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文档简介

化学反应的限度 【教学目标】1.使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，2.认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。【教学重点、难点】化学平衡的建立及理解【教学方法】 讨论法 启发式【教学过程】【引入】在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：2so2 + o2 2so3 ， so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 。为什么一个式子用“”，一个式子用“”号？说明什么？ 有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。这与化学反应的限度有关。【板书】 二、化学反应的限度【思考】下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。（1） 2h2 + o2 = 2h2o （放热反应） 2h2o = 2h2 + o2 （吸热反应）（2） fe + 2hcl(浓) = fecl2 + h2 fe + 2hcl(稀) = fecl2 + h2（3） 2co + o2 = 2co2 2so2 + o2 2so3【问题】可逆反应有什么特点？【板书】1.可逆反应在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应【媒体展示】与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？【思考】为什么可逆反应中，so2等反应物不可能被全部消耗？【小结】1. 什么是可逆反应？ 2. 可逆反应的特点 3. 正反应、逆反应【问题】一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？【媒体展示】2so2+o2 2so3【问题】进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。【问题】反应真的停止了吗？请在下图中画出反应a(g) + b(g)c(g) + d(g)的反应速率和反应时间的关系图。【阐述】由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？【点评】从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。【板书】2.化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。【质疑】化学平衡的特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？动：v正 = v逆 0，动态平衡定：外界条件一定，各组成的百分含量一定（不是相等）变：外界条件
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