福建省厦门市松柏中学高一化学下学期期末模拟试题（含解析）.doc

2014-2015学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )a葡萄糖、麦芽糖均能与新制cu（oh）2反应b富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸c当人误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、蛋清解毒d油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂2下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )a有机物都不是电解质b所有的有机化合物都很容易燃烧c有机物中一定含有c元素，也可含h、n、s等元素d易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物3下列有关化学用语表示正确的是( )aco2分子比例模型：b硫离子的结构示意图为cnh4cl的电子式为d中子数为20的氯原子cl4现有三种粒子的结构示意图：（其中表示质子，表示中子）则下列有关这三种粒子的叙述正确的是( )a属于不同的元素b具有相同的质量数c具有不同的核电荷数d化学性质相似5放射性同位素co发射出的射线可应用于蔬菜保鲜下列有关co的说法不正确的是( )aco的原子核内含有33个中子bco的原子核外有27个电子cco与c的质量数之比约为5：1dco的中子数比质子数多336形成物质世界多样性的原因有：元素种类 同位素 化学键成键方式 同分异构体现象 同素异形体现象( )abc仅d7某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭实验中不合理的是( )a用食醋除去暖水瓶中的水垢b用酒精清洗银器表面的氧化膜c用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（kio3）d用食用碱（na2co3）溶液洗涤餐具上的油污8下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和na2co3溶液振荡后，静置分液 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制cu（oh）2发生反应 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料abcd9甲烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性下列关于它们之间共同特点的说法正确的有( )a都由c和h两种元素组成的饱和烃b都能使酸性kmno4溶液褪色c都能发生加成反应和取代反应d在氧气中完全燃烧后都生成co2和h2o10短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )ax单质的熔点比z的低bx、y、z三种元素中，x的非金属性最强cy氢化物的稳定性比z的氢化物弱dy的最高正化合价为+711下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项物质所含化学键类型所属化合物类型amgcl2离子键、非极性共价键离子化合物bco2极性共价键共价化合物chcl离子键离子化合物dnaoh离子键、极性共价键共价化合物aa、bb、cc、dd、12在离子ro42中，共有x个核外电子，r的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目为( )aax+48bax+24cax+34dax2413有机物的结构简式如图：，则此有机物可发生的反应类型有：( )取代 加成 酯化 水解 氧化 中和abcd14下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是( )选项表述表述a浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性bcl2和so2有漂白性cl2和so2均可使含有酚酞的naoh溶液褪色c常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸dsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维aabbccdd15对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微缩小无变化尖端熔成小球燃烧气味有烧焦羽毛的气味无异味无异味浸于3% naoh溶液中变脆稍微膨胀几乎无变化浸于10% h2so4溶液中几乎无变化变脆无变化下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论( )a甲为棉，乙为丝，丙为涤纶b甲为丝，乙为棉，丙为涤纶c甲为涤纶，乙为丝，丙为棉d甲为棉，乙为涤纶，丙为丝16某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是( )a分子中的c、h、o的个数比为1：2：3b分子中c、h个数比为1：2c该有机物的相对分子质量为14d该分子中肯定不含氧元素17分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )ah2o、hcooh、of2均含有氧元素，都是氧化物bhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸chcl、nh3、naoh溶于水所得溶液都能导电，都是电解质dhclo、h2so4（浓）、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸18下列结论正确的是( )粒子半径：k+al3+s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi金属性：bemgcakabcd19若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2cro3（红色）+3c2h5oh+3h2so4cr2（so4）3（绿色）+3ch3cho+6h2o关于该反应，下列叙述不正确的是( )a每1 mol cro3发生氧化反应，转移3 molebc2h5oh是还原剂ccro3在反应中表现氧化性dc2h5oh在反应中失去电子20下列反应的离子方程式正确的是( )a向ba（oh）2溶液加入等物质的量的硫酸：ba2+oh+so42+h+=baso4+h2ob向na2co3溶液中通入过量co2气体：co32+co2+h2o=2hco3cbaco3溶于醋酸：baco3+2h+=ba2+h2o+co2d将c12通入水中：c12+h2o=cl+2h+clo二、填空题（本题包括2小题，共17分）21写出下列有关反应的化学方程式：（1）乙烯与水在一定条件下的加成反应：_；（2）苯的硝化反应：_；（3）乙酸乙酯在烧碱溶液中的水解：_22下列四种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的相应现象的序号填在表格中：试剂：溴水 