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物质结构元素周期律 第五章 第21讲化学键 栏目导航 1 化学键 1 定义 使 相结合或 相结合的强烈作用力 考点一化学键 离子 原子 离子键 共价键 2 离子键与共价键 1 概念 离子键 阴阳离子通过 形成的化学键 共价键 原子间通过 所形成的化学键 静电作用 共用电子对 2 离子键与共价键的比较 阴 阳离子 原子 共用电子对 电性作用 3 电子式 1 概念在元素符号周围用 或 来代表原子的 的式子 2 书写方法 最外层电子 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 2016 浙江卷 化合物na2o和naclo3都只存在离子键 2 na在cl2中燃烧的生成物含离子键 3 nahco3 hcoona中均含有离子键和共价键 4 短周期第 a与 a族元素的原子间构成的分子 均满足原子最外层8电子结构 5 所有物质中都存在化学键 6 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键 但多个原子间也可能形成离子键 c 3 写出下列常见微粒的电子式 1 原子 na cl 2 简单离子 na f 3 复杂离子 nh oh na 4 离子化合物cacl2 na2o na2o2 5 含共价键的分子n2 h2o co2 hclo ccl4 h2o2 nh3 2 从物质类别角度判断 一常见的十一种电子式的书写错误 d 1 经验规律法 凡符合最外层电子数 化合价 8的皆为8电子结构 2 试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构 应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断 如 h2o中o最外层有8个电子 而h最外层只有2个电子 n2中n原子最外层有5个电子 n与n之间形成3个共价键 所以n2中的n原子最外层达到8电子稳定结构 二8电子结构的判断方法 例2 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 a pcl5b p4c ccl4d nh3 c 例1 2016 浙江卷 短周期主族元素x y z w的原子序数依次增大 x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍 x y的核电荷数之比为3 4 w 的最外层为8电子结构 金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应 下列说法正确的是 a x与y能形成多种化合物 一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b 原子半径大小 x y z wc 化合物z2y和zwy3都只存在离子键d y w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答题送检 来自阅卷名师报告 解析 最外层电子数是电子层数的2倍的短周期主族元素有c和s 而x y的核电荷数之比为3 4 所以x是c元素 y是o元素 而z是金属元素 且为短周期主族元素 则可能是na mg al 而燃烧产物中只有na2o2能与水发生氧化还原反应 所以z是na元素 w 的最外层为8电子结构 所以w是cl元素 a项 c和o可形成co和co2 只有co2能与naoh反应 错误 b项 原子半径 c o 同周期 na cl 同周期 错误 c项 n
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