高考化学一轮复习 专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表课件.ppt

专题六物质结构元素周期律和元素周期表 高考化学 课标专用 考点一原子构成化学键1 2018课标 10 6分 w x y和z为原子序数依次增大的四种短周期元素 w与x可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 y的周期数是族序数的3倍 z原子最外层的电子数与w的电子总数相同 下列叙述正确的是 a x与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物b y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键c 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构d w的氧化物对应的水化物均为强酸 五年高考 a组统一命题 课标卷题组 答案a本题考查原子结构 化学键 由题意可推知w为n x为o y为na z为cl x与w可形成no no2 n2o4等 与y可形成na2o na2o2 与z可形成clo2 cl2o7等 a正确 na2o2 nan3中均含有离子键与非极性共价键 b不正确 n3 o2 na 的电子层结构相同 cl 与n3 o2 na 的电子层结构不同 c不正确 hno2为弱酸 d不正确 易混易错注意 最高价氧化物对应的水化物 与 氧化物对应的水化物 的区别 2 2018课标 8 6分 下列叙述正确的是 a 24g镁与27g铝中 含有相同的质子数b 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同c 1mol重水与1mol水中 中子数比为2 1d 1mol乙烷和1mol乙烯中 化学键数相同 答案b本题考查原子结构与化学键 a项 24g镁和27g铝的物质的量均为1mol 1mol镁含有的质子数为12na 1mol铝含有的质子数为13na 错误 b项 等质量的o2和o3中含有等物质的量的氧原子 含有的电子数相同 正确 c项 1mol重水含有10mol中子 1mol水含有8mol中子 故中子数比为5 4 错误 d项 乙烷的结构式为 1mol乙烷中含有的化学键为7mol 乙烯的结构式为 1mol乙烯中含有的化学键为5mol 错误 易混易错等物质的量的重水和水中含有的质子数相同 中子数不同 3 2017课标 9 6分 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是 a 原子半径 d c b ab 4种元素中b的金属性最强c c的氧化物的水化物是强碱d d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案b本题考查元素周期律相关知识 a b c d为短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同 可以推知a为o c所在周期数与族序数相同 c的原子序数大于a 则c为al d与a同族 则d为s 再结合原子序数依次增大 可以推测b可能为na或mg 同周期元素 稀有气体元素除外 从左到右 原子半径逐渐减小 同主族元素从上到下 原子半径逐渐增大 故原子半径 b c d a a不正确 无论b是na还是mg 其金属性都是四种元素中最强的 b正确 al oh 3为两性氢氧化物 c不正确 同主族元素从上到下 非金属性逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱 故o2的氧化性强于s d不正确 规律方法金属性和非金属性强弱判断方法 4 2015课标 9 6分 0 582 原子序数依次增大的元素a b c d 它们的最外层电子数分别为1 6 7 1 a 的电子层结构与氦相同 b和c的次外层有8个电子 c 和d 的电子层结构相同 下列叙述错的是 a 元素的非金属性次序为c b ab a和其他3种元素均能形成共价化合物c d和其他3种元素均能形成离子化合物d 元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 答案b由题意可知 a为h b为s c为cl d为k 由元素周期律知 同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强 则非金属性cl s h2与s cl2化合时 s和cl2均体现氧化性 故非金属性次序为c b a a项正确 h与k不能形成共价化合物 b项错误 k与其他3种元素分别形成kh k2s kcl 三者均为离子化合物 c项正确 h的最高和最低化合价分别为 1 1 代数和为0 s的最高和最低化合价分别为 6 2 代数和为4 cl的最高和最低化合价分别为 7 1 代数和为6 d项正确 解题关键熟悉原子的核外电子排布是解答此题的关键 同时要结合元素的特点和元素周期律分析判断 易错警示考试中对h 的考查不常见 h能与金属元素形成离子化合物 5 2015课标 12 6分 0 429 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 答案bw x y z均为短周期主族元素 原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 可判断出w为氢元素 x为氮元素 它们的最外层电子数之和为18 则y z两元素原子最外层电子数之和为18 1 5 12 则y为磷元素 z为氯元素 a项 单质的沸点 n2 h2 b项 非金属性 cl h 阴离子的还原性 h cl 正确 c项 cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于p的 d项 p和n可以存在于同一离子化合物中 如nh4h2po4 思路分析利用原子结构特点和核外电子排布的规律 推断出相关元素 可以先将前18号元素按元素周期表的编排顺序书写出来 