山东省高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用试题.doc

第一章 化学计量在实验中的应用第一讲 物质的量 气体摩尔体积一、选择题1下列两种气体的分子数一定相等的是 ()。a质量相等、密度不同的n2和c2h4b体积相等的co和n2c等温、等体积的o2和n2d等压、等体积的n2和ch4解析对于n2和c2h4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，a选项正确。b、c、d选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。答案a2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。a100 ml 0.1 moll1 na2so4溶液中，粒子总数是0.03nab1 mol al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为nac常温常压下，32 g o中所含电子的数目为17nad标准状况下，分子数为na的n2、c2h4混合气体的质量无法确定解析选项a中忽略了水分子；b中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于na；32 g o的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17na，与外界条件无关，c正确；由于n2、c2h4的摩尔质量相同，因而d中混合气体的质量可以确定，即为28 g。答案c3设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ()。a在1 mol nahso4晶体中，含阳离子数为2nab1 mol c4h10分子中共价键总数为13nac0.5 moll1 ba(no3)2溶液中，no的数目为nad任何条件下，20 l n2含有的分子数都不可能为na解析nahso4晶体中，阳离子只有na，所以a项错误；1 mol c4h10分子中含cc键3 mol，ch键10 mol，b项正确；c项没有指明溶液的体积，错误；d项，非标准状况下的20 l n2物质的量可能为1 mol，错误。答案b4下列说法中正确的是()a2 mol ch4的质量和o2的摩尔质量都是32 gb1 mol任何气体中都含有相同的原子数c0.5 mol nacl约含有6.021023个离子d1 mol/l kcl溶液中含有溶质1 mol解析 o2的摩尔质量为32 g/mol，a项不正确；气体有单原子分子如he，双原子分子如o2，三原子分子如o3，五原子分子如ch4等，故b项不正确；d项未指明溶液的体积，不正确。答案 c5下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气4 g氦气4时9 ml水0.2 mol磷酸钠abcd解析 中原子物质的量0.5 mol42 mol；中原子1 mol；中原子31.5 mol；中原子0.2 mol81.6 mol，故原子数由大到小为。答案 a6na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a标准状况下，11.2 l水中含有分子的数目为0.5nab100 ml 0.2 moll1的fecl3溶液中，含fe3数为0.02nac1 mol cl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数为1nad在密闭容器中加入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反应后可得到nh3分子数为na解析 a中标准状况下水不是气体；b中fe3水解，故fe3数目小于0.02na；d中n2和h2的反应为可逆反应，nh3分子数应小于na。答案 c7在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()a两种气体的压强相等bo2比o3的质量小c两种气体的分子数目相等d两种气体的氧原子数目相等解析 体积相等、密度相等的两容器中充满o2和o3，则二者的质量相等；因o2和o3的相对分子质量不相等，故o2和o3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等，但等质量的o2和o3所含氧原子数目是相等的。答案 d二、非选择题8(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)在标准状况下，由co和co2组成的混合气体6.72 l，质量为12 g。此混合物中co和co2物质的量之比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。解析 (1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比为11，分子数之比为23，32，含氧原子数之比为11，23。(2)n0.3 mol，则40 g/mol。则则n(co)0.075 mol，n(co2)0.225 mol，n(co)n(co2)13，据，则混合气体对h2的相对密度为20。答案 (1)1123321123(2)1340209某液体化合物x2y4，常用做火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4(l)o2(g)=x2(g)2y2o(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 l，则：(1)反应前o2的体积v(o2)为_。(2)x2的摩尔质量为_；y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol x2，则转移电子的物质的量为_mol。解析 (1)根据化学方程式，参加反应的o2与生成的x2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的o2也为11.2 l。(2)参加反应的x2y4与o2的物质的量相等，均为0.5 mol，则x2y4的摩尔质量为32 g/mol，x2的摩尔质量为28 g/mol，y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol x2转移4 mol e。答案 (1)11.2 l(2)28 g/mol氢(3)0.410根据下面物质间转化的框图，回答有关问题：(1)由反应产生的a、b混合物的工业名称是_。(2)写出框图中d、e的化学式：d_；e_。(3)如果2 mol na2o2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_ _ l，同时反应中转移电子总数是_。(na表示阿伏加德罗常数)(4)如果a、b混合气体7.8 g，在与g充分反应后，通过足量na2o2层，可使na2o2增重_g。解析 (1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及edf可推知，a为氢气，b为co，故e为naoh，d为co2。(3)由化学方程式：2na2o22h2o=4naoho2可知，若2 mol na2o2参加反应，则生成1 mol氧气，在标准状况下体积为22.4 l；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2h2o22h2o2na2o24naoho2可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2coo22co22na2o22na2co3o2可以推知：过氧化钠增加的质量为co的质量，故二者不管比例如何，它们通过na2o2充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8 g。答案 (1)水煤气(2)co2naoh(3)22.42na(4)7.811某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？ _。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c l(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)m(o2)_。解析此题为一定量实验题，同时也考查了化学实验的一些基本操作步骤，做定量实验题的一般方法为先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为2kclo32kcl3o2计算原理为m(o2)，m(o2)a gb g，n(o2)，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。答案(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4)第二讲物质的量浓度一、选择题1已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ()。