山东兰陵县第一中学高二化学 第六单元学业水平测试.doc

第六单元考点等级测试 一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1.（2015浙江学业水平测试）已知298k、101kpa条件下2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h= - 483.6kjmol-1 2h2(g) + o2(g) = 2h2o（l）h= - 571.6kjmol-1 据此判断，下列说法正确的是ah2(g)与o2(g)反应生成h2o(g)是吸热反应b1 molh2o(g)转变成1 molh2o(l)放出44.0kj热量c1 molh2o(l)转变成1 molh2o(g)放出44.0kj热量d1 molh2o(g)转变成1 molh2o(l)放出88.0kj热量【解析】由热反应方程式可得，h2(g)与o2(g)反应生成h2o(g)是放热反应，a错误；1 molh2o(g)转变成1 molh2o(l)放出44.0kj热量，b正确；1 molh2o(l)转变成1 molh2o(g)吸收44.0kj热量，c、d错误。【答案】b2.（2015山东学业水平测试）燃料电池能有效提高能源利用率，县有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是a. 甲醇 b.氢气 c.液化石油气 d.天然气【解析】【答案】3.（2015山东学业水平测试）用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是 a.加热 b.加入浓盐酸 c.加入蒸馏水 d.将块状碳酸钙固体粉碎【解析】加入蒸馏水可以降低反应速率【答案】c4.（2015山东学业水平测试）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 a.放热反应的发生无需任何条件 b.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关c.化学反应过程都伴随着能量的变化d. h2so4与naoh的反应是吸热反应 【解析】有些放热反应需要加热，a错误；化学键的断裂吸热，形成放热，b错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，c正确； h2so4与naoh的反应是放热反应,d错误。【答案】c5.（2015南京学业水平测试）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)达到平衡的标志是a气体总质量保持不变 bx、y、z的浓度都相等cx、y、z的浓度不再发生变化 dx、y、z的分子数之比为132【解析】可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)达到平衡的标志是x、y、z的浓度不再发生变化。【答案】c6.（2015南京学业水平测试）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2发生反应：n2 + 3h2 2nh3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是a降低温度可以加快反应速率 b达到化学反应限度时，生成2mol nh3c向容器中再加入n2，可以加快反应速率 d1mol n2 和3mol h2的总能量低于2mol nh3的总能量【解析】合成氨反应是放热反应，降低温度降低反应速率，a错误；反应是可逆反应，b错误；向容器中再加入n2，可以加快反应速率 ，c正确；1mol n2 和3mol h2的总能量高于2mol nh3的总能量，d错误。【答案】c7.（2015南京学业水平测试）某原电池反应原理示意图如右图。下列有关该原电池的说法正确的是 a将电能转化为化学能b电子从锌片经导线流向铜片c一段时间后，铜片质量减轻d锌片发生还原反应【解析】原电池是化学能转变成电能，a错误；锌作负极，电子从锌片经导线流向铜片，b正确；一段时间后，锌片质量减轻，c错误；锌片发生氧化反应，d错误。【答案】b8.（2015云南学业水平测试）下列反直中不属于放热反应的是 a酸碱中和反应 bnh4cl晶体与晶体反应 c镁条的燃烧 d活泼金属与酸的反应【解析】nh4cl晶体与晶体反应是吸热反应。【答案】b9.（2015云南学业水平测试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c甲中铜被氧化，乙中锌被氧化d产生气泡的速率甲比乙快【解析】甲池是原电池，乙池不是原电池，甲中铜片有气泡，乙中铜片无气泡，甲中铜片是正极，乙不是原电池，ab错误；甲、乙中锌被氧化，c错误；产生气泡的速率甲比乙快，d正确。【答案】d10.（2015云南学业水平测试）某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：下列情况一定能说明已达到化学反应限度的是 a压强不再随时间而改变时 b气体的总质量不再改变时 c混合气体中各组分的含量不再改变时 d单位时间内每消耗同时有2mol hi生成【解析】该反应是气体总体积不变的反应，则压强、总质量均不变，ab错误；单位时间内每消耗同时有2mol hi生成，均为正反应，d错误。【答案】c11.（2014广东学业水平测试）用图1所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是a5%蔗糖溶液 b75%乙醇溶液 c20%葡萄糖溶液 图1d1mol moll1nacl溶液【解析】只有1mol moll1nacl溶液是电解质，灯泡最亮。【答案】d12.（2014广东学业水平测试）下列关于能量变化的说法正确的是a冰融化成水放出热量 b化学键断裂过程一定放出能量 c生成物的总能量一定低于反应物的总能量 d化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【解析】化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,d正确。【答案】d 非选择题2、 填空题13（2014梅州学业水平测试模拟）h2与cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。(1)h2在cl2中燃烧时的现象为_，该反应的化学方程式为_，该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)已知断开1 mol h2中的化学键需吸收436 kj的热量，断开1 mol cl2中的化学键需吸收243 kj的热量，而形成1 mol hcl分子中的化学键释放431 kj的热量，试求1 mol h2和1 mol cl2反应的能量变化为_kj。【解析】该反应的化学方程式为h2cl22hcl，断键吸热436243679 kj，成键放热2431862 kj，共放热862679183 kj。【答案】(1)h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰h2cl22hcl放热(2)18314(2014邯郸学业水平测试模拟)向2 l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应；xa(g)yb(g)=pc(g)qd(g)已知：平均反应速率vcva；反应2 min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了 mol，有a mol d生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，va_，vb_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，d为2a mol，则b的转化率为_。(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。【解析】(1)va moll1min1vb moll1min1同样可得vd moll1min1vcva moll1min1(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvavbvcvd2316。(3)当d为2a mol时，b减少了a mol，因此b的转化率为100%100%。【答案】(1) moll1min1 moll1min1(2)2316(3)100%(4)增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大15（2014衡阳学业水平测试模拟）利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：fe2h=fe2h2。(2)实验原理：电极(_、_)、_、_、稀硫酸、耳机(或者电流计)。(请在空格中填写所缺的实验用品)(3)实验装置(如图)。(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_发生了_反应。【解析】根据电池反应：fe2h=fe2h2可知，正极为不比铁活泼的金属或非金属导体。耳机发出声音是电能转化为声音。由于铁为负极，应连