并且写出它们原子的结构示意图 再直接对照进行解析 知识拓展分子晶体的沸点取决于分子间的作用力 分子间作用力越大 沸点越高 若不存在氢键 相对分子质量越大 分子间作用力越强 考点二元素周期律及应用6 2018课标 13 6分 w x y z均为短周期元素且原子序数依次增大 元素x和z同族 盐yzw与浓盐酸反应 有黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含yzw的溶液 下列说法正确的是 a 原子半径大小为w x y zb x的氢化物水溶液酸性强于z的c y2w2与zw2均含有非极性共价键d 标准状况下w的单质状态与x的相同 答案d本题考查元素周期表 元素周期律 氯气的性质 依据题意推出w是o x是f y是na z是cl a项 原子半径大小为na cl o f 即y z w x 错误 b项 x的氢化物是hf z的氢化物是hcl hf是弱酸 hcl是强酸 即x的氢化物水溶液酸性弱于z的 错误 c项 y2w2是na2o2 含有离子键和非极性共价键 zw2是clo2 含有极性共价键 不含非极性共价键 错误 d项 w的单质有o2和o3 x的单质为f2 标准状况下均为气体 即状态相同 正确 易混易错元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 不能用于判断氢化物水溶液的酸性强弱 7 2017课标 12 6分 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w的简单氢化物可用作制冷剂 y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 由x y和z三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是 a x的简单氢化物的热稳定性比w的强b y的简单离子与x的具有相同的电子层结构c y与z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红d z与x属于同一主族 与y属于同一周期 答案c本题考查元素周期表 元素周期律和盐类水解知识 根据w的简单氢化物可用作制冷剂可知w为n元素 短周期元素中原子半径最大的为na元素 则y为na元素 x na z三种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体 可知黄色沉淀为s 气体为so2 根据原子序数的大小关系可知x为o元素 z为s元素 o的非金属性比n强 则h2o的热稳定性比nh3的强 a项正确 na 与o2 的电子层结构相同 b项正确 na2s水解使溶液显碱性 能使红色石蕊试纸变蓝 c项错误 s与o同主族 与na同周期 d项正确 解题关键元素推断题的解题思路 8 2016课标 12 6分 四种短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w x的简单离子具有相同电子层结构 x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 w与y同族 z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是 a 简单离子半径 wz 答案b由题意可知x为na z为cl w为n或o y为p或s a项 简单离子半径w x 故错误 b项 w与x na 形成的化合物na3n na2o na2o2溶于水后均形成naoh溶液 溶液呈碱性 故正确 c项 气态氢化物的热稳定性 w y 故错误 d项 最高价氧化物的水化物的酸性 y z 故错误 疑难突破以短周期元素中原子半径最大为突破口 再联系z与x形成的离子化合物的水溶液为中性 将信息联系起来 可推断出各元素 审题技巧打破题中所给信息顺序 对信息进行加工 整合 从而得到解题的信息链 9 2014课标 10 6分 0 672 x y z均为短周期元素 x y处于同一周期 x z的最低价离子分别为x2 和z y 和z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 a 原子最外层电子数 x y zb 单质沸点 x y zc 离子半径 x2 y z d 原子序数 x y z 答案d依题意 不难确定x y z分别是s na f 原子最外层电子数f s na z x y a错误 单质沸点na s f2 y x z b错误 离子半径s2 f na x2 z y c错误 原子序数s na f x y z d正确 思路分析可以将元素周期表中前18号元素按照元素周期表的编排顺序书写出来 直接对照题目的要求来确定元素种类 抓住题给信息 正确推断出三种元素是解题的关键 熟练运用周期表中元素性质的递变规律是解决此类问题的重要保证 易错警示容易忽略短周期元素的限定 而将三种元素推断错误 考点三元素周期表及应用10 2018课标 12 6分 主族元素w x y z的原子序数依次增加 且均不大于20 w x z最外层电子数之和为10 w与y同族 w与z形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 下列说法正确的是 a 常温常压下x的单质为气态b z的氢化物为离子化合物c y和z形成的化合物的水溶液呈碱性d w与y具有相同的最高化合价 答案b本题考查元素推断 元素化合物的结构与性质 化合价规律和特例 氢氟酸可腐蚀玻璃 根据题意可知w是f 与其同主族的y是cl 实验室中用caf2与浓h2so4反应制取hf 故z是ca w x z最外层电子数之和为10 则x是na 钠单质常温常压下是固体 a错误 cah2是由ca2 与h 构成的离子化合物 b正确 cacl2溶液呈中性 c错误 f是非金属性最强的元素 没有正化合价 氯元素的最高化合价是 7价 d错误 知识拓展caf2是一种难溶于水的固体 实验室利用caf2与浓h2so4反应制取hf caf2 h2so4 浓 caso4 2hf 该反应不能在玻璃仪器中进行 应在铅皿中进行 