广东省普宁市华美实验学校高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年广东省普宁市华美实验学校高一（下）期中化学试卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2009宁夏校级学业考试）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）a同一种物质b同分异构体c同位素d同素异形体2（2分）（2007广州一模）yba2cu8ox（y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是（）a属于金属元素b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39d3989y和3990y是两种不同的核素3（2分）（2014春普宁市校级期中）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下反应的h不同4（2分）（2013春河东区期中）下列过程中需要吸收热量的是（）n22n 2clcl2so3+h2o=h2so4zn+2hcl=zncl2+h22koh+h2so4=2h2o+k2so42nh4cl+ba（oh）2=bacl2+2nh3+2h2o食物腐败abcd5（2分）（2014春普宁市校级期中）下列关于反应速率的说法正确的是（）a对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率b相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大c可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0d反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物性质6（2分）（2013陕西校级学业考试）下列物质的性质比较，正确的是（）a酸性：h2so4hclo4hbro4b碱性：naohkohrbohc非金属性：pscld气态氢化物稳定性：hfhclh2s7（2分）（2014春天门校级期中）能说明cl的非金属性比s强的事实有（）常温下s为固体，而cl2为气体 cl2与h2混合，强光照射剧烈反应；而s与h2反应需较高温度 与fe反应，cl2生成fecl3，而s生成fes 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 将cl2通入氢硫酸中可置换出sabcd8（2分）（2014春淮南期末）工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400600下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b在上述条件下，so2不可能100%转化为so3c为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度d达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等9（2分）（2012春孝南区校级期末）过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）a升高温度b加入naoh固体c加入氯化钡溶液d加入少量cuso4固体10（2分）（2014春普宁市校级期中）对于反应a（g）+3b（g）=2c（g）+2d（g），下列数据表示反应进行得最快的是（）av（a）=1.4mol/（ls）bv（b）=3.6mol/（ls）cv（c）=2mol/（ls）dv（d）=3.2mol/（lmin）11（2分）（2013上海模拟）反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）abcd12（2分）（2014春普宁市校级期中）关于图所示的原电池，下列说法正确的是（）a电子从锌电极通过电流表流向铜电极b锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应c当有13g zn溶解时，电路中就有0.5 mol电子通过d铜电极做正极发生的电极反应为2 h+2e=h213（2分）（2014春普宁市校级期中）将两个铂电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，构成甲烷燃料电池已知，通入ch4的一极，其电极反应式是：ch4+10oh8e=co32+7h2o；通入o2的另一极，其电极反应式是：2o2+4h2o+8e=8oh下列叙述不正确的是（）a通入ch4的电极为负极b正极发生氧化反应c燃料电池工作时，溶液中的oh向负极移动d该电池使用一段时间后应补充koh14（2分）（2014春普宁市校级期中）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述中正确的是（）a化学反应速率的关系是2v正（nh3）=3v正（h2o）b当4v正（o2）=5v逆（no）时，该反应达到化学平衡状态c若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态d达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大15（2分）（2014春普宁市校级期中）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1mol 甲烷中含有8na个电子b在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2nac标准状况下，11.2l ccl4中含有2na个cl原子d20 g d2o（重水）中含有10na个电子二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分每小题有2个选项符合题意，若选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）16（4分）（2014春普宁市校级期中）下列说法正确的是（）a若反应x+y=m是放热反应，该反应一定不用加热b需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应cco2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应d1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热17（4分）（2015春保定校级期中）某原电池总反应的离子方程式为2fe3+fe3fe2+，不能实现该反应的原电池是（）a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe（no3）3溶液c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2（so4）3溶液d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为cuso4溶液18（4分）（2014春普宁市校级期中）高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3fe（s）+4h2o（g）=fe3o4（s）+4h2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a压强不变，充入氮气使容器体积增大b将容器的体积缩小一半c增加铁的量d体积不变，充入氮气使容器压强增大19（4分）（2014春普宁市校级期中）一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和1moly进行反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成0.3molz下列说法正确的是（）a反应进行30s时，正反应速率大于逆反应速率b反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率c反应进行60s时，此时v（x）为0.001mol/（ls），且保持不变d反应进行80s时，x物质的量浓度为0.04mol/l三、解答题（共4小题，满分54分）20（9分）（2014春普宁市校级期中）表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（2）、中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：（3）写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式：（4）的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为（5）氢化物与单质反应生成常温下是气态有机物的化学方程式21（9分）（2014春普宁市校级期中）向2l密闭容器中通入6mol气体a和6mol气体b，在一定条件下发生反应：xa（g）+yb（g）pc（g）+qd（g）已知：平均反应速率v（c）=v（a）；反应2min时，a的浓度减少了1mol/l，b的物质的量减少了3mol，有6mol