山东省高考化学仿真预测试题14.doc

2013年山东人教版高考理综仿真题14相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 k 39 fe 56第i卷一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意)7国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是（ ）ah、d、t与16o、17o、18o构成双氧水分子的相对分子质量有36个bh、d、t互为同素异形体ch2、d2、t2在同条件下密度之比为1：2：3d氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化8下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）a相同质量的al和al2o3分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质时，al2o3消耗碱量多b反应n2o4n2h4n2h2o中，若有1 mol n2o4参加反应，则有4 mol电子发生转移c由na2co3和nahco3组成的混合物中，若n（na）：n（c）7：5，则n（na2co3）：n（nahco3）2：3d1 mol cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 na9下列判断正确的是 （ ）a原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大b同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属性递增的规律10下列有关有机物的说法正确的是a分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法b油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解c煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷d乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别11下列关于物质的用途或变化，说法正确的是aal2o3熔点很高，可用作耐火材料b高纯度的硅单质用于制作光导纤维c铝热反应是炼铁最常用的方法dn2与o2在放电条件下直接化合生成no212na代表阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是a常温下，100ml 1moll-1na2co3溶液中阴离子总数大于0.1nab1mol oh-和17g nh3所含的电子数相等c2.24lcl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.1nad常温下，23g no2和n2o4的混合气体中含有na个氧原子13已知hcn的电离常数ka=510-10，h2co3电离常数ka1=4.310-7、ka2=5.610-11,判断在等浓度的nacn、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ac(hco3-)c(cn-)c(oh-)bc(cn-)c(hco3-)c(h+)cc(hcn)+c(cn-)=c(hco3-)+c(h2co3)dc(na+)+c(h+)=c(hco3-)+c(cn-)+c(oh-)【必做部分】28曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义。某工厂对制革工业污泥中cr(iii)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是cr3+，其次是fe3+、al3+、ca2+和mg2+)：(1)实验室用18.4 moll-1 的浓硫酸配制250ml 4.8 moll-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。(3)h2o2的作用是将滤液i中的cr3+转化为cr2o72-，写出此反应的离子方程式： 。(4)常温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的ph如下：加入naoh溶液使溶液呈碱性，cr2o72-转化为cro42-。溶液的ph不能超过8，其理由是 。钠离子交换树脂的反应原理为：mn+nnarmrn+nna+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是 。(5)印刷电路铜板腐蚀剂常用fecl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若cu2+、fe3+和fe2+的浓度均为0.10moll-1，请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去cucl2溶液中fe3+和fe2+的实验步骤(提供的药品：cl2 浓h2so4 naoh溶液cuo cu) 过滤。29在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，m为常见的液体物质，i为一常见金属，酸g是重要的化工产品和化工原料；固体h能溶解在a溶液和酸g中，且h为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。（1）固体甲的电子式为： ；固体乙的化学式为： 。（2）反应中属于氧化还原反应的是 （填写反应序号）。（3）若i与g的稀溶液不反应，只能与g的浓溶液在加热条件下反应，则反应的化学方程式为 。（4）写出a溶液与固体h反应的离子方程式 。（5）若由黄铁矿（fes2）与气体b反应来生产气体e，且每生成1 mol so2放出4265 kj的热量，请写出反应的热化学方程式 。30黄铜矿cufes2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2cufes22sio25o22cu2fesio34so2。（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含fe2o3、fesio3、sio2、al2o3等，请完成以下验证炉渣中含有2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、碘水应选用试剂为 。有关的实验现象为 。（2）据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿cufes2氧化成硫酸盐：4cufes22h2so417o24cuso42fe2（so4）32h2o。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（cuso45h2o）：操作a的名称是 ，操作b的操作方法是 。检验溶液b中fe3是否被除尽的试剂是 ，证明fe3已被除尽的现象是 。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液b中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一： ；方案二： 。【选做部分】31【化学化学与技术】目前“海水提溴”的最主要方法的工艺流程如下：(1)步骤中用硫酸酸化的目的是 。(2)步骤的离子方程式 。(3)步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。(4)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，实验室中进行分离所用仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 (填“上口”或“下口”)排出。32【化学物质结构与性质】x、y、z、q、w为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：x元素与q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于q的。y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于y元素，在w原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。z元素的电离能数据见下表（kjmol1）：i1i2i3i4496456269129540请回答：（1）xy2分子空间构型为 ，x原子的轨道杂化方式为 ；qx的晶体结构与金刚石的相似，其中x原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体zw的熔点比晶体xw4明显高的原因是 。（3）氧化物mo的电子总数与qx的相等，则m为_（填元素符号）。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与zw晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是_。（4）zw晶体的结构示意图如下。已知：（zw）2.2 gcm3，na6021023 mol1，则zw晶体中两个最近的z离子中心间的距离为 。 第32题图33【化学一有机化学基础】对甲基苯甲酸乙酯是一种用于合成药物的中间体，其合成路线如下(a是一种烃)：(1)分别写出b、d中对应含氧官能团的名称 。(2)指出反应类型： ； 。(3)c核磁共振氢谱有四种峰，其信号强度之比为1:2:2:3，c分子比d分子少一个碳原 子，则c的结构简式是 。(4)写出反应的化学方程式 。【】2013年山东人教版高考理综仿真题14一选择题7c 8c 9a10d 11a 12c 13a29(2分) al2s3 (2分) (2分)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2分)al2o32oh2alo2 h2o(2分)4fes2(s)11o2(g)2fe2o3(s)8so2(g) h3412 kjmol1(2分)30稀硫酸、kmno4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使kmno4 溶液褪色(2分)过滤(2分) 蒸发浓缩，冷却结晶(2分)kscn溶液(2分) 溶液不变红(2分)cuso4fefeso4cu (2分)2cuso42h2o2cuo22h2so4(2分)32直线型分子 sp杂化 sp3 共价键nacl为离子晶体而ccl4为分子晶体mg mg2半径比ca2小，mgo晶格能大40108 cm(每空1分，共8分)解析：由题意知x、y、z、q、w分别为：c、o、 na、si、cl。co2的结构式为：oco，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。由于nacl为离子晶体而ccl4为分子晶体，故nacl晶体的熔点比ccl4晶体明显的高。sic电子总数是20个，则氧化物mo为mgo；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，mgo与cao的离子电荷数相同，