11 2017课标 12 6分 短周期元素w x y和z在周期表中的相对位置如表所示 这四种元素原子的最外层电子数之和为21 下列关系正确的是 a 氢化物沸点 wwc 化合物熔点 y2x3 yz3d 简单离子的半径 y x 答案d设y的最外层电子数为y 则w x z的最外层电子数分别为y 2 y 3 y 4 根据题意可知 y y 2 y 3 y 4 21 解得y 3 即y为al w为n x为o z为cl a项 因nh3分子间可形成氢键 所以氢化物沸点nh3 hcl 错误 b项 y的氧化物对应水化物为al oh 3 w的氧化物对应水化物为hno3或hno2 酸性yalcl3 错误 d项 al3 o2 均为10e 微粒 根据 序大径小 的规律 可知离子半径 al3 o2 正确 12 2016课标 9 6分 a b c d为短周期元素 a的原子中只有1个电子 b2 和c 离子的电子层结构相同 d与b同族 下列叙述错的是 a a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 1b b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c c的原子半径是这些元素中最大的d d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案a由题中信息可知 a b c d分别是h o na s h与na形成的二元化合物nah中 h元素的化合价为 1 a项错误 o与其他三种元素可分别形成h2o h2o2 na2o na2o2 so2 so3等 b项正确 na元素位于第三周期 a族 在四种元素中原子半径最大 c项正确 氢硫酸是一种弱酸 d项正确 疑难突破b2 和c 电子层结构相同 而且属于短周期元素 则b一定位于第二周期 a族 c一定位于第三周期 a族 知识拓展 二元化合物是指由两种元素组成的化合物 金属氢化合物中h元素为 1价 考点一原子构成化学键1 2018江苏单科 2 2分 用化学用语表示nh3 hclnh4cl中的相关微粒 其中正确的是 a 中子数为8的氮原子nb hcl的电子式 h c nh3的结构式 d cl 的结构示意图 b组自主命题 省 区 市 卷题组 答案c本题考查原子的表达式 电子式 分子的结构式和离子的结构示意图 a项 中子数为8的氮原子为157n b项 hcl的电子式为h d项 cl 的结构示意图为 易错易混hcl是共价化合物 分子内不存在离子键 离子的结构示意图中不要忽略核内正电荷的符号 2 2017北京理综 7 6分 2016年iupac命名117号元素为ts 中文名 ti n ts的原子核外最外层电子数是7 下列说法不正的是 a ts是第七周期第 a族元素b ts的同位素原子具有相同的电子数c ts在同族元素中非金属性最弱d 中子数为176的ts核素符号是176117ts 答案d本题考查原子结构 元素周期表 元素周期律等知识 中子数为176的ts核素符号为293117ts 审题方法ts的原子核外最外层电子数是7 则该元素一定是第 a族元素 3 2017江苏单科 2 2分 下列有关化学用语表示正确的是 a 质量数为31的磷原子 3115pb 氟原子的结构示意图 c cacl2的电子式 ca2 d 明矾的化学式 al2 so4 3 答案a本题考查化学用语 b项 氟原子的结构示意图为 c项 cacl2的电子式为 ca2 d项 明矾的化学式为kal so4 2 12h2o 温馨提示要注意化学用语的使用 4 2015江苏单科 2 2分 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 a 质子数为17 中子数为20的氯原子 2017clb 氯离子 cl 的结构示意图 c 氯分子的电子式 d 氯乙烯分子的结构简式 h3c ch2cl 答案ca项 元素符号的左上角应为质量数 该氯原子应表示为3717cl b项 cl 的结构示意图为 d项 氯乙烯分子的结构简式为 5 2015广东理综 9 4分 下列叙述 和 均正确并有因果关系的是 答案aa项 1 己醇的沸点比己烷的沸点高 沸点不同且互溶的两种液体可用蒸馏法分离 叙述 和叙述 均正确且存在因果关系 b项 叙述 正确 叙述 错误 原电池工作时不需要外接电源 c项 叙述 和叙述 均正确 但二者不存在因果关系 d项 叙述 正确 叙述 错误 nacl固体不导电 6 2014浙江理综 9 6分 如表所示的五种元素中 w x y z为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为22 下列说法正确的是 a x y z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b 由x y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c 物质wy2 w3x4 wz4均有熔点高 硬度大的特性d t元素的单质具有半导体的特性 t与z元素可形成化合物tz4 答案d分析题表可知 x y位于第二周期 w z位于第三周期 t位于第四周期 若设x最外层电子数为a 则y w z最外层电子数分别为a 1 a 1 a 2 由w x y z原子最外层电子数之和为22 可推出a 5 即x为n y为o w为si z为cl t为ge a项 x y z对应的最低价氢化物中 h2o nh3因分子间有氢键 沸点比hcl高 错误 b项 x y和氢可形成nh4no3 nh4no3中既有离子键又有共价键 错误 c项 sio2 si3n4均为原子晶体 熔点高 硬度大 sicl4为分子晶体 熔点低 错误 d项 ge元素的单质性质与si类似 d项正确 评析本题综合考查了元素周期表 元素周期律的知识 难度中等 学生易忽略水分子间有氢键 sicl4为分子晶体而误选a c 7 2015重庆理综 8 15分 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3 fe2o3 kclo4 nahco3等物质 