d生成回答下列问题：（1）反应2min内，v（a）=，v（b）=；（2）该反应化学方程式中x：y：p：q=；（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是22（20分）（2014春普宁市校级期中）化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分利用已学知识对下列实验进行分析并填空：实验目的实验实验结论结论：； fecl3在实验中的作用为：；反应方程式实验目的探究卤素单质氧化性的相对强弱实验步骤预期现象离子方程式1将少量氯水分别加入盛有kbr和nai溶液的试管中，振荡后加入ccl4，振荡、静置（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色（2）（1）（2）2将少量溴水加入盛有nai溶液的试管中，振荡后加入少量ccl4，振荡、静置（3）实验结论并从原子结构上解释原因结论：原因：23（16分）（2014春普宁市校级期中）（1）原电池是一种将能转化为能的装置如图所示的原电池装置中，当开关k1闭合后，能够观察到的现象是；cu片发生（填“氧化”或“还原”）反应，该电极反应式是（2）利用反应：cu+2ag+=2ag+cu2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极材料和电子流向（3）利用甲醇（ch3oh）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为ch3ch2oh+h2och3cooh+4h+4e正极的反应式：；电池反应的总方程式为：2013-2014学年广东省普宁市华美实验学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2009宁夏校级学业考试）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）a同一种物质b同分异构体c同位素d同素异形体考点：同素异形体专题：原子组成与结构专题分析：a同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；b同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；c质子数相同中子数不同的原子互称同位素，d同一元素的不同单质互称同素异形体；解答：解：a纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故a错误；b同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故b错误；c同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故c错误；d纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故d正确；故选：d点评：本题考查了基本概念的判断，难点不大，明确这几个概念的区别，同分异构体是化合物，同位素是原子，同素异形体使单质2（2分）（2007广州一模）yba2cu8ox（y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是（）a属于金属元素b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39d3989y和3990y是两种不同的核素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：先根据构造原理判断元素在周期表中的位置，判断a；根据质子数、中子数、质量数之间的关系判断b；根据原子的质子数与电子数的关系判断c；根据同位素的定义判断d解答：解析：y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d15s 2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15s 2，价电子数之和=族序数，所以y属第五周期第b族a、该元素是副族元素，所以是金属元素，故a正确b、质子数+中子数=质量数，质子数中子数=质子数（质量数质子数）=39（8939）=11故b错误c、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故c正确d、3989y和3990y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故d正确故选：b点评：本题考查的是有关质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，属基础知识3（2分）（2014春普宁市校级期中）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下反应的h不同考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；b反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；c反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值；dh与反应的条件无关解答：解：a吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，故a错误；b反应速率与反应的吸热、放热无关，所以放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故b错误；c反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值，故c正确；d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h相同，故d错误；故选c点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，注意知识的积累，难度不大4（2分）（2013春河东区期中）下列过程中需要吸收热量的是（）n22n 