是ac（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是bcda使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6ml，如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用15ml量筒最好【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；（2）依据容量瓶构造及正确使用方法解答；（3）依据m=cvm计算需要溶质的质量；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=进行误差分析；（4）据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依此选择合适的量筒【解答】解：（1）要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶，故答案为：ac；烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶；（2）a在容量瓶的使用方法中，a使用容量瓶前应该检验是否漏水，故a正确；b容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故b错误；c容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中溶解固体，故c错误；d容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中稀释浓溶液，故c错误；e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故e正确；故选：bcd；（3）需要0.1mol/lnaoh溶液450ml，实验室没有450ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制500ml溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/l40g/mol0.5l=2.0g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，溶液浓度偏低，小于0.1mol/l；故答案为：2.0；小于；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/l，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/lv=0.5/l0.5l，v=0.0136l=13.6ml，应选择15ml量筒；故答案为：13.6；1