当汽车发生碰撞时 产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀 从而起到保护作用 1 nan3是气体发生剂 受热分解产生n2和na n2的电子式为 2 fe2o3是主氧化剂 与na反应生成的还原产物为 已知该反应为置换反应 3 kclo4是助氧化剂 反应过程中与na作用生成kcl和na2o kclo4含有化学键的类型为 k的原子结构示意图为 4 nahco3是冷却剂 吸收产气过程中释放的热量而发生分解 其化学方程式为 5 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n233 6l 标准状况 用碱石灰除去的物质为 该产气药剂中nan3的质量分数为 答案 1 n n 2 fe 3 离子键和共价键 4 2nahco3na2co3 co2 h2o 5 co2 h2o 65 解析 2 由题中信息可知 fe2o3与na的反应为置换反应 则fe2o3与na反应的还原产物应为单质铁 3 kclo4为离子化合物 k 与cl通过离子键结合 cl中氯原子和氧原子通过共价键结合 5 由题中信息及分析可知 产气药剂产生的气体有n2 co2和h2o g 三种 则通过碱石灰除去的气体应是co2和h2o g 由氮原子守恒可知2nan3 3n2 则n nan3 n n2 1mol m nan3 1mol 65g mol 1 65g nan3 100 65 考点二元素周期律及应用8 2018天津理综 2 6分 下列有关物质性质的比较 结论正确的是 a 溶解度 na2co3 nahco3b 热稳定性 hcl ph3c 沸点 c2h5sh c2h5ohd 碱性 lioh be oh 2 答案c本题考查元素周期律相关知识 a项 na2co3的溶解度大于nahco3的溶解度 b项 cl元素的非金属性比p元素的强 所以hcl比ph3稳定 d项 li元素的金属性比be元素的强 所以lioh的碱性强于be oh 2的碱性 c项 乙醇分子间可以形成氢键 使乙醇的沸点高于c2h5sh 解题技巧牢记常见物质的物理性质等 9 2018江苏单科 8 2分 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x是地壳中含量最多的元素 y原子的最外层只有一个电子 z位于元素周期表 a族 w与x属于同一主族 下列说法正确的是 a 原子半径 r w r z r y b 由x y组成的化合物中均不含共价键c y的最高价氧化物的水化物的碱性比z的弱d x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强 答案d本题考查元素周期律 由题意可知x为o y为na z为al w为s 原子半径 r y r z r w a不正确 na2o2中含有非极性共价键 b不正确 金属性y z 最高价氧化物的水化物的碱性y z c不正确 非金属性x w 简单气态氢化物的热稳定性x w d正确 规律总结元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 元素的非金属性越强 简单气态氢化物越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 10 2017天津理综 5 6分 根据元素周期表和元素周期律 判断下列叙述不正的是 a 气态氢化物的稳定性 h2o nh3 sih4b 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物c 如图所示实验可证明元素的非金属性 cl c sid 用中文 o 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案c本题考查元素周期表和元素周期律 气态氢化物的稳定性 h2o nh3 sih4 a正确 h2o属于共价化合物 nah属于离子化合物 b正确 题图所示实验可证明酸性 hcl h2co3 h2sio3 但不能据此得出元素的非金属性 cl c si c不正确 前六周期共有86种元素 第七周期可排32种元素 故118号元素在第七周期0族 d正确 思路梳理依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非金属性强弱 11 2017江苏单科 5 2分 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 其中只有y z处于同一周期且相邻 z是地壳中含量最多的元素 w是短周期中金属性最强的元素 下列说法正确的是 a 原子半径 r x r y r z r w b w的最高价氧化物的水化物是一种弱碱c y的单质的氧化性比z的强d x y z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 答案d本题考查物质结构基础知识 由z是地壳中含量最多的元素可推出z为o 由y z同周期且相邻 y的原子序数小于z 推出y为n 由w是短周期中金属性最强的元素可知w为na 因x原子序数最小且为主族元素 又知只有y z处于同周期 推出x为h a项 原子半径r y r z b项 naoh为强碱 c项 n2的氧化性比o2的弱 d项 hno3 或hno2 为共价化合物 nh4no3为离子化合物 知识拓展化合物类别的几个特例alcl3 由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物 naoh 含有极性键的离子化合物 na2o2 含有非极性键的离子化合物 nh4no3 全部由非金属元素形成的离子化合物 12 2015天津理综 7 14分 随原子序数递增 八种短周期元素 用字母x等表示 原子半径的相对大小 最高正价或最低负价的变化如下图所示 根据判断出的元素回答问题 1 f在周期表中的位置是 2 比较d e常见离子的半径大小 用化学式表示 下同 比较g h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3 