江苏省怀仁中学高三化学复习《流程图》练习（1）.doc

怀仁中学高三化学复习流程图练习（1）1、以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含fe2o3、sio2、al2o3、cao、mgo等。现以此废渣制备铁红（fe2o3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph由见右表。沉淀物开始沉淀ph沉淀完全phal(oh)33.05.2fe(oh)31.52.8fe(oh)27.69.7mg(oh)28.012.4（1）酸溶过程中fe2o3与稀硫酸反应的化学方程式是 。（2）还原过程中加入fes2是将溶液中的fe3+还原为fe2+，而本身被氧化为so42-，写出有关的离子方程式： 。（3）氧化过程中通入空气和加入naoh是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液ph的范围为 ph 。（5）若naoh加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无al2o3，其原因是（用离子方程式表示）： 。2、回收再利用锗产品加工废料，是生产geo2的重要途径，其流程如下图。（1）ge2+与氧化剂h2o2反应生成ge4+，写出该反应的离子方程式 。-12152249（2）蒸馏可获得沸点较低的gecl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。（3）gecl4水解生成geo2nh2o，此过程用化学方程式可表示为 。温度对gecl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是 。为控制最佳的反 应温度，实验时可采取的措施为 。a用冰水混合物 b49水浴 c用冰盐水ph456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.85（4）结合ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析geo2溶解率随ph 变化的原因 ，用离子方程式表示ph8时geo2溶解率增大可能发生的反应 。3、海水晒盐可得卤水，其中主要离子有：na、ca2、mg2、cl。由卤水制纯碱的工艺改进如下。(已知：nh4hco3在10 20时不易分解，30时开始大量分解。nahco3溶解度：s209.6g，s4012.7g，s6016.4g)(1)制取纯碱工艺结合本工艺实际，精制卤水时投料试剂按顺序为_。(可供选择的试剂有：na2so4晶体、纯碱、nh4cl晶体、石灰乳等)母液中主要离子有_。随着温度升高，nahco3的产率下降的原因是_。(2)制取na2so410h2o和nh4cl晶体加入h2so4的主要离子反应方程式有_ _根据溶解度曲线分析，工艺中控制70以上“趁热过滤”的目的是_。4、铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（1）当x=0.4，试用氧化物形式表示该铁氧体组成 。（2）酸浸时，二氧化锰被还原的化学方程式为： 。（3）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （选填：氧化剂、还原剂、吸附剂）。（4）煮沸1h是为了使 分解。（5）同时加入mnso4和铁粉的目的是 。5、锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（licoo2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：废旧锂电池拆解碱浸naoh溶液过滤滤液滤渣调ph稀硫酸al(oh)3固体酸浸h2so4、h2o2过滤滤液萃取法分离coso4溶液li2so4溶液浓缩加热至95饱和na2co3溶液li2co3固体过滤过滤（1）上述工艺回收到的产物有al (oh)3、 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 。（3）酸浸时反应的化学方程式为 。如果用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。(4) 生成li2co3的化学反应方程式为 。已知li2co3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要 过滤。6、美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：（1）甲酸在反应中的作用是 （选填：“氧化剂”、“还原剂”）。（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性pd(nh3)42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为h2pdcl4，硝酸还原为no，该反应的化学方程式为： 。（4）700焙烧1的目的是： ； 550焙烧2的目的是： 。7、钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有baco3、basio3、baso3、ba（feo2）2等。某主要生产bac12、baco3、baso4的化工厂利用钡泥制取ba（no3）2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（2）酸溶过程中，除发生了baso3+2hno3=ba（no3）2+so2+h2o外，baso3与hno3还发生另一个反应，其离子方程式为 。（3）结合本厂实际，选用的x为 （填化学式）；最后的废渣中除含少量的basio3、h2sio3（h4sio4）及原有的难溶性杂质外还含有 （填化学式）。（4）沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用。在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。写出baso4转化为baco3的离子方程式 8、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎mno2熔融k2mno44kmno4k2co3mno2kmno4k2co3空气h2oco2母液kmno4粗晶体kmno4晶体干燥koh石灰结晶过滤koh重结晶（1）kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。 a75%酒精 b双氧水 c苯酚 d84消毒液（naclo溶液）（2）写出mno2、koh的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方