江苏省南通一中高二化学下学期周末练习（十一）试题苏教版.doc

江苏省南通第一中学高二化学(理科)周末练习十一 可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16s32cl35.5k39ca40fe56i127ba137第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 国际化学年的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列做法不正确的是()a. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气b. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料c. 利用高纯单质硅制成太阳能电池d. 利用露天焚烧方法处理塑料废弃物2. 下列化学用语表示正确的是()a. 葡萄糖的实验式：ch2o b. 对硝基苯酚的结构简式：c. nh4cl的电子式： d. 乙醇分子的比例模型：3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl2hh2cl2b. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o22h=i22h2oc. 碳酸钠的水解：co2h2oh2co32ohd. 硝酸银溶液中滴加过量氨水：agnh3h2o=agohnh4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()a. (nh4)2fe(so4)2溶液中：ba2、k、oh、brb. c(i)0.1 moll1的溶液中：na、fe3、clo、soc. c(oh)/c(h)1012的溶液中：nh、cu2、no、cld. 新制饱和氯水中：na、al3、so、so5. 短周期元素r、x、y、z在元素周期表中的相对位置如图1所示，x原子最外层电子数比次外rxyz图1层电子数少3，下列说法正确的是()a. y、r形成的化合物yr2能使酸性kmno4溶液褪色b. x、z形成的化合物xz5分子中各原子均满足最外层8电子结构c. x的气态氢化物比r的气态氢化物稳定d. 原子半径大小顺序是zyx6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()a. 油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质b. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料c. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体d. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂7. 下列有关实验原理或操作正确的是()图2 图3a. 室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚b. 酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗c. 用图2所示装置检验有乙烯生成d. 用图3所示装置收集so28. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a. 常温常压下，4.0 g ch4中含有共价键的数目为nab. 标准状况下，22.4 l chcl3含有分子的数目为nac. 标准状况下，2.24 l cl2通入足量naoh溶液中，反应转移电子的数目为0.2nad. 常温下，0.1 moll1 nh4no3溶液中no的数目为0.1na9. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质(见图4)。图4下列说法正确的是()a. 步骤、反应中，溴元素均被氧化b. 除去粗盐中的so、ca2、mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液过滤盐酸c. 步骤中，应先通co2，再通nh3d. 步骤可将mgcl26h2o晶体在空气中直接加热脱水10. 下列说法正确的是( )a. 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属b. 电解含cu2、ag的混合溶液，阴极先析出ag，说明ag的还原性比cu2强c. 反应2mg(s)co2(g)=c(s)2mgo(s)能自发进行，则该反应的h0d. 常温下，弱酸酸式盐naha溶液的ph6，说明ha的电离程度大于其水解程度不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。)11. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是()a. 化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和br2发生加成反应b. 化合物丙能和fecl3溶液发生显色反应c. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基d. 化合物乙与naoh水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙12. 下列图示与对应的叙述相符的是()图5图6图7图8a. 图7表示在其他条件相同时，分别在t1、t2温度下由co2和h2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则co2和h2合成甲醇是吸热反应b. 图8表示将1.000 moll1氨水滴入20.00 ml 1.000 moll1盐酸中，溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线c. 图5表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的phd. 图6表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数ba13. 下列实验操作与实验目的不一致的是()选项实验操作实验目的a向试管中加入相同体积浓度为0.005 moll1的fecl3溶液和0.01 moll1的kscn溶液，再加入几滴饱和fecl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动b将cl2通入0.1 moll1kbr溶液中，再加入少量ccl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱c用饱和na2co3溶液可将baso4转化为baco3证明ksp(baco3)ksp(baso4)d用ph计测定0.1 moll1醋酸溶液的ph证明醋酸在水溶液中部分电离14. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a. 将0.2 moll1 ch3cooh溶液和0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(oh)c(ch3coo)2c(h)c(ch3cooh)b. 物质的量浓度相等的nh4hso4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液中，c(nh)的大小关系：c. 0.1 moll1 nahco3溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(hco)c(co)图9d. 一定量(nh4)2so4与nh3h2o混合所得的酸性溶液中：c(nh)2c(so)15. 反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图9所示。下列说法不正确的是()a. 第阶段反应温度(t2)和第阶段反应温度(t3)：t2(h2)(h2)c. 、三个阶段平均反应速率：v(n2)v(n2)v(n2)d. 第阶段采取的措施是将nh3从第阶段平衡混合物中分离出去第卷(非选择题共80分)16. (12分)以电石渣主要成分是ca(oh)2，含sio2、al2o3以及其他少量杂质为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：(1) 电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为_、_。