任选上述元素组成一种四原子共价化合物 写出其电子式 4 已知1mole的单质在足量d2中燃烧 恢复至室温 放出255 5kj热量 写出该反应的热化学方程式 5 上述元素可组成盐r zx4f gd4 2 向盛有10ml1mol l 1r溶液的烧杯中滴加1mol l 1naoh溶液 沉淀物质的量随naoh溶液体积的变化示意图如下 r溶液中 离子浓度由大到小的顺序是 写出m点反应的离子方程式 若在r溶液中改加20ml1 2mol l 1ba oh 2溶液 充分反应后 溶液中产生沉淀的物质的量为mol 答案 14分 1 第三周期 a族 2 r o2 r na hclo4h2so4 3 h h 或h hh c c h等其他合理答案均可 4 2na s o2 g na2o2 s h 511kj mol 1 5 c so2 4 c n c al3 c h c oh n oh nh3 h2o 0 022 解析由图中信息可知 x是h y是c z是n d是o e是na f是al g是s h是cl 2 o2 na 的半径大小为r o2 r na cl比s非金属性强 对应的最高价含氧酸酸性 hclo4 h2so4 3 符合题意的化合物有nh3 h2o2 c2h2 hcho等 写出其电子式即可 5 r为nh4al so4 2 向题中所给溶液中滴加naoh溶液 发生反应的顺序为 0 30ml时 al3 3oh al oh 3 30 40ml时 n oh nh3 h2o 40 50ml时 al oh 3 oh al 2h2o 由nh4al so4 2n al3 2so2 4得出nh4al so4 2溶液中c so2 4 最大 由上述反应的顺序可知 al3 比n水解程度大 则nh4al so4 2溶液中c n c al3 al3 n水解使溶液呈酸性 则nh4al so4 2溶液中c h c oh 据此得出离子浓度大小顺序 n nh4al so4 2 10 10 3l 1mol l 1 0 01mol n ba oh 2 20 10 3l 1 2mol l 1 0 024mol 则产生n baso4 0 02mol 由 n oh nh3 h2o0 01mol0 01molal oh 3 oh al 2h2o0 008mol0 048mol 0 04mol则剩余的n al oh 3 0 01mol 0 008mol 0 002mol 沉淀总物质的量为0 02mol 0 002mol 0 022mol al3 3oh al oh 3 0 01mol0 03mol0 01mol 考点三元素周期表及应用13 2015福建理综 10 6分 短周期元素x y z w在元素周期表中的相对位置如图所示 其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍 下列说法不正的是 a 原子半径 w z y xb 最高价氧化物对应水化物的酸性 x w zc 最简单气态氢化物的热稳定性 y x w zd 元素x z w的最高化合价分别与其主族序数相等 答案a根据题中信息知x为n y为o z为si w为p 原子半径 z w x y 故a错误 最高价氧化物对应水化物的酸性 hno3 h3po4 h2sio3 故b正确 最简单气态氢化物的热稳定性 h2o nh3 ph3 sih4 故c正确 n p si的最高化合价分别与其主族序数相等 故d正确 14 2015山东理综 8 5分 短周期元素x y z w在元素周期表中的相对位置如图所示 已知y w的原子序数之和是z的3倍 下列说法正确的是 a 原子半径 xzc z w均可与mg形成离子化合物d 最高价氧化物对应水化物的酸性 y w 答案c设y的原子序数为x 由其他三种元素在元素周期表中与y的相对位置可知 z x w的原子序数分别为x 1 x 7 x 10 依题意有 x x 10 3 x 1 解得x 7 故x y z w四种元素分别是si n o和cl o cl均可与mg形成离子化合物 mgo mgcl2 c正确 根据元素周期律 可知原子半径 si n o x y z a错误 气态氢化物的稳定性sih4hno3 y w d错误 15 2015广东理综 23 6分 甲 庚等元素在周期表中的相对位置如表所示 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性 甲和丁在同一周期 甲原子最外层与最内层具有相同电子数 下列判断正确的是 a 丙与戊的原子序数相差28b 气态氢化物的稳定性 庚 己 戊c 常温下 甲和乙的单质均能与水剧烈反应d 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 答案ad由题给信息可分析出甲为mg 乙为ca 丙为b 丁为si 戊为as 己为s 庚为f 丙的原子序数为5 戊的原子序数为33 二者相差28 a项正确 庚 己 戊的气态氢化物分别为hf h2s ash3 稳定性顺序为hf h2s ash3 b项错误 常温下 mg与h2o的反应非常缓慢 c项错误 丁的最高价氧化物是sio2 是制造光导纤维的主要材料 d项正确 16 2014广东理综 23 6分 甲 辛等元素在周期表中的相对位置如表所示 甲与戊的原子序数相差3 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 丁与辛属同周期元素 下列判断正确的是 a 金属性 甲 乙 丁b 原子半径 辛 己 戊c 丙与庚的原子核外电子数相差13d 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 答案bc自然界中硬度最大的物质是金刚石 故戊为c元素 结合 甲与戊的原子序数相差3 丁与辛属同周期元素 可推出甲 辛依次为 li na k ca c si ge ga a项 金属性 ca na li 丁 乙 甲 错误 b项 原子半径 ga ge si c 辛 庚 己 戊 正确 c项 k为19号元素 ge的原子序数为32 两者核外电子数相差13 正确 d项 na在空气中燃烧生成na2o2 