a0.01 moll1的蔗糖溶液b0.01 moll1的cacl2溶液c0.02 moll1的nacl溶液d0.02 moll1的ch3cooh溶液解析题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，d项中的ch3cooh易挥发，其余三项中c项离子数在单位体积中最多，故选c。答案c2下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll1的是 ()。a将58.5 g nacl溶解于1 l水中配成的溶液b将80 g so3溶于水并配成1 l溶液c将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d含k为2 mol的k2so4溶液解析a中水的体积是1 l，溶液体积一定不是1 l；c中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 ml；d中未指明溶液体积。答案b3实验中需用2.0 moll1的na2co3溶液950 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为 ()。a950 ml；201.4 g b1 000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 g d500 ml；100.7 g解析实验室中没有950 ml容量瓶，故只能配制1 000 ml 2.0 moll1的na2co3溶液。答案b4v l浓度为0.5 moll1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。a通入标准状况下的hcl气体11.2v lb加入10 moll1的盐酸0.1v l，再稀释至1.5v lc将溶液加热浓缩到0.5v ld加入v l 1.5 moll1的盐酸混合均匀解析a项，通入hcl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；c项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致hcl挥发，该项不合理；d项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案b5设na表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/l ba(no3)2溶液的叙述不正确的是()a2 l溶液中阴阳离子总数大约为1.2nab500 ml溶液中no浓度为0.2 mol/lc500 ml溶液中ba2浓度为0.2 mol/ld500 ml溶液中no物质的量为0.2 mol解析 在ba(no3)2溶液中，c(ba2)c(no)cba(no3)2121,2 l溶液中离子总数为2 l0.2 mol/l(21)1.2 mol，a正确；离子的浓度与体积无关，b错误，c正确；500 ml溶液中no物质的量为0.5 l0.2 mol/l20.2 mol，d正确。答案 b6标准状况下，1 l的密闭容器中恰好可盛放n个n2分子和m个h2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()a22.4(mn)b22.46.021023(mn)c22.4(mn)/(6.021023)dmn解析 解答本题应注意以下两点：(1)阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为l mol，而标准状况下22.4 l气体为1 mol。(2)在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里n2和h2可以看成是同一种气体。答案 a7设na表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()a一定量的fe与含1 mol hno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nab1 mol na2o2固体中含离子总数为4nac常温常压下，等质量的so2、s2含有相同的分子数d125 g cuso45h2o晶体中含有0.5na个cu2解析 fe与含1 mol hno3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于na；1 mol na2o2中含有2 mol na和1 mol o，离子总数为3na；so2与s2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g cuso45h2o为0.5 mol，含有0.5na个cu2。答案 b二、非选择题8用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 moll1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 ml，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_ml的容量瓶。(2)经计算需要_ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。a5 ml b10 ml c25 ml d50 ml(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 ml容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析(2)c(hcl)11.6 moll1。加水稀释前后hcl的物质的量不变，所以11.6 moll1v(hcl)250 ml1 moll1，解得v(hcl)21.6 ml，应该选择25 ml的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案(1)250(2)21.6c(3)(4)偏低偏低9有下列化学实验用品：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 ml 1 moll1 h2so4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓h2so4_ml；(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是_；(3)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是_；(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，_；未经冷却将溶液注入容量瓶中，_；摇匀后发现液面下降再加水，_；定容时俯视观察液面，_。解析本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可求算所需浓h2so4的量；烧杯未洗涤，烧杯上将沾有硫酸；溶液未冷却，溶液体积膨胀，冷却后溶液没有到达刻度线；摇匀后发现液面下降，再加水使溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，定容时，俯视观察液面，没有到达刻度线，体积偏小。答案(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低偏高10“84消毒液”能有效杀灭甲型h1n1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% naclo、1 000 ml、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_moll1。(2)该同学取100 ml“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_moll1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收_l空气中的co2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含25% naclo的消毒液。下列说法正确的是_。a如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制c利用购买的商品naclo来配制可能导致结果偏低d需要称量的naclo固体质量为143 g解析 (1)根据cc(naclo)4.0 moll1。(2)稀释后c(naclo)4.0 moll10.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)一瓶“84消毒液”含有的n(naclo)1 l4.0 moll14.0 mol，根据反应：co22nacloh2o=na2co32hclo，需要co2的物质的量为n(naclo)/22.0 mol，即标准状况下v(co2)2.0 mol22.4 lmol144.8 l。(4)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来