(2) 氯化过程的温度控制在7580 ，该过程主要反应的化学方程式为。(3) 该流程中加入活性炭的作用是。(4) 该流程中碳化反应的离子方程式为。(5) 副产品a的化学式为_。17. (15分)吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：回答下列问题：(1) bc的反应类型为_。(2) ab反应的化学方程式为。从整个合成路线看，步骤ab的目的是。(3) e的结构简式为_。(4) a在一定条件下可生成f()。写出同时满足下列条件的f的两种同分异构体的结构简式_。 属于芳香族化合物； 是一种氨基酸； 分子中有6种不同化学环境的氢。(5) 非那西汀是一种解热药，其结构简式为。写出以苯酚钠、ch3ch2oh和(ch3co)2o为原料制备非那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：h2c=ch2ch3ch2brch3ch2oh18. (12分)聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。(1) 镉镍碱性电池放电时，负极的cd转化为cd(oh)2，正极的nio2转化为ni(oh)2，写出该电池的反应方程式：。(2) 双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入h2o2，反应得到聚合硫酸铁。该过程中加入h2o2速度不能太快，原因是_。(3) 聚合硫酸铁的化学式可表示为fea(oh)b(so4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。一份溶液中加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量sncl2溶液，使fe3还原为fe2，用甲基橙除去过量sncl2，然后用0.020 00 moll1 k2cr2o7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去k2cr2o7标准溶液50.00 ml。计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比。(已知：cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o)19. (15分)碘酸钙ca(io3)2是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。几种盐的溶解度(g/100 g水)物质 温度/01020406080kio34.606.278.0812.618.324.8kcl28.131.234.240.145.851.3cacl259.564.774.5128137147ca(io3)20.119(5 )0.195(15 )0.307(25 )0.5200.6210.669(1) 实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：步骤1：在100 ml圆底烧瓶中依次加入2.20 g碘、2.00 g氯酸钾和45 ml水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解。步骤2：滴加6 moll1盐酸至ph1，按图10所示组装仪器，保持水浴温度85 左右，发生反应：图10i22kclo3hcl=kio3hio3kclcl2步骤3：将反应液转入150 ml烧杯中，加入a溶液，调节溶液ph10。步骤4：用滴管滴加10 ml 1 moll1 cacl2溶液，并不断搅拌。步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品。 步骤2中反应温度不能太高的原因是 。 步骤3中a溶液是_ _ _。 步骤4中实验现象是 。 步骤5中在冰水中冷却静置的目的是 。再用无水乙醇洗涤的目的是 。(2) 测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：准确称取产品a g(约0.6 g)，置于100 ml烧杯中，加11高氯酸20 ml，微热溶解试样，冷却后移入250 ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。准确量取所得试液50.00 ml置于250 ml碘量瓶中，加入11高氯酸2 ml,3 g碘化钾，盖上瓶塞，在暗处放置3 min，加50 ml水，用浓度为0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定至浅黄色，加入2 ml 0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点、读数。滴定过程中发生的反应如下：ca(io3)22hclo4=2hio3ca(clo4)2；io5i6h=3i23h2o； i22s2o=2is4o。 准确量取50.00 ml试液的玻璃仪器是_。 滴定至终点的现象是 。 为准确获得样品中ca(io3)2的含量，还需补充的实验是 。20. (14分)氨是最重要的化工产品之一。(1) 合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示，则ch4(g)与h2o(g)反应生成co(g)和h2(g)的热化学方程式为_。图11图12图13图14(2) 近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_；与传统的合成氨的方法比较，该方法优点是_。(3) 直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为4nh33o2=2n26h2o，负极电极反应式为 。(4) 氨气制取尿素co(nh2)2的合成塔中发生反应2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(l)h2o(g)。图14为合成塔中不同氨碳比an(nh3)/n(co2)和水碳比bn(h2o)/n(co2)时二氧化碳转化率(x)。b宜控制在_(填序号)范围内(a. 0.60.7b. 11.1c. 1.51.61)；a宜控制在4.0左右，理由是_。(5) 氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物(no和no2)。尾气中的no、no2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设no、no2体积比为11)的质量为_g。21. (12分) 图15a. 铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。(1) 基态铁原子的核外电子排布式为_。(2) 某种含铁化合物的晶胞如图15所示，则其化学式为。(3) fe(co)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于c2h5oc2h5、ch3coch3、ch3cooch2ch3等有机溶剂。据此可判断fe(co)5晶体为_晶体；c2h5oc2h5中氧原子的杂化方式为_；1 mol ch3coch3中含有键的数目为_。(4) fe3与scn能生成血红色的fe(scn)(h2o)52。与scn互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。江苏省南通第一中学高二化学(理科)周末练习十一 2013/05/25化学参考答案及评分标准1. d2. a3. b4. c5. a6. d7. b8. a9. b10. d11. ac12. c13. c14. ad15. a16. (每空2分，共12分)(1) ca(oh)2sio2=casio3h2oal2o3ca(oh)2=ca(alo2)2h2o(2) 6cl26ca(oh)2ca(clo3)25cacl26h2o(3) 吸附氯气，防止在后续实验中氯气逸出污染环境(4) ca22nh3co2h2o=caco32nh(5) nh4cl(其他合理答案亦可)17. (15分)18. (12分)(1) cdnio22h2o=cd(oh)2ni(oh)2(