na2o2中含离子键和非极性共价键 d项错误 17 2016天津理综 7 14分 下表为元素周期表的一部分 回答下列问题 1 z元素在周期表中的位置为 2 表中元素原子半径最大的是 写元素符号 3 下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是 a y单质与h2s溶液反应 溶液变浑浊b 在氧化还原反应中 1moly单质比1mols得电子多c y和s两元素的简单氢化物受热分解 前者的分解温度高 4 x与z两元素的单质反应生成1molx的最高价化合物 恢复至室温 放热687kj 已知该化合物的熔 沸点分别为 69 和58 写出该反应的热化学方程式 5 碳与镁形成的1mol化合物q与水反应 生成2molmg oh 2和1mol烃 该烃分子中碳氢质量比为9 1 烃的电子式为 q与水反应的化学方程式为 6 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应 生成的盐只有硫酸铜 同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成 气体的相对分子质量都小于50 为防止污染 将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐 消耗1l2 2mol l 1naoh溶液和1molo2 则两种气体的分子式及物质的量分别为 生成硫酸铜物质的量为 答案 共14分 1 第三周期 a族 2 si 3 ac 4 si s 2cl2 g sicl4 l h 687kj mol 1 5 h c c hmg2c3 4h2o2mg oh 2 c3h4 6 no0 9mol no21 3mol2mol 解析根据各元素在周期表中的位置不难推出x为硅元素 y为氧元素 z为氯元素 3 y单质与h2s溶液反应的化学方程式为o2 2h2s2s 2h2o 根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知 o2的氧化性大于s 故o元素的非金属性比s元素的非金属性强 a项正确 氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关 而与得电子的难易程度有关 b项错误 h2o比h2s的热分解温度高 说明h2o比h2s的稳定性强 从而可知o元素比s元素的非金属性强 c项正确 4 si和cl2反应生成sicl4 sicl4的熔点为 69 沸点为58 说明室温下sicl4为液体 生成1mol液态sicl4放热687kj 据此可写出反应的热化学方程式 5 m c m h 9 1 则n c n h 3 4 设化合物q的化学式为mg2cx 则其与水反应的化学方程式为mg2cx 4h2o2mg oh 2 c3h4 n 由此可得n 1 x 3 所以烃的分子式为c3h4 为丙炔 其电子式为h c c h 6 cu与h2so4和hno3的混合酸反应 生成的盐只有cuso4 说明hno3全部被还原 生成的两种气体的相对分子质量都小于50 说明这两种气体是no和no2 设no的物质的量为x no2的物质的量为y no和no2在naoh溶液中被o2完全氧化为nano3 由原子守恒知x y 2 2mol 由得失电子守恒知3x y 4mol 联立 解方程组可得x 0 9mol y 1 3mol 再由得失电子守恒知2n cu 3x y 4mol 则n cu 2mol n cuso4 2mol 考点一原子构成化学键1 2013课标 9 6分 0 73 短周期元素w x y z的原子序数依次增大 其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 a w2 x b x y3 c y3 z2 d x z2 c组教师专用题组 答案c依题意知 w2 x y3 z2 四种离子分别是o2 na al3 s2 na 不能水解 故a b d错误 c中y3 al3 z2 s2 均能水解 c正确 审题技巧 抓住试题中的关键词 短周期元素 水的电离平衡 解题方向 能破坏水的电离平衡的简单离子能发生水解反应 知识拓展盐类能否发生水解反应的依据 看盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子 若有 则能发生水解反应 弱酸根阴离子或弱碱阳离子与h2o电离产生的h 或oh 结合 2 2012课标 13 6分 短周期元素w x y z的原子序数依次增大 其中w的阴离子的核外电子数与x y z原子的核外内层电子数相同 x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质 而z不能形成双原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 a 上述四种元素的原子半径大小为w x y zb w x y z原子的核外最外层电子数的总和为20c w与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d 由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点 答案c依据题意 不难确定w x y z四种元素依次为氢 h 碳 c 氮 n 或氧 o 氖 ne a项 w x y三元素的原子半径大小为x y w b项 四种原子最外层电子总数为18或19 c项 h2o2或n2h4分子中既含极性共价键又含非极性共价键 d项 w与x组成的化合物包括所有的烃类 沸点不一定比h2o或nh3低 3 2014大纲全国 27 15分 a b d e f为短周期元素 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同 b的最外层电子数是其所在周期数的2倍 b在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2 e 与d2 具有相同的电子数 a在f中燃烧 产物溶于水得到一种强酸 回答下列问题 