2clcl2so3+h2o=h2so4zn+2hcl=zncl2+h22koh+h2so4=2h2o+k2so42nh4cl+ba（oh）2=bacl2+2nh3+2h2o食物腐败abcd考点：反应热和焓变专题：化学反应速率专题分析：此题是一道关于物质发生化学反应时释放能量时吸热或放热的判断类型题，关于化学反应中是否是吸放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其h0常见的吸热反应：ba（oh）28h2o与nh4cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以c、co、h2作为还原剂的反应等，据此分析解答：解：拆开化学键需要吸收能量，故正确；形成化学键能够释放能量，故错误；化合反应大都放热，故错误；活泼金属与酸反应是放热反应，故错误；中和反应是放热反应，故错误；氯化铵和氢氧化钡的反应是吸热反应，故正确；食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故错误；故选a点评：关于解答化学中吸热或放热的类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律，可以起到事半功倍的目的5（2分）（2014春普宁市校级期中）下列关于反应速率的说法正确的是（）a对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率b相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大c可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0d反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物性质考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a压强只影响有气体参加的反应的反应速率；b铝片与浓硫酸反应，不生成氢气；c化学平衡为动态平衡；d反应物本身的性质为决定反应速率的因内解答：解：a压强只影响有气体参加的反应的反应速率，则任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定能加快化学反应速率，故a错误；b铝片与浓硫酸反应，不生成氢气，则不能比较生成氢气的反应速率，故b错误；c化学平衡为动态平衡，则达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但不为0，故c错误；d反应物本身的性质为决定反应速率的因内，反应速率可衡量化学反应进行的快慢，故d正确；故选d点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意影响反应速率的内因和外因为解答的关键，选项b为解答的易错点，题目难度不大6（2分）（2013陕西校级学业考试）下列物质的性质比较，正确的是（）a酸性：h2so4hclo4hbro4b碱性：naohkohrbohc非金属性：pscld气态氢化物稳定性：hfhclh2s考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；c、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；d、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强解答：解：a、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性clbrs，所以最高价氧化物对应的酸性强弱为hclo4hbro4h2so4，故a错误；b、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上往下金属性增强，所以碱性强弱为rbohkohnaoh，故b错误；c、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性由弱到强的顺序为pscl，故c错误；d、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序为fcls，所以气态氢化物稳定性为hfhclh2s，故d正确；故选d点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大7（2分）（2014春天门校级期中）能说明cl的非金属性比s强的事实有（）常温下s为固体，而cl2为气体 cl2与h2混合，强光照射剧烈反应；而s与h2反应需较高温度 与fe反应，cl2生成fecl3，而s生成fes 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 将cl2通入氢硫酸中可置换出sabcd考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，cl的非金属性比s的非金属性强弱与物理性质无关解答：解：常温时硫是固体，而氯气为气体，都是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非金属性的强弱，故错误；cl2与h2混合，强光照射剧烈反应；而s与h2反应需较高温度，说明cl2与h2化合时容易发生，则cl的非金属性比s的强，故正确；非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，所以cl2的氧化性大于s的氧化性，所以cl的非金属性比s的强，故正确；比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：cls，但hf溶液的酸性比hcl弱，但非金属性：fcl，不能说明非金属性的强弱，故错误；将cl2通入氢硫酸中可置换出s，说明氯气的氧化性比s强，单质的氧化性越强，非金属性越强，所以能证明cl的非金属性比s的强，故正确；则正确的有；故选c点评：本题考查非金属性的比较角度，题目难度不大，注意把握比较非金属性的方法，非金属性属于化学性质，与物理性质无关，解答时注意抓住反例证明8（2分）（2014春淮南期末）工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400600下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b在上述条件下，so2不可能100%转化为so3c为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度d达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等考点：化学平衡的影响因素；催化剂的作用；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析解答：解：a、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故a正确；b、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故b正确；c、因增大反应物o2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了so2的转化率，故c正确；d、达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故d错误；故选：d点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡移动9（2分）（2012春孝南区校级期末）过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）a升高温度b加入naoh固体c加入氯化钡溶液d加入少量cuso4固体考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：fe过量，生成氢气由硫酸决定，则减小氢离子浓度，不改变其物质的量，则可减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，以此来解答解答：解：a升高温度，反应速率加快，故a不选；b加naoh，消耗硫酸，生成氢气的量减少，故b不选；c加入氯化钡溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故c选；d加入少量cuso4固体，构成原电池，加快反应速率，故d不选；故选c点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大10（2分）（2014春普宁市校级期中）对于反应a（g）+3b（g）=2c（g）+2d（g），下列数据表示反应进行得最快的是（）av（a）=1.4mol/（ls）bv（b）=3.6mol/（ls）cv（c）=2mol/（ls）dv（d）=3.2mol/（lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项解答：解：以b的反应速率为标准进行判断av（a）=1.4mol/（ls），