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文档简介
(13)26.(14分) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_ . 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO 2oCaO 38SrO c(HSO3) c(SO32-)c(H)=c(OH)cc(Na)+c(H)= c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下: HSO3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:(12)26. (12分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知:i 反应A中, 4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的热量。ii H2O的电子式是_. 反应A的热化学方程式是_。 断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ,H2O中HO 键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。(2)对于反应A,下图是4种投料比n(HCl):n(O2),分别为1:1、2:1、4:1、6:1下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是_.当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_.(11)25.(12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334已知t2t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。HX的电子式是 。共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母)。 a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱(14海淀0)(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内(填字母序号)。物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980a.100以下 b.100300 c. 300350 d. 3502050放电时,电极A为 极。放电时
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