1 a在周期表中的位置是 写出一种工业制备单质f的离子方程式 2 b d e组成的一种盐中 e的质量分数为43 其俗名为 其水溶液与f单质反应的化学方程式为 在产物中加入少量ki 反应后加入ccl4并振荡 有机层显色 3 由这些元素组成的物质 其组成和结构信息如下表 a的化学式为 b的化学式为 c的电子式为 d的晶体类型是 4 由a和b d元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质 一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体 另一种化合物 沼气的主要成分 分子进入该空腔 其分子的空间结构为 答案 1 第一周期 a族2cl 2h2o2oh h2 cl2 或2nacl 熔融 2na cl2 每空2分 2 纯碱 或苏打 1分 2na2co3 cl2 h2onaclo nacl 2nahco3 2分 紫 1分 3 nah 1分 na2o2和na2c2 2分 1分 金属晶体 1分 4 氢 1分 正四面体 1分 解析根据题干信息可以推出a b d e f分别为h c o na cl 1 工业上制备cl2用电解饱和食盐水或电解熔融nacl的方法 2 c o na可以组成化合物na2co3 na2c2o4等 其中na元素的质量分数为43 的是na2co3 俗名为纯碱 或苏打 na2co3的水溶液可与cl2反应生成naclo nacl和nahco3 其中naclo有强氧化性 可将i 氧化为i2 加入ccl4萃取后有机层呈紫色 3 根据表中的信息可以得出a b c d分别为nah na2o2 na2c2 cocl2 na 4 在 可燃冰 结构中 水分子通过氢键构成具有空腔的固体 甲烷分子的空间结构为正四面体 评析本题考查短周期中元素的推断 综合考查了cl2的工业制法 元素化合物的性质 晶体结构等知识 其中对新能源 可燃冰 的考查是难点 要求学生能了解一些课外热点科技 4 2013大纲全国 27 15分 五种短周期元素a b c d e的原子序数依次增大 a和c同族 b和d同族 c离子和b离子具有相同的电子层结构 a和b d e均能形成共价型化合物 a和b形成的化合物在水中呈碱性 c和e形成的化合物在水中呈中性 回答下列问题 1 五种元素中 原子半径最大的是 非金属性最强的是 填元素符号 2 由a和b d e所形成的共价型化合物中 热稳定性最差的是 用化学式表示 3 a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应 产物的化学式为 其中存在的化学键类型为 4 d最高价氧化物的水化物的化学式为 5 单质d在充足的单质e中燃烧 反应的化学方程式为 d在不充足的e中燃烧 生成的主要产物的化学式为 6 单质e与水反应的离子方程式为 答案 15分 1 nacl 每空1分 共2分 2 ph3 2分 3 nh4cl离子键和共价键 每空2分 共4分 4 h3po4 2分 5 2p 5cl22pcl5pcl3 2分 1分 共3分 6 cl2 h2oh cl hclo 2分 解析由a和b形成的化合物在水中呈碱性可知该化合物为nh3 结合题目中的信息可推出a为h b为n c为na d为p 由c和e形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为nacl 则e为cl 根据同主族元素原子电子层数越多原子半径越大 在电子层数相同的情况下核电荷数越大原子半径越小 稀有气体元素除外 的规律 可推出原子半径最大的是na 根据元素周期律 同一周期 稀有气体元素除外 从左到右元素非金属性逐渐增强 对应氢化物的稳定性逐渐增强 可知非金属性最强的是cl 热稳定性最差的是ph3 hcl nh3nh4cl nh4cl的电子式为 h h 其中存在的化学键类型为离子键和共价键 p在充足的cl2中燃烧的产物为pcl5 在不充足的cl2中燃烧产物为pcl3 cl2与h2o反应生成的hclo为弱酸 hclo不能拆开写 考点二元素周期律及应用5 2011课标 13 6分 短周期元素w x y和z的原子序数依次增大 元素w是制备一种高效电池的重要材料 x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素y是地壳中含量最丰富的金属元素 z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 下列说法错误的是 a 元素w x的氯化物中 各原子均满足8电子的稳定结构b 元素x与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种c 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d 元素z可与元素x形成共价化合物xz2 答案ax原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 可推知x为c y是地壳中含量最丰富的金属元素 则y为al z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 且z的原子序数大于al 故z为s 元素w是制备一种高效电池的重要材料 且原子序数小于c 可推知w为li a项 licl中 li 是2电子的稳定结构 错误 b项 c与h可形成c2h2 c6h6等多种原子比为1 1的化合物 正确 c项 al与naoh溶液或盐酸反应均有h2生成 正确 d项 s与c可形成共价化合物cs2 正确 6 2013天津理综 3 6分 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 a a族与 a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b 第二周期元素从左到右 最高正价从 1递增到 7c 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大d 