浓硝酸 碘水 新制氢氧化铜现象：a橙色褪去 b呈蓝色 c出现红色沉淀 d呈黄色有机物试剂现象（1）乙烯（2）葡萄糖（3）淀粉（4）蛋白质三、实验探究题（本题包括1小题，共7分）23如图为制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：_（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_（3）若用图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能是：_（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因：_（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率（%）选择性（%）反应时间/h转化率（%）选择性（%）4077.8100280.21006092.3100387.71008092.6100492.310012094.598.7693.0100（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）根据表中数据，下列_（填编号），为该反应的最佳条件a120，4h b80，2h c60，4h d40，3h四、推断题（本题包括1小题，共10分）24有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息x构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质z与y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性m海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）x元素在周期表中的位置_；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_（2）工业上制取y单质常用的方法是（用化学方程式表示）_（3）y离子半径比z离子的半径_（填“大”或“小”）（4）z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式_（5）举出实例说明m的非金属性比x强（用化学方程式表示）_五、计算题（本题包括1小题，共6分）25燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法请回答下列问题：（1）等物质的量的甲烷 乙烯 苯 乙醇完全燃烧，生成co2（stp）体积最大的是_（填序号）；（2）若准确称取0.90g某有机物，经充分燃烧后，生成co2的体积0.672l（stp），生成水的质量为0.54g，则该有机物的最简式是_，若要确定该有机物的分子式，还需要的数据是_六、单项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）26下列实验方案能达到预期目的是( )编号abcd实验方案实验目的用铜与稀硝酸制取少量no分离乙醇和苯碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较检验装置的气密性aabbccdd27如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：wrcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应28短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的m层电子数为（ab1），l层电子数为（a+b）则甲、乙两元素形成的化合物不具有的性质是：与水反应 与稀硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 电解熔融的该物质能制取甲、乙形成的单质( )abcd29设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )a1 mol alcl3在熔融状态时离子总数为0.4nab标准状况下，2.24l苯中含有的ch键的数目为0.6nac2.2g分子式为 2h218o的水中含有的中子数为1.2 nad电解饱和食盐水时，当阴极产生h2 22.4l时，电路中转移的电子数为2na30某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中( )a至少存在5种离子bcl一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42、nh4+、一定存在，cl可能不存在dco32、al3+一定不存在，k+可能存在七、推断题（本题包括2小题，共19分）31下表是a、b、c、d、e五种有机物的有关信息，回答下列问题：a2使溴的四氯化碳溶液退色；比例模型为 能与水在一定条件下反应生成cb2c、h两种元素组成；球棍模型为 c由c、h、o三种元素组成；能与na反应；与e反应生成相对分子质量为88的酯d相对分子质量比c少2；能由c催化氧化得到e由c、h、o三种元素组成；其水溶液能使紫色石蕊试液变红；可由c发生氧化反应得到（1）ae中，属于烃的是_（填字母）（2）a能使溴的四氯化碳溶液退色，该化学方程式为_（3）c催化氧化生成d的化学方程式为_（4）有机物b具有的性质是_（填序号）无色无味的溶液 有毒 不溶于水 密度比水大 能使酸性kmno4溶液和溴水退色（5）写出与c与na反应的化学方程式_32已知a、b、c、d、e是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大a元素原子形成的离子核外电子数为零；c、d、e三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；a与c同主族；b与e同主族；e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳（1）请写出b、d元素的名称：b_，d_（2）画出c元素的离子结构示意图_（3）写出c、d的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_（4）a、b、c三种元素形成的化合物所含的化学键类型为_（5）b、c、d三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为_（用离子符号表示）八、实验探究题（本题包括1小题，共11分）33如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