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（b）=3v（a）=4.2mol/（ls）；bv（b）=3.6mol/（ls）；cv（c）=2mol/（ls），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（b）=v（c）=3mol/（ls）；dv（d）=3.2mol/（lmin）=mol/（ls），反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v（b）=v（d）=mol/（ls）；所以反应速率为a最快故选a点评：本题考查了化学反应速率快慢的比较，题目难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同11（2分）（2013上海模拟）反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）abcd考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质具有的能量进行计算：h=e（生成物的总能量）e（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题解答：解：由反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）可以看出，a+bc（h0）是放热反应，a和b的能量之和大于c，由a+bx （h0）可知这步反应是吸热反应，xc（h0）是放热反应，故x的能量大于a+b；a+b的能量大于c；x 的能量大于c，图象b符合，故选b点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断12（2分）（2014春普宁市校级期中）关于图所示的原电池，下列说法正确的是（）a电子从锌电极通过电流表流向铜电极b锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应c当有13g zn溶解时，电路中就有0.5 mol电子通过d铜电极做正极发生的电极反应为2 h+2e=h2考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：图为铜锌原电池，原电池工作时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为zn2e=zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应为cu2+2e=cu，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式解答该题解答：解：a原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过电流表流向铜电极，故a正确；b锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，故b错误；cn（zn）=0.2mol，电极反应为zn2e=zn2+，可知转移电子0.4mol，故c错误；d电解质为硫酸铜，正极反应为cu2+2e=cu，故d错误故选a点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据金属的活泼性强弱判断原电池的正负极反应，能正确书写电极反应式，理解原电池的工作原理13（2分）（2014春普宁市校级期中）将两个铂电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，构成甲烷燃料电池已知，通入ch4的一极，其电极反应式是：ch4+10oh8e=co32+7h2o；通入o2的另一极，其电极反应式是：2o2+4h2o+8e=8oh下列叙述不正确的是（）a通入ch4的电极为负极b正极发生氧化反应c燃料电池工作时，溶液中的oh向负极移动d该电池使用一段时间后应补充koh考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极；电池反应式为：ch4+2oh+2o2=co32+3h2o，根据电池反应式判断溶液中氢氧化钾浓度的变化，放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，以此解答该题解答：解：a燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故a正确；b正极上氧气得电子发生还原反应，故b错误；c放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故c正确；d电池反应式为：ch4+2oh+2o2=co32+3h2o，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充koh，故d正确故选b点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向14（2分）（2014春普宁市校级期中）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述中正确的是（）a化学反应速率的关系是2v正（nh3）=3v正（h2o）b当4v正（o2）=5v逆（no）时，该反应达到化学平衡状态c若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态d达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡时，反应速率之比等于化学计量数之比，并且正逆反应速率相等解答：解：a、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（nh3）=2v正（h2o）成立，故a错误；b、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（o2）=5v逆（no），故b正确；c、若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故c错误；d、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点15（2分）（2014春普宁市校级期中）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1mol 甲烷中含有8na个电子b在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2nac标准状况下，11.2l ccl4中含有2na个cl原子d20 g d2o（重水）中含有10na个电子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a.1个甲烷分子中含有1个c和4个h，含有10个电子；b铜与硫反应生成硫化亚铜；c气体摩尔体积适用对象为气体；d.1个d2o含10个电子，计算20 g重水的物质的量然后计算含电子数解答：解：a.1个甲烷分子中含有1个c和4个h，含有10个电子，1mol 甲烷中含有10na个电子，故a错误；b铜与硫反应生成硫化亚铜，硫化亚铜中铜化合价为+1，所以1 mol铜失去的电子数为na，故b错误；c标准状况下，ccl4为液体，不能使用气体摩尔体积，故c错误；d.20 g的物质的量为n=1mol，1个d2o含10个电子，所以20 g