山东省高三化学一轮复习 6.3《化学能转化为电能电池》课时训练 鲁科版.doc

2014届山东高三一轮复习6.3化学能转化为电能-电池课时训练（鲁科版） (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()a与石墨棒相连b与直流电源负极连接c与直流电源正极连接d与铜板相连【答案】b2(2013届昆明市高三一模)右图为一种原电池，下列有关说法中正确的是()a甲中盛硫酸锌溶液，乙中盛硫酸铜溶液，锌为阴极b乙中盛硫酸铜溶液，铜离子在铜电极上被氧化c电池工作时，盐桥中的阳离子移向甲，阴离子移向乙，溶液仍保持电中性d取出盐桥，电流表指针即回到零点【解析】锌为负极，不是阴极，a错误；cu2在乙中得电子，被还原成cu，b错误；甲中阳离子增多，故盐桥中阴离子进入甲，同理，盐桥中阳离子进入乙，c错误；取出盐桥后，不能构成闭合回路，故电路中无电流通过，即电流表指针回到零点，d正确。【答案】d3.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()afe作正极，发生氧化反应b负极反应：2h2e=h2c工作一段时间后，两烧杯中溶液ph均不变d工作一段时间后，nacl溶液中c(cl)增大【解析】a项，fe作负极，发生氧化反应，不正确；b项，负极反应为：fe2e=fe2，故不正确；c项，因为正极反应为：2h2e=h2，故右侧烧杯中溶液的ph增大，不正确；d项，因为在原电池中阴离子向负极移动，故nacl溶液中c(cl)增大，正确。【答案】d4(2013届衡水高三期末)下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()【解析】装置a和c中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，稀h2so4作电解质溶液，铜做正极，放出h2。装置b是电解池装置，铜做阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置d也是电解池装置，铜做阴极，阴极h得到电子生成h2。【答案】b5(2013届湖北八校高三第一次联考)镍镉(nicd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd2nio(oh)2h2ocd(oh)22ni(oh)2有关该电池的说法正确的是()a充电时阳极反应：ni(oh)2eoh=nio(oh)h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动【解析】充电过程是电能转化为化学能的过程，b错。放电时负极附近溶液的碱性减弱，因cd2结合了溶液中oh，同时溶液中的oh向负极移动，c、d错。【答案】a6(2010课标全国高考)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()a2ag(s)cd2(aq)=2ag(aq)cd(s)bco2(aq)cd(s)=co(s)cd2(aq)c2ag(aq)cd(s)=2ag(s)cd2(aq)d2ag(aq)co(s)=2ag(s)co2(aq)【解析】由图可知金属活泼性顺序为cdcoag。活泼金属可置换不活泼金属，a中ag不能置换cd，故 b、c、d正确，a错。【答案】a7一个原电池的反应的离子方程式是zncu2=zn2cu，该反应的原电池的正确组成是()abcd正极zncuznfe负极cuznagzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4cucl2【解析】从zncu2=zn2cu看，该电池负极反应为zn2e=zn2，故负极一定为zn，正极反应为cu22e=cu，电解质溶液应含cu2，正极活泼性比zn弱即可。【答案】d8下列有关电化学的说法中正确的是()a铅蓄电池充电时的阳极反应为：pbso42h2o2e=pbo2so4hb氢氧固体燃料电池中的正极反应为(固体电解质只允许o2通过)：o22h2o4e=4ohc用石墨电极电解cucl2溶液一段时间后，向所得溶液中加入少量的cuo可使电解液复原d可用如图所示的装置实现反应：cuh2so4=cuso4h2【解析】a项，阳极发生氧化反应，失去电子，正确；b项，正极应生成o2，即o24e=2o2，错；c项，电解cucl2，生成cu和cl2，故应补充cucl2，错；d项，cu与h2so4不能发生自发的氧化还原反应，应设计成电解池，错。【答案】a9(2010安徽高考)某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2o2=2h2o，下列有关说法正确的是()a电子通过外电路从b极流向a极bb极上的电极反应式为：o22h2o4e=4ohc每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2dh由a极通过固体酸电解质传递到b极【解析】该原电池的化学原理是h2在a极上发生氧化反应，故a极为负极，电极反应为h22e=2h，o2发生还原反应，故b极为正极，电极反应为o24h4e=2h2o，故电子由a极流向b极，a、b项不正确；c项，未指明气体所处的温度和压强，故无法确定h2的体积与其物质的量的关系，不正确；由于在a极上产生h，b极上消耗h，故h离子由高浓度向低浓度扩散，d正确。【答案】d10铅蓄电池的充、放电反应方程式为：pbpbo22h2so42pbso42h2o。关于铅蓄电池的说法正确的是()a在放电时，正极发生的反应是：pbso2e=pbso4b在放电时，该电池的负极材料是铅板c在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小d在充电时，阳极发生的反应是：pbso42e=pbso【解析】铅蓄电池放电时，pb作负极：pbso2e=pbso4，正极反应为：pbo22e4hso=pbso42h2o；充电时，h2so4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。【答案】b二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：甲醇燃料电池工作原理示意图请回答下列问题：(1)pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol 电子，则消耗的ch3oh有_mol。【答案】(1)负2ch3oh2h2o12e=2co212h还原3o212h12e=6h2o(2)2ch3oh3o2=2co24h2o(3)12(12分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为zn2oh2e=zn(oh)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。【解析】电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的zn。由电池的总反应方程式负极反应式正极反应式可知，正极反应式为：2feo6e8h2o=2fe(oh)310oh，正极生成了oh，碱性增强。【答案】(1)zn(2)还原feo3e4h2o=fe(oh)35oh(3)正13(12分)(1)a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。b中sn极的电极反应式为_，sn极附近溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。c中总反应离子方程式为_。比较a、b、c中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是： _。电池工作一段时间后电解质溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】(1)b、c中均形成了原电池，在b中fe作负极，腐蚀速率加快，在c中zn作负极，而fe被保护了起来，故被腐蚀的速率最慢。(2)ch4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。电极反应式可用总反应式ch42oh2o2=co3h2o和正极反应式：o22h2o4e=4oh做差而得。由于电池工作过程中会消耗oh，故一段时间后，电解质溶液的ph会减小。【答案】(1)2h2e=h2增大zn2h=zn2h2bac(2)ach410oh8e=co7h2o减小14(14分)(2013届菏泽高三期末)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证fe、cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用fe、cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式： _；负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证fe、cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原