）装置a是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_（2）装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b也是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象：_（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、处依次放入物质的组合应是_（填字母编号）编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性反应一段时间后，打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡，观察到的现象是_，该现象_（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_（5）装置f的作用是_，其烧杯中的溶液 不能选用下列中的_（填字母编号）a饱和naoh溶液 b饱和ca（oh）2溶液c饱和na2so3溶液 d饱和na2co3溶液2014-2015学年福建省厦门市松柏中学高一（下）期末化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )a葡萄糖、麦芽糖均能与新制cu（oh）2反应b富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸c当人误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、蛋清解毒d油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途 【分析】a、葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖；b、蛋白质煮沸时不能水解；c、可溶性重金属盐能使蛋白质变性；d、汽车洗涤用的液体肥皂的主要成分为硬脂酸钾【解答】解：a、葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，均含醛基，故均能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故a正确；b、蛋白质煮沸时不能水解为氨基酸，只有在人体内在蛋白酶的作用下才能水解为人体需要的氨基酸，故b错误；c、可溶性重金属盐能使蛋白质变性，故能使人中毒，而当人误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、蛋清等富含蛋白质的物质来替代人体中毒，从而缓解人体解毒，故c正确；d、汽车洗涤用的液体肥皂的主要成分为硬脂酸钾，是用油脂在koh溶液中水解制得的，故d正确故选b【点评】本题考查了化学在生活中的应用，应注意的是可溶性重金属盐能使蛋白质变性，即氯化钡能使人中毒，但baso4无毒2下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )a有机物都不是电解质b所有的有机化合物都很容易燃烧c有机物中一定含有c元素，也可含h、n、s等元素d易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物【考点】无机化合物与有机化合物的概念 【分析】含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，乙酸能导电，四氯化碳不燃烧等，据此解答即可【解答】解：a、乙酸属于有机物，能电离出氢离子，属于电解质，故a错误；b、有机化合物不一定能燃烧，如四氯化碳可用来灭火，故b错误；c、有机物中一定含有c元素，可能含有氢元素、氧元素、氮元素、卤素等，故c正确；d、易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故d错误；故选c【点评】本题主要考查的是有机物的概念，含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，难度不大3下列有关化学用语表示正确的是( )aco2分子比例模型：b硫离子的结构示意图为cnh4cl的电子式为d中子数为20的氯原子cl【考点】球棍模型与比例模型；核素；电子式；原子结构示意图 【分析】a、比例模型主要体现c、o原子的相对体积大小及空间结构；b、硫原子的核电荷数=16，得到2个电子达到最外层为8个电子的稳定结构；c、氯离子为阴离子，需要中括号标明cl的最外层电子层排布；d、中子数为20，则质量数为37，元素符号左上角的数字为质量数、左下角数字表示质子数【解答】解：a、二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故a错误；b、硫原子的核电荷数=16，得到2个电子达到最外层为8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故b错误；c、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故c错误；d、氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子的正确表示方法为：cl，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法，试题有利于题干学生规范答题的能力4现有三种粒子的结构示意图：（其中表示质子，表示中子）则下列有关这三种粒子的叙述正确的是( )a属于不同的元素b具有相同的质量数c具有不同的核电荷数d化学性质相似【考点】同位素及其应用 【专题】原子组成与结构专题【分析】由图可以看出：含有2个质子和一个中子，为23he原子，含有2个质子，2个中子，为24he原子，含有2个质子，3个中子，25he原子，三者含有相同的质子数，不同的中子数，相互为同位素【解答】解：a含有相同的质子数，是同种元素，故a错误； b质量数分别为1、2、3，质量数不同，故b错误；c含有相同的质子数，质子数等于核电荷数，故c错误；d原子核外电子数相同，性质相同，故d正确故选d【点评】本题考查原子的构成，题目难度不大，注意同位素、同分异构体以及同素异形体之间的区别5放射性同位素co发射出的射线可应用于蔬菜保鲜下列有关co的说法不正确的是( )aco的原子核内含有33个中子bco的原子核外有27个电子cco与c的质量数之比约为5：1dco的中子数比质子数多33【考点】原子构成 【分析】同位素co中含有的质子数为27，质量数为60，根据原子中质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数进行分析【解答】解；a同位素co中含有的质子数为27，质量数为60，则中子数为6027=33，故a正确；b质子数=核外电子数，质子数为27，则电子数为27，故b正确；cco的质量数为60，c的质量数为12，二者的质量数之比约为5：1，故c正确；d同位素co中含有的质子数为27，质量数为60，则中子数为6027=33，则中子数比质子数多3327=6，故d错误故选d【点评】本题考查原子结构中质量数与质子数、中子数之间的关系，题目较为简单，注意把握原子的组成6形成物质世界多样性的原因有：元素种类 