d2o（重水）中含有10na个电子，故d正确；故选：d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下常见物质的状态，明确硫与铜反应生成的产物是解题关键二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分每小题有2个选项符合题意，若选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）16（4分）（2014春普宁市校级期中）下列说法正确的是（）a若反应x+y=m是放热反应，该反应一定不用加热b需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应cco2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应d1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量高低；b、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量高低；c、一个反应放热则其逆反应一定吸热；d、利用中和热的概念分析解答：解：a、c燃烧放热，也需要加热到着火点，故a错误；b、燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故b正确；c、h=反应物能量和生成物能量和，所以，一个反应的反应热与其逆反应的反应热的数值相同符号相反，故c正确；d、中和热是指生成1mol水时释放的热量，故d错误；故选bc点评：本题考查了反应热与反应条件无关、可逆反应的反应热、中和热，题目难度不大17（4分）（2015春保定校级期中）某原电池总反应的离子方程式为2fe3+fe3fe2+，不能实现该反应的原电池是（）a正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b正极为ag，负极为fe，电解质溶液为fe（no3）3溶液c正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe2（so4）3溶液d正极为ag，负极为fe，电解质溶液为cuso4溶液考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据2fe3+fe=3fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题解答：解：根据2fe3+fe=3fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可为cu、ag等，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，可为fecl3、fe（no3）3、fe2（so4）3等，则a、b正确，c、d错误故选cd点评：本题考查了原电池的设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等18（4分）（2014春普宁市校级期中）高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3fe（s）+4h2o（g）=fe3o4（s）+4h2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a压强不变，充入氮气使容器体积增大b将容器的体积缩小一半c增加铁的量d体积不变，充入氮气使容器压强增大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：对于3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答解答：解：a压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故a不选；b将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故b不选；c铁为固体，增加铁的量，反应速率基本不变，故c选；d体积不变，充入氮气使容器压强增大，浓度不变，则反应速率不变，故d选故选cd点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为c，注意压强与浓度的关系19（4分）（2014春普宁市校级期中）一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和1moly进行反应：2x（g）+y（g）z（g），经60s达到平衡，生成0.3molz下列说法正确的是（）a反应进行30s时，正反应速率大于逆反应速率b反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率c反应进行60s时，此时v（x）为0.001mol/（ls），且保持不变d反应进行80s时，x物质的量浓度为0.04mol/l考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学反应速率专题分析：经60s达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成z的物质的量进行相关的计算解答：解：a由题意可知，经60s达到平衡，则反应进行30s时，肯定没有达到平衡状态，则正反应速率大于逆反应速率，故a正确；b经60s达到平衡，则应进行80s时，逆反应速率与正反应速率仍相等，故b错误；c经60s达到平衡，生成0.3molz，则v（z）=0.0005mol/（ls），则v（x）=2v（z）=20.0005mol/（ls）=0.00lmol/（ls），此时为平均速率，不是瞬时速率，故c错误；d反应进行80s时，x物质的量浓度为=0.04mol/l，故d正确故选ad点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率三、解答题（共4小题，满分54分）20（9分）（2014春普宁市校级期中）表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是hno3h2co3h2sio3；（2）、中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：naoh或naclo或naclo3（3）写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式：al2o3+2oh=2alo2+h2o（4）的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为nh3+h+nh4+（5）氢化物与单质反应生成常温下是气态有机物的化学方程式ch4+cl2ch3cl+hcl考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为h、为c、为n、为o、为na、为al、为si、为cl（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（2）、中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有naoh、naclo、naclo3 等；（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；（4）的最高价氧化物对应的水化物为硝酸、其气态氢化物为nh3，二者反应生成硝酸铵；（5）氢化物与单质反应生成常温下是气态有机物，该反应是甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷与hcl解答：解：由元素在周期表中位置，可知为h、为c、为n、为o、为na、为al、为si、为cl（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性sicn，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：hno3h2co3h2sio3，故答案为：hno3h2co3h2sio3；（2）、中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有naoh、naclo、naclo3 等，故答案为：naoh或naclo或naclo3；（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（4）的最高价氧化物对应的水化物为硝酸、其气态氢化物为nh3，二者反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：nh3+h+nh4+，故答案为：nh3+h+nh4+；（5）氢化物与单质反应生成常温下是气态有机物，该反应是甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷与hcl，反应化学方程式为：ch4+cl2ch3cl+h