高考化学总复习 第11章 物质结构与性质 第1讲 原子结构与性质 11.1.2 原子结构与元素性质考点课件 新人教版选修3.ppt_第1页
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原子结构与元素性质 01 02 03 04 思维建模 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 3 溯源题 1 2017 课标全国 35 1 2 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 n5 6 h3o 3 nh4 4cl 用r代表 回答下列问题 氮原子价层电子的轨道表达式 电子排布图 为 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能 e1 第二周期部分元素的e1变化趋势如图 a 所示 其中除氮元素外 其他元素的e1自左而右依次增大的原因是 氮元素的e1呈现异常的原因是 同周期元素随核电荷数依次增大 原子半径逐渐变小 故结合一个电子释放出的能量依次增大 n的p能级处于半充满状态 具有稳定性 故不易结合一个电子 特别注意有半满 全满轨道的元素 2 2016 全国卷 砷化镓 gaas 是优良的半导体材料 可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等 回答下列问题 写出基态as原子的核外电子排布式 根据元素周期律 原子半径ga as 第一电离能ga as 填 大于 或 小于 2 2015 课标 37 1 a b c d为原子序数依次增大的四种元素 a2 和b 具有相同的电子构型 c d为同周期元素 c核外电子总数是最外层电子数的3倍 d元素最外层有一个未成对电子 回答下列问题 四种元素中电负性最大的是 填元素符号 其中c原子的核外电子排布式为 ar 3d104s24p3 大于 小于 o 1s22s22p63s23p3 onapcl 考题探源分别源于教材rj选修3p18 图1 21元素的第一电离能的周期性变化 及p19 图1 23电负性的周期性变化 考查视角元素第一电离能和电负性的周期性变化及 a族元素第一电离能的特殊性高考启示要熟记元素的第一电离能和电负性的周期性变化规律 理解 a族 ns2np0 和 a族 ns2np3 元素第一电离能的特殊性 位置决定性质 二 典例剖析 3 2017 沈阳调研 已知a b c d e都是元素周期表中前36号的元素 它们的原子序数依次增大 a原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 b原子基态时s电子数与p电子数相等 c在元素周期表的各元素中电负性最大 d的基态原子核外有6个能级且全部充满电子 e原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的 1 基态e原子的价电子排布式为 e在 区 2 a b c的电负性大小顺序 填元素符号 下同 第一电离能大小顺序为 3 d的核外电子排布式为 价电子排布图为 转解析 3d54s1 d f o c f o c ar 4s2 cofcacr 返回原题 解析由题意可知a为c b为o c为f d为ca e为cr 1 铬原子的价电子排布式为3d54s1
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