《》（江苏专用）高考化学二轮复习 上篇 专题二 第10讲 非金属单质及其化合物提升训练.doc

非金属单质及其化合物能力提升训练1(2015课标全国，7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指() a氨水 b. 硝酸 c醋 d卤水解析根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。答案b2(2015南京三模)下列物质性质与应用对应关系正确的是()a液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂b硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂c浓h2so4具有吸水性，可用来干燥氨气dfe比cu活泼，可用fecl3溶液腐蚀线路板上的cu解析b项，两者无对应关系；c项，浓h2so4能和氨气发生化学反应，不能干燥，无对应关系；d项，fecl3溶液能腐蚀cu是因为其能将铜氧化：2fecl3cu=2fecl2cucl2，无对应关系。答案a3下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()a一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成b二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用c二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能d二氧化锰有较强的氧化性，可作h2o2分解的氧化剂解析本题考查了常见物质的性质与应用。a项，mg与水在加热时能反应生成h2，fe与水蒸气在高温时反应生成fe3o4和h2，正确；b项，so2是有毒气体，不能用于食品加工，错误；c项，sio2是光导纤维的主要原料，晶体硅才是半导体材料，错误；d项，mno2是h2o2分解的催化剂，错误。答案a4(2015通扬泰淮三调)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()ah2so4(稀)so2nh4hso3(nh4)2so3bnh3nono2hno3cfefecl2fe(oh)2fe(oh)3dalnaalo2alcl3溶液无水alcl3解析铜与稀硫酸不反应，a项错误；nh3催化氧化生成no，no与o2在常温下反应生成no2，no2与水反应生成hno3和no，b项正确；fe在cl2中燃烧产物为fecl3，c项错误；alcl3溶液蒸干后得到al(oh)3，最终灼烧得到al2o3，d项错误。答案b5下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论a向agcl悬浊液中加入nai溶液时出现黄色沉淀ksp(agcl) ksp(agi)，错误；b项，原溶液中可能含有fe3或fe2 或fe3 、fe2 ，错误；c项，溶液上层呈橙红色，说明发生了反应cl2 2nabr=br2 2nacl ，则br还原性强于cl，正确；d项，加热时nh4cl 在试管底部分解生成nh3 和hcl ，在试管口nh3 与hcl 又重新生成nh4cl ，这不是升华而是发生了两个化学反应，错误。答案c6下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是()选项xyz箭头上所标数字的反应条件acaoca(oh)2caco3常温遇水balcl3naalo2al(oh)3通入co2cfe2o3fecl3fe(oh)3加入盐酸dcl2ca(clo)2hclo加浓盐酸解析本题主要考查了铝、铁、氯等元素及其化合物之间的转化，意在考查考生对重要无机反应的掌握情况。caco3不能一步反应生成ca(oh)2。答案a7下列有关物质的性质与应用的说法不正确的是()aal具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品bh2o2具有强的氧化性，可用杀菌消毒cnh3能与cl2反应生成nh4cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏d分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色解析新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，d错误。答案d8(2015课标全国，13)用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析a项，发生的反应依次为：naohhcl=naclh2o、na2co3hcl=nahco3nacl、nahco3hcl=naclh2oco2，由此可知开始时无气泡，na2co3完全转化为nahco3后才有气泡产生，错误；b项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；c项，开始时naoh过量，发生反应al34oh=alo2h2o，无沉淀生成，错误；d项；草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。答案d9氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()a是置换反应，是化合反应b高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅c流程的任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol 电子d高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行反应，也就不会得到高纯硅。答案d10(2015泰州二调)制备下列物质的工业生产流程合理的是()a由so2制亚硫酸钠：so2nahso3溶液na2so3溶液b由nacl制漂粉精：nacl(aq)cl2漂粉精c由nh3制硝酸：nh3no2hno3d由乙烯制乙酸：h2c=ch2ch3ch2ohch3choch3cooh解析工业上用石灰乳吸收cl2制备漂粉精，b错误；nh3被氧化时，先生成no，不是no2，c错误；工业上直接用o2氧化ch3cho制备乙酸，不会使用银氨溶液，d错误。答案a11a、b、c、x均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分产物已略去)，下列说法错误的是()a若x为cl2，则c可能为fecl3b若x为koh溶液，则a可能为alcl3溶液c若x为o2，则a可能为h2sd若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x可能为co2解析fe和cl2反应只生成fecl3，a说法错误。