山东省高三化学一轮复习 8.3《盐类的水解》课时训练 鲁科版.doc

2014届山东高三一轮复习8.3盐类的水解课时训练（鲁科版）(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下图表示某物质发生的是()【解析】由图示可知该反应为：ch3cooh2och3coohoh，故为水解反应。【答案】b2下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o【解析】a、b、d三项离子方程式均表示电离方程式。【答案】c3下列应用与盐类的水解无关的是()a纯碱溶液可去除油污bnacl可用作防腐剂和调味剂cticl4溶于大量水加热制备tio2dfecl3饱和溶液滴入沸水中制fe(oh)3胶体【解析】a选项，纯碱水解呈碱性，油脂在碱性环境中易水解；b选项，nacl是强酸强碱盐，不水解；c选项，水解是吸热反应，加热可促进ticl4水解；d选项，沸水中fe3大量水解，生成fe(oh)3胶体。【答案】b4(2013届云南省昆明市高三第一次摸底测试)关于氯化铵溶液，下列说法中正确的是()a加水稀释时，的值减小b再加入少量氯化铵晶体时，溶液中所有离子浓度都增大c离子浓度大小比较：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)d加入少量氢氧化钠溶液至恰好呈中性时，c(nh)c(cl)【解析】加水稀释时，c(nh)、c(cl)均减小，但稀释有利于nh的水解，故c(nh)比c(cl)减小得更快，即减小，a正确；加入氯化铵晶体后溶液的酸性增强，c(oh)必然减小，b错误；由于nh的水解，故c(nh)c(cl)，c错误；根据电荷守恒有c(nh)c(h)c(na)c(cl)c(oh)，因为溶液呈中性，即c(h)c(oh)，故c(nh)c(na)c(cl)，d错误。【答案】a5(2013届新城中学质检)0.1 moll1的k2co3溶液中，由于co的水解，使得c(co)c(hro)c(h)c(ro)c(oh)bc(na)c(h)c(hro)c(ro)c(oh)cc(h)c(h2ro3)c(ro)c(oh)d两溶液中c(na)、c(hro)、c(ro)分别相等【解析】hso的电离大于水解，hco的水解强于电离，a项对于nahco3不成立，a错误；b项电荷不守恒，b错误；c项表示电离和水解的总浓度和相等，c正确；两种溶液中，阴离子电离、水解能力不一样，离子浓度不可能相同，d错误。【答案】c7(2013届长春市高中毕业班第一次调研测试)25 时，在1.0 l浓度均为0.01 moll1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(na)c(a)，则下列描述中，不正确的是()a该溶液的phc(a)，结合电荷守恒知溶液中c(oh)c(h)，溶液呈碱性，ph7，说明ha为弱酸；由物料守恒知，c项正确；因c(na)0.01 mol，利用电荷守恒知，d项正确。【答案】a8(2010广东高考)ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 moll1naa溶液中，离子浓度关系正确的是()anaahohbnaohahcnaohahdnahaoh【解析】由题意可知，naa水解显碱性，则naaohh。水解是微弱的反应，因此水解生成的oh浓度远小于未水解的a的浓度，a、b错；c中电荷守恒表达式应为nahoha，c错。答案选d。【答案】d9(2013届重庆高三第一次模拟)下列叙述正确的是()aph3的酸溶液稀释100倍后，ph5b相同温度下，ph3的溶液和ph5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍c相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的ph一定小于正盐的phd碳酸钠溶液在室温时的ph一定大于60 的ph【解析】a项酸的强弱未知，根据酸、碱溶液稀释的ph计算规律：若酸为弱酸则ph小于5；c项酸式盐的种类不确定，若是弱酸的酸式盐(如khco3)和强酸的正盐(如k2so4)，则酸式盐的ph大于正盐的ph；温度升高后碳酸钠电离产生的co在溶液中水解程度增大，碱性增强，故d错误。【答案】b10常温下，0.1 moll1 ch3coona溶液中粒子浓度的关系错误的是()ac(na)c(ch3coo)ohc(h)bc(ch3cooh)c(oh)cc(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)dc(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)【解析】ch3coona溶液中ch3coo水解生成的oh与ch3cooh相等，但溶液中水会电离出部分oh，故该溶液中c(ch3cooh)”、“106 moll1，减小。【答案】(1)11014(2)h2so4(3)nh4cl(4)1109moll11105 moll1(5)减小12(12分)现有电解质溶液：na2co3nahco3na2so3ch3coonanaoh已知：ch3coohka1.7105 moll1h2co3ka14.2107moll1ka25.61011 moll1h2so3ka11.3102 moll1ka25.6108 moll1。(1)当五种溶液的浓度相同时，其ph由大到小的顺序是_(填编号)。(2)当五种溶液的ph相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填编号)。(3)将上述物质的量浓度均为0.1 moll1的五种溶液，稀释相同倍数时，ph变化最大的是_。【解析】因为酸性为ch3coohh2co3hsohco，因而水解能力为cosohcoch3coo。浓度相同时，五种溶液的碱性为；ph相同时，五种溶液的物质的量浓度为；稀释相同倍数时，naoh溶液中不存在水解平衡，故ph变化最大。【答案】(1)(2)(3)13(12分)(2013届青岛高三质检)常温下，有浓度均为0.1 moll1的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。(注：忽略溶液混合时体积的变化)(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液ph7的组合有(填序号)_。(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。【解析】(1)硫酸是二元强酸，氢氧化钡是二元强碱，浓度相等时，将二者等体积混合，溶液的ph7。(2)将与等体积混合，所得到的是等物质的量的(ch3coo)2ba和ba(oh)2，其中ch3coo水解使溶液呈碱性，则c(oh)c(ba2)，根据电荷守恒关系式可知，溶液中各离子浓度大小顺序是c(oh)c(ba2)c(ch3coo)c(h) 。【答案】(1)和(2)c(oh)c(ba2)c(ch3coo)c(h)14(12分)现有0.2 moll1 naoh溶液0.2 moll1 hx溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中nax。则(1)中由水电离出的oh_中由水电离出的h(填“”、“”或“”“”或“x知，ohh，说明nax溶液显碱性，hx为弱酸，则有：0.2 moll1 naoh溶液中的oh大于0.2 moll1 hx溶液中的h，由于溶液中的oh或h越