同位素 化学键成键方式 同分异构体现象 同素异形体现象( )abc仅d【考点】物质的组成、结构和性质的关系 【分析】物质元素组成、同位素、化学键成键方式、同分异构现象、同素异形现象以及物质的状态等许多原因造成物质世界的多样性，据此解答【解答】解：物质元素组成、同位素、化学键成键方式、同分异构现象、同素异形现象以及物质的状态等许多原因造成物质世界的多样性，元素种类多样性，不同的元素可以组成不同的物质，同一元素也可组成不同的物质；同位素的存在也是物质世界多样性的原因之一，同种元素可以有不同的核素，例如氢元素存在：11h、21h、31h三种同位素；成键方式的多样性也是物质世界多样性的原因之一，例如碳原子之间可以以单键、双键、三键的形式结合；同分异形现象的存在也是物质世界多样性的原因之一，相同的分子式，结构不同，可以代表不同的物质，例如c3h6o2，可以表示丙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯等；同素异形体现象的存在也是物质世界多样性的原因之一，同种元素可以组成不同种单质，例如氧气和臭氧，金刚石和石墨、足球烯；故选：d【点评】本题考查了物质世界多样性的原因，题目难度不大，注意从物质的构成、物质的类别和物质的组成元素去分析7某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭实验中不合理的是( )a用食醋除去暖水瓶中的水垢b用酒精清洗银器表面的氧化膜c用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（kio3）d用食用碱（na2co3）溶液洗涤餐具上的油污【考点】化学实验方案的评价 【分析】a醋酸的酸性大于碳酸；b乙醇具有还原性，与氧化膜反应；c淀粉遇碘单质变蓝；d碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解【解答】解：a醋酸的酸性大于碳酸，则用食醋除去暖水瓶中的水垢，故a正确；b乙醇具有还原性，可用酒精清洗银器表面的氧化膜，故b正确；c淀粉遇碘单质变蓝，则用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故c错误；d碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，则用食用碱（na2co3）溶液洗涤餐具上的油污，故d正确；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质及用途、化学与生活等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大8下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和na2co3溶液振荡后，静置分液 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制cu（oh）2发生反应 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料abcd【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；乙酸的化学性质；淀粉的性质和用途；合成材料 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】根据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析；根据乙醇汽油的成分判断；根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；化学变化是有新物质生成；根据淀粉和葡萄糖的性质分析；天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质【解答】解：淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误碘遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氢氧化铜反应生成醛，故正确纤维素属于天然高分子化合物，故错误故选a【点评】本题考查了有机化合物的性质，难度不大，注意煤的干馏和石油的分馏的区别9甲烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性下列关于它们之间共同特点的说法正确的有( )a都由c和h两种元素组成的饱和烃b都能使酸性kmno4溶液褪色c都能发生加成反应和取代反应d在氧气中完全燃烧后都生成co2和h2o【考点】乙烯的化学性质；甲烷的化学性质 【分析】a乙烯是不饱和烃；b甲烷性质稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化；c甲烷是饱和烃，无不饱和键；d甲烷和乙烯都只含c和h两种元素【解答】解：a甲烷、乙烯和苯都属于烃，只含c和h两种元素，故a正确；b甲烷是饱和烃，不能被高锰酸钾溶液氧化，即不能使酸性的高锰酸钾褪色，故b错误；c甲烷是饱和烃，无不饱和键，不能发生加成反应，故c错误；d甲烷、乙烯只含c和h两种元素，在氧气中完全燃烧后都生成co2和h2o，故d正确；故选：d【点评】本题考查了常见有机物结构和性质，明确甲烷、乙烯、苯的组成、结构和性质是解题的关键，注意基础知识的积累10短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )ax单质的熔点比z的低bx、y、z三种元素中，x的非金属性最强cy氢化物的稳定性比z的氢化物弱dy的最高正化合价为+7【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】这几种元素为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x、y、z分别是he、f、s元素，ax、z单质分别是氦气、s，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；b稀有气体最外层达到稳定结构，不易得电子也不易失电子；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；df元素是非金属性最强的元素，没有正化合价【解答】解：这几种元素为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x、y、z分别是he、f、s元素，ax、z单质分别是氦气、s