若x为koh溶液，a为alcl3溶液，则b为al(oh)3，c为kalo2，b说法正确。若x为o2，a为h2s，则b为s，c为so2，c说法正确。若a为naoh，b为na2co3，c为nahco3，则x为co2，满足题意，d说法正确。答案a12(2015南京盐城一调)如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()选项wxyzasso2so3h2so4bnana2o2naohnaclcfefecl3fe(oh)2fecl2dalalcl3naalo2al2(so4)3解析s不可一步转化生成so3，a项错误；nacl不可一步生成na2o2，b项错误；fecl3不可一步生成fe(oh)2，c项错误；al与hcl反应生成alcl3，al与naoh反应生成naalo2，al与h2so4反应生成al2(so4)3，alcl3与过量的naoh反应可生成naalo2，naalo2与h2so4反应可生成al2(so4)3，al2(so4)3与bacl2反应可生成alcl3，d项正确。答案d13(2015南通一调)实验室用氧化锌矿粉(主要含zno、feco3、cuo等)制备碱式碳酸锌zn2(oh)2co3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。（1）“酸浸”时保持h2so4过量的目的是_。（2）已知：mn2开始沉淀的ph8.1。,写出加入kmno4溶液除铁的离子方程式：_。流程中调节ph5.4所加试剂x为（填化学式）；试剂x、kmno4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由：_。（3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（填化学式）。（4）合成氨原料气脱硫原理如图所示，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为_。解析矿粉用硫酸溶解后生成znso4、feso4、cuso4，调ph5.4是为了除去多余的硫酸，为后面除去fe3做准备，kmno4将溶液中的fe2氧化为fe3后以fe(oh)3沉淀出，达到除铁的目的，加入锌置换出铜后达到除铜的目的，加入(nh4)2co3调ph的同时也生成zn2(oh)2co3沉淀。(1)酸浸时硫酸过量是为了将矿石中的成分充分溶解浸出，同时也抑制zn2、fe2、cu2等金属离子水解。(2)由流程图可知kmno4的还原产物是mno2，离子方程式见答案。调ph时不能引入新的杂质，故可用zno或氨水。试剂x与kmno4所加顺序不能颠倒，若先加kmno4，此时酸性较强，生成物是mn2，会引入新杂质，在除去mn2时，会使zn2同时沉淀。(3)加入(nh4)2co3时引入nh，前面硫酸酸浸时引入so，故可用作化肥的物质是(nh4)2so4。(4)根据图示，生成物是zns，即氢硫酸与碱式碳酸锌反应的化学方程式为zn2(oh)2co32h2s=2znsco23h2o。答案(1)提高矿石的浸出率(或防止zn2、fe2、cu2等金属离子水解)(答1点即可)(2)3fe2mno7h2o=3fe(oh)3mno25hzno(或答zn2co3(oh)2、znco3、zn(oh)2、nh3h2o等均可)不能，强酸性条件下kmno4被还原成mn2，在除去mn2时，会使zn2同时沉淀(3)(nh4)2so4(4)zn2(oh)2co32h2s=2znsco23h2o14(2015南京三模)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(naclo4h2o)的流程如下：(1)由粗盐(含ca2、mg2、so、br等杂质)制备精制盐水时需用到naoh、bacl2、na2co3等试剂。na2co3的作用是_；除去盐水中的br可以节省电解过程中的电能，其原因是_。(2)“电解”的目的是制备naclo3溶液，产生的尾气除h2外，还含有_(填化学式)。“电解”的化学方程式为_。(3)“除杂”的目的是除去少量的naclo3杂质，该反应的离子方程式为_。“气流干燥”时，温度控制在80100 的原因是_。解析(1)naoh可除去mg2，bacl2可除去so，na2co3是除去ca2和引入的ba2。若不除去br，则“电解”时，br在阳极放电，被氧化，消耗电能。(2)“电解”时，部分cl在阳极放电生成cl2，成为尾气；从后续流程知，“电解”时生成了高氯酸钠，反应的化学方程式为naclo3h2onaclo4h2。(3)根据提示，可先写出closo2clo2so，然后配平；控制温度在80100 的原因是：低于80 会造成干燥不充分，高于80 是为了加快反应速率或为了达到反应温度，低于100 是防止某物质分解或挥发等。答案(1)除去ca2和引入的ba2电解时br被氧化(2)cl2naclo3h2onaclo4h2(3)2closo2=2clo2so温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分15(2015徐宿连三模)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(h5io6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化mn2而生成mno，其流程如下图所示： (1)反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的na2h3io6，该反应的化学方程式为_。反应得到的是不溶于水的黑色ag5io6，过滤的滤液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性。(2)无色气体的名称为_，白色滤渣的化学式为_。(3)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(cl2)n(agno3)_。(4)氧化mn2过程中，消耗1 mol h5io6时，转移2 mol电子，则该反应的离子方程式为_。解析(1)根据提示可先写出naio3cl2naohna2h3io6nacl，然后根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得到正确答案；反应的化学方程式为na2h3io65agno3=ag5io62nano33hno3，可见过滤得到的滤液中含nano3与hno3，故滤液呈酸性。(2)根据流程图信息可知，白色滤渣为agcl，初步写出反应的化学方程式为ag5io6cl2h2oagclh5io6无色气体，该化学方程式中cl元素化合价降低，必然有化合价升高的元素，经过比对发现，只能是o元素的化合价升高为0价，即无色气体为o2，配平后得到化学方程式：4ag5io610cl210h2o=20agcl4h5io65o2。(3)根据前面的化学方程式，可