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越强 答案aa项 两族元素间可以形成hcl nacl等常见物质 b项 第二周期中 氧元素无最高正价 f元素没有正价 c项 如还原性f cl d项 以第三周期元素为例 铝元素为 3价 但是铝元素原子失电子能力弱于mg和na 7 2015江苏单科 5 2分 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x原子最外层有6个电子 y是至今发现的非金属性最强的元素 z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置 w的单质广泛用作半导体材料 下列叙述正确的是 a 原子最外层电子数由多到少的顺序 y x w zb 原子半径由大到小的顺序 w z y xc 元素非金属性由强到弱的顺序 z w xd 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 x y w 答案a根据题意可知 x y z w分别为o f al si b项 原子半径大小顺序应为 al si o f c项 元素非金属性由强到弱顺序应为 o si al d项 简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为 f o si 8 2016江苏单科 4 2分 短周期主族元素x y z w原子序数依次增大 x原子的最外层有6个电子 y是迄今发现的非金属性最强的元素 在周期表中z位于 a族 w与x属于同一主族 下列说法正确的是 a 元素x w的简单阴离子具有相同的电子层结构b 由y z两种元素组成的化合物是离子化合物c w的简单气态氢化物的热稳定性比y的强d 原子半径 r x r y r z r w 答案b由题意可知x为o y为f z为na w为s a项 x w的简单阴离子分别为o2 s2 二者电子层结构不同 故错误 b项 由f na两种元素组成的化合物是离子化合物 故正确 c项 h2s的热稳定性比hf的弱 故错误 d项 原子半径 r na r s r o r f 故错误 评析本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础 考查离子的电子层结构 氢化物的热稳定性比较 原子半径大小比较 难度中等 9 2013天津理综 7 14分 x y z q r是五种短周期元素 原子序数依次增大 x y两元素最高正价与最低负价之和均为0 q与x同主族 z r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素 请回答下列问题 1 五种元素原子半径由大到小的顺序是 写元素符号 2 x与y能形成多种化合物 其中既含极性键又含非极性键 且相对分子质量最小的物质是 写分子式 3 由以上某些元素组成的化合物a b c d有如下转化关系 其中 c是溶于水显酸性的气体 d是淡黄色固体 写出c的结构式 d的电子式 如果a b均由三种元素组成 b为两性不溶物 则a的化学式为 由a转化为b的离子方程式为 如果a由三种元素组成 b由四种元素组成 a b溶液均显碱性 用离子方程式表示a溶液显碱性的原因 a b浓度均为0 1mol l 1的混合溶液中 离子浓度由大到小的顺序是 常温下 在该溶液中滴加稀盐酸至中性时 溶质的主要成分有 答案 共14分 1 na al c o h 2 c2h2 3 na 2 na naalo2al 2h2o co2al oh 3 hc 或2al 3h2o co22al oh 3 co2 3 co2 3 h2ohc oh c na c hc c co2 3 c oh c h nacl nahco3 co2或h2co3 解析根据题设信息 可以推出x y z q r分别为h c o na al 1 一般电子层数越多 原子半径越大 电子层数相同时 核电荷数越小 原子半径越大 由此可以得出答案 3 c为co2 d为na2o2 因为b为两性不溶物 且由三种元素组成 故b为al oh 3 a为naalo2 a为na2co3 b为nahco3 相同条件下 na2co3水解程度大于nahco3 故溶液中离子浓度大小顺序为c na c hc c co2 3 c oh c h 常温下向na2co3和nahco3的混合溶液中滴加稀盐酸时 na2co3先与稀盐酸反应转化为nahco3和nacl 继续滴加稀盐酸至中性 nahco3部分与稀盐酸反应 生成h2co3和nacl 所以溶液中溶质的主要成分为nacl nahco3 h2co3或co2 考点三元素周期表及应用 10 2013福建理综 9 6分 四种短周期元素在周期表中的位置如图 其中只有m为金属元素 下列说法不正的是 a 原子半径z mb y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱c x的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小d z位于元素周期表中第2周期 第 a族 答案b根据题中图示及只有m为金属元素不难推断出m为al x为si y为n z为o b项 hno3的酸性比h2sio3强 11 2013山东理综 8 4分 w x y z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可知 a x y z中最简单氢化物稳定性最弱的是yb z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于yc x元素形成的单核阴离子还原性大于yd z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案aw的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可推出w为n x为o y为s z为cl 根据元素周期律 同一主族元素从下到上非金属性增强 同一周期元素从左到右