，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以s单质的熔点大于氦气，故a正确；b稀有气体最外层达到稳定结构，不易得电子也不易失电子，所以x的非金属性最弱，故b错误；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性yz，所以y氢化物的稳定性比z的氢化物强，故c错误；df元素是非金属性最强的元素，没有正化合价，即y元素没有正化合价，故d错误；故选a【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及晶体熔沸点高低判断、元素非金属性强弱判断及元素化合物，侧重考查学生分析、比较、判断能力，易错选项是d，题目难度不大11下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项物质所含化学键类型所属化合物类型amgcl2离子键、非极性共价键离子化合物bco2极性共价键共价化合物chcl离子键离子化合物dnaoh离子键、极性共价键共价化合物aa、bb、cc、dd、【考点】化学键 【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答【解答】解：amgcl2中只含离子键，为离子化合物，故a不选；bco2中只含c、o之间的极性共价键，为共价化合物，故b选；chcl中只含共价键，为共价化合物，故c不选；dnaoh中含离子键和oh极性共价键，为离子化合物，故d不选；故选b【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大12在离子ro42中，共有x个核外电子，r的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目为( )aax+48bax+24cax+34dax24【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【专题】原子组成与结构专题【分析】根据阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数质子数进行计算【解答】解：阴离子：电子数=质子数+电荷数，设r的质子数为z，则ro42的电子数为z+84+2=x，z=x34；故中子数=质量数质子数=a（x34）=ax+34；故选c【点评】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大13有机物的结构简式如图：，则此有机物可发生的反应类型有：( )取代 加成 酯化 水解 氧化 中和abcd【考点】有机物的结构和性质 【分析】该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，以此解答该题【解答】解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则正确；含有酯基，可发生水解反应，则正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则正确，则正确的为故选c【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键14下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是( )选项表述表述a浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性bcl2和so2有漂白性cl2和so2均可使含有酚酞的naoh溶液褪色c常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸dsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维aabbccdd【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质 【分析】a浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色；b氯气不具有漂白性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；c浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化；d二氧化硅是绝缘体【解答】解：a浓硝酸不稳定受热分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸显黄色，陈述i、ii正确并且有因果关系，故a正确；b氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的naoh溶液褪色；二氧化硫能与氢氧化钠反应，消耗氢氧根离子，从而使溶液褪色，不能体现so2的漂白性，故b错误；c浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁铝钝化，钝化属于化学反应，故陈述i错误，故c错误；d二氧化硅为绝缘体，不导电，sio2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故d错误；故选：a【点评】本题考查了物质的性质，熟悉浓硝酸、氯气、二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅的性质是解题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白原理的不同，题目难度不大15对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微缩小无变化尖端熔成小球燃烧气味有烧焦羽毛的气味无异味无异味浸于3% naoh溶液中变脆稍微膨胀几乎无变化浸于10% h2so4溶液中几乎无变化变脆无变化下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论( )a甲为棉，乙为丝，丙为涤纶b甲为丝，乙为棉，丙为涤纶c甲为涤纶，乙为丝，丙为棉d甲为棉，乙为涤纶，丙为丝【考点】有机高分子化合物的结构和性质 【专题】有机化学基础【分析】根据甲衣料燃烧有烧焦羽毛的气味可知甲衣料中含有蛋白质；根据乙衣料在3%氢氧化钠溶液中稍微膨胀，在酸溶液中变脆，说明乙为棉；丙靠近火焰熔成小球，说明丙衣料为涤纶，据此进行解答【解答】解：甲衣料燃烧时有有烧焦羽毛的气味，说明甲为蛋白质（丝）；乙衣料遇碱溶液膨胀，遇酸溶液变脆，说明乙衣料为棉；丙衣料在靠近火焰时熔成小球，说明丙为涤纶，所以甲乙丙衣料分别为：丝、棉、涤纶，故选b【点评】本题考查了高分子化合物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见的高分子化合物的结构与性质，明确蛋白质、棉、涤纶等有机物的性质及检验方法16某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是( )a分子中的c、h、o的个数比为1：2：3b分子中c、h个数比为1：2c该有机物的相对分子质量为14d该分子中肯定不含氧元素【考点】测定有机物分子的元素组成 