山东省高三化学一轮复习 5.2《元素周期律和元素周期表》课时训练 鲁科版.doc

2014届山东高三一轮复习5.2元素周期律和元素周期表课时训练（鲁科版） (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，此“大厦”尚未容满，2007年3月21日，我国公布了111号元素rg的中文名称。请你为此元素在大厦中安排一下房间()a.第7周期b镭第7周期c铼第6周期d氡第6周期【解析】根据元素符号可排除b、d；该111最接近的稀有气体的原子序数是118,1111187，该元素应在第7周期。【答案】a2(2013届泰安模拟)已知118号元素的离子aw3、bx 、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数cdb离子半径y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xb，dc，四种元素的位置关系如下：cy、dzbx、aw。质子数abdc，a错；原子半径xwyz，d错；离子半径y2zxw3，b对；氢化物的稳定性h2ymg，碱性ra(oh)2mg(oh)2，a对；as与n位于a族，非金属性nas，稳定性nh3ash3，b错；cs与na位于a族，金属性csna，与水反应时cs更加剧烈，c对；cl与al位于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，d对。【答案】b4(2013届福州质检)下列有关叙述：非金属单质m能从n的化合物中置换出非金属单质n；m原子比n原子容易得到电子；单质m跟h2反应比n跟h2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性hmmhnn；氧化物水化物的酸性hmmoxhnnoy；熔点mn。能说明非金属元素m比n的非金属性强的是()abcd全部【解析】气态氢化物应该比较稳定性，不能通过比较酸性来说明非金属性的强弱；一定要比较最高价氧化物对应的水化物的酸性；非金属性的强弱与熔点无关。【答案】b5(2013届湖北武汉模拟)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()xyzwa.元素w位于第三周期第a族b元素y的氢化物水溶液呈酸性c最高价氧化物对应的水化物的酸性：zwdz的最高化合价为5价【解析】根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知x、y在第二周期，z、w在第三周期，z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则z是p，y是n，x是c，w是s。a项，w即s元素在第三周期第a族。b项，nh3的水溶液呈碱性。c项，酸性h3po4h2so4。d项，z为p，最外层有5个电子，最高化合价为5价。【答案】d6(2011上海高考改编)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水dz单质与w单质在放电条件下可生成zw【解析】根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断x为mg，y为al，z为n，w为o。金属性：mgal，a项错误；n2和o2在放电的条件下生成no，b项错误，d项正确；al的最高价氧化物对应的水化物为al(oh)3，不能溶于稀氨水，c项错误。【答案】d7(2013届邯郸高三第一次模拟考试)已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高价与最低负价绝对值相等，z的核电荷数是y的2倍，w最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是()a原子半径zwrb利用y、r的单质与h2化合的难易可判断非金属性ryc对应的氢化物的热稳定性：rwdy的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【解析】x是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为h；y为a族元素，c或si；z的核电荷数是y的2倍，所以y为c，z为mg；w为s，所以r为cl，非金属性ry。【答案】b8短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()az元素形成的某种氧化物能使品红溶液退色bx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸cx与y元素形成的化合物的相对分子质量是100 gmol1dz元素形成的含氧酸均为强酸【解析】由x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍，可推出z为硫，y为镁，结合原子的最外层电子数之和为13，可推出x为氮。so2能使品红溶液退色，a对；hno3和h2so4都是强酸，b错；相对分子质量的单位为1，c错；s形成的h2so3为弱酸。【答案】a9(2013届乐东质检)下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()a元素位于第2周期第a族b气态氢化物的稳定性：c最高价氧化物对应水化物的酸性：d元素的最高正化合价：【解析】据元素周期表结构知为第2周期的n、o、f，为第3周期的s、cl。元素为第2周期第a族，a错；气态氢化物稳定性h2oh2s，b错；f无最高正价，d错。【答案】c10元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()a从左到右，元素周期表中的第15列为a族b某a族元素的原子序数为x，则与它同周期的a族元素的原子序数可能为x25ca族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强d53号元素位于周期表中第5周期a族【解析】a族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，c错。【答案】c二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_、_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测si、n最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。【答案】(1)7k2ok2o2(其他合理答案也可)(2)he、ne、ar(3)c、h(4)na(5)nh3sih481tl铊 6s26p1204412.(12分)(2013届金丽衢十二校联考)铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。(2)若设铊的质量数为a，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。a单质的还原性：tlalb原子半径：altlc碱性：al(oh)3tl(oh)3d氧化性：tl3al3(4)铊(tl)是某超导材料的组成元素之一。tl3与ag在酸性介质中发生反应：tl32ag=tl2ag。下列推断正确的是_。atl最外层有1个电子btl能形成3价和1价的化合物ctl3的氧化性比ag弱dtl的还原性比ag强【解析】(1)推断tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第a族，即tl在元素周期表中的位置为：第6周期第a族。(2)根据azn，可知铊原子中中子数和质子数之差为(az)z，即a162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第a族，说明铊原子最外层有3个电子，则tl最外层有两个电子，a错；由tl32ag=tl2ag知，tl3的氧化性比ag强，ag的还原性比tl强，c、d错。【答案】(1)6a(2)a162(3)a(4)b13(14分)(2013届石嘴山质检)af六种元素中，除c外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质a原子最外层电子数是内层电子总数的1/5b形成化合物种类最多的元素，其单质为固体c生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5d地壳中含量最多的元素e与d同主族f与e同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)a在元素周期表中的位置是_；a与e形成的化合物的电子式是_。(2)c的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)b的单质与d的氢化物在一定条件下反应生成bd和另一产物的化学方程式是_。(4)f的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)；f的单质与c、d形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。【解析】由题给信息推出a为mg元素；b为c(碳)元素；c为fe元素；d为o元素；e为s元素；f为al元素。(1)a(mg元素)在周期表中位于第3周期a族，a与e形成的化合物的电子式为mg22。(2)fecl3的浓溶液腐蚀铜的离子方程式为：2fe3cu=2fe2cu2。(3)c(碳)与水反应的化学方程式为：ch2o(g)coh2。(4)alcl3溶液呈酸性是因为al3的水解，离子方程式为al33h2oal(oh)33h；c、d形成的相对分子质量为160的化合物为fe2o3，则发生铝热反应的化学方程式为2alfe2o32feal2o3。【答案】(1)第3周期a族mg22(2)2fe3cu=2fe2cu2(3)ch2o(g)coh2(4)al33h2oal(oh)33h2alfe2o32feal2o314(12分)(2011四川高考)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z,0.1 moll1的y溶液ph1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l，也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m。请回答下列问题：(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式： _。【解析】根