山东省高三化学一轮复习 6.1《化学反应的热效应》课时训练 鲁科版.doc

2014届山东高三一轮复习6.1化学反应的热效应课时训练（鲁科版）(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()a硝酸铵b生石灰c氯化镁d食盐【解析】水袋破裂时，水与固体混合时杯内温度逐渐上升，说明该固体遇水会放出热量。【答案】b2(2010重庆高考)已知h2(g)br2(l)=2hbr(g)；h72 kjmol1，蒸发1 mol br2(l)需要吸收的能量为30 kj，其他相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为()a404b260 c230d200【解析】本题考查了化学键与化学反应中能量变化的关系，同时兼顾了盖斯定律的应用。由题意知：h2(g)br2(l)=2hbr(g)；h72 kjmol1br2(l)=br2(g)；h30 kjmol1 由盖斯定律知：可得h2(g)br2(g)=2hbr(g)；h102 kjmol1，故102 kjmol1436 kjmol1a kjmol12369 kjmol1所以a200。【答案】d3下列叙述中正确的是()a同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照条件下和点燃条件下的h不同b常温下，反应2a(s)b(g)=2c(g)d(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零c需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量d化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能【解析】h只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，a选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如c燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，c选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，d选项错误。【答案】b4(2010广东高考)在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()ah3h12h2bh3h1h2ch3h12h2dh3h1h2【解析】令2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3根据盖斯定律，将反应反应2即可求得反应，因此有h3h12h2，故a项正确。【答案】a5(2013届大连市高三双基测试)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()【解析】b选项正确，水分解反应是吸热反应，反应后能量变大，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。【答案】b6(2013届山东潍坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kj。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kj，则热化学方程式c(s)o2(g)=co(g)h，则h等于()a(ab)kjmol1b(ab)kjmol1c(5a0.5b)kjmol1d(10ab)kjmol1【解析】根据题意得两个化学方程式：3c(s)2o2(g)=2co(g)co2(g)h10a kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g)hb kjmol1；则()得c(s)o2(g)=co(g)h(5a0.5b)kjmol1。【答案】c7(2013届哈尔滨市高三模拟)已知：nh3h2o(aq)与h2so4(aq)反应生成1 mol(nh4)2so4的h24.2 kjmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热h57.3 kjmol1。则nh3h2o在水溶液中电离的h等于()a45.2 kjmol1b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1d69.4 kjmol1【解析】nh3h2o(aq)与h2so4(aq)生成1 mol(nh4)2so4同时生成2 mol h2o，设nh3h2o在水溶液中电离的hx，则由盖斯定律可得2x2(57.3 kjmol1)24.2 kjmol1，x45.2 kjmol1。【答案】a8(2010新课标全国高考)已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kjmol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kjmol1。则hcn在水溶液中电离的h等于()a67.7 kjmol1b43.5 kjmol1c43.5 kjmol1d67.7 kjmol1【解析】题述反应的离子方程式依次为：hcn(aq)oh(aq)=cn(aq)h2o(l)h12.1 kjmol1，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h55.6 kjmol1，得：hcn(aq)=h(aq)cn(aq)h43.5 kjmol1。【答案】c9(2013届湖北七市二模)已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol12na2o2(s)2co2(g)=2na2co3(s)o2(g)h452 kjmol1根据以上热化学方程式，下列判断正确的是()aco的燃烧热为283 kjb如图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kjmol1dco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数约为1.2041024【解析】由第一个热化学方程式可知，co的燃烧热为283 kjmol1，故a错；图像表示的是1 mol co(g)和 mol o2(g)的反应，h应为283 kjmol1，故b错；因为co2(g)所含的能量比co2(s)含的能量高，反应2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)放出的热量比452 kj少，故2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kjmol1，故c错；由已知的两个热化学方程式可知，na2o2(s)co(g)=na2co3(s) h509 kjmol1，反应中转移的电子数为2 mol，故d正确。【答案】d10(2011重庆高考)sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键。已知：1 mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj，断裂1 mol ff、sf键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为()a1 780 kjmol1b1 220 kjmol1c450 kjmol1d430 kjmol1【解析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kj160 kj3760 kj，新键生成放出的热量为330 kj61 980 kj，反应放出1 220 kj的热量，h1 220 kjmol1。【答案】b二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(13分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。反应过程中的能量关系(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程 与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。【解析】(1)e1e2，甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。(2)反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故反应热相同。【答案】(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关(3)ch3oh(g)催化剂,hcho(g)h2(g)h(e2e1) kjmol112(12分)(1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式_。根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是()a其热化学方程式为：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1b该反应为吸热反应c该反应为放热反应d当h2o为液态时，其反应热值小于41 kjmol1(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，该反应的热化学方程式是_。(3)如图是某温度下，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是_。【解析】(1)以图示形式将反应co2(g)h2(g)=co(g)h2o(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及h情况。根据所给图示可知，a选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，b选项正确，则c选项错误；d选项未限定h2o的物质的量，故不对。答案为b。(3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。【答案】(1)co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1b(2)s(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1(3)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1a不使用催化剂，b使用了催化剂13(12分)(2013届榆林高三质检)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(tio2)生产海绵钛(ti)的一种工艺流程。已知：mg(s)cl2(g)=mgcl2(s)h641 kjmol1cl2(g)1/2ti(s)=1/2ticl4(l)h385 kjmol1(1)钛白粉是利用tio2发生水解生成钛酸(h2tio3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。tio2发生水解的离子方程式为_。(2)反应在800 900 下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_；反应的热化学方程式为_。(3)该工艺流程中，可以循环利用的物质是_。【解析】(1)tio2的水解反应是tio2结合h2o电离出的oh，生成h2tio3。(2)反应的反应物是tio2、c和cl2，产物为ticl4和co；反应的化学方程式为2mgticl4=2mgcl2ti，该反应的热化学方程式可通过式式求得。(3)生产流程中的mg和cl2可循环利用。【答案】(1)tio22h2o=h2tio32h(2)tio22cl22cticl42comg(s)ticl4(l)=mgcl2(s)ti(s)h256 kjmol1(3)cl2和mg14(13分)(2013届烟台模拟)将煤转化为水煤气的主要化学反应为c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式为：c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h2242.0 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h3283.0 kjmol1请回答：(1)根据以上数据，写出c(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1 mol co(g)和1 mol h2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol c(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_。【解析】本题