【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断【解答】解：a、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故a错误；b、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故b正确；c、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故c错误；d、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故d错误故选：b【点评】本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错17分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )ah2o、hcooh、of2均含有氧元素，都是氧化物bhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸chcl、nh3、naoh溶于水所得溶液都能导电，都是电解质dhclo、h2so4（浓）、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】a氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；b二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；cnh3是非电解质；d氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性【解答】解：a氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以h2o、of2都是氧化物，hcooh不是氧化物，故a错误；bhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有两个氢原子，h2co3、h2so4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，hcooh只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故b错误；cnh3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故c错误；dhclo、h2so4（浓）、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸，故d正确故选d【点评】本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单18下列结论正确的是( )粒子半径：k+al3+s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi金属性：bemgcakabcd【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；非金属性越强，气态氢化物越稳定；单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与naclo可发生强酸制取弱酸的反应；同周期原子序数大的非金属性强，同主族原子序数大的非金属性弱；同周期原子序数大的金属性弱，同主族原子序数大的金属性强【解答】解：电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：s2clk+al3+，故错误；非金属性为fclspsi，则氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4，故正确；单质的氧化性cl2br2i2s，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：s2ibrcl，故错误；非金属性：clssete，氧化性：cl2ssete，故正确；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与naclo可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：h2so4h3po4h2co3hclo，故正确； 同周期非金属性on、psi，同主族非金属性为np，则非金属性：onpsi，故正确；同周期金属性为cak，同主族金属性为bemgca，则金属性：bemgcak，故正确；故选c【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力及规律性知识的考查，题目难度不大19若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2cro3（红色）+3c2h5oh+3h2so4cr2（so4）3（绿色）+3ch3cho+6h2o关于该反应，下列叙述不正确的是( )a每1 mol cro3发生氧化反应，转移3 molebc2h5oh是还原剂ccro3在反应中表现氧化性dc2h5oh在反应中失去电子【考点】氧化还原反应 【分析】该反应中cr元素化合价由+6价变为+3价、c元素由2价变为1价，氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合元素的化合价变化计算转移电子数，以此来解答【解答】解：acr元素的化合价降低，则每1 mol cro3发生还原反应，转移3 mole，故a错误；bc元素的化合价升高，则c2h5oh是还原剂，故b正确；ccr元素的化合价降低，cro3在反应中表现氧化性，故c正确；dc2h5oh是还原剂，失去电子，发生氧化反应，故d正确；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大20下列反应的离子方程式正确的是( )a向ba（oh）2溶液加入等物质的量的硫酸：ba2+oh+so42+h+=baso4+h2ob向na2co3溶液中通入过量co2气体：co32+co2+h2o=2hco3cbaco3溶于醋酸：baco3+2h+=ba2+h2o+co2d将c12通入水中：c12+h2o=cl+2h+clo【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a、氢氧化钡电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2；b、na