专题一 第二单元 研究物质的实验方法 期末复习.doc

化学 期末复习资料专题一 第二单元 研究物质的实验方法一 物质的分离与提纯方法适用范围主要仪器注意事项过滤固体与液体的分离；如粗盐的提纯漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等一贴二低三靠；沉淀的洗涤方法蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒蒸发过程中要不断搅拌，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化很大的物质的分离烧杯、过滤器等如分离NaCl和KNO3混合物分液两种互不相溶的液体的分离；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液分液漏斗、铁架台、烧杯等上层液体从分液漏斗的上口倒出；下层液体从分液漏斗的下管放出；分液漏斗使用前要检漏。萃取利用溶质在两种互不相容的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的分离；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液漏斗、烧杯、铁架台等萃取剂的选取：与原溶剂不反应不互溶；与溶质不反应；溶质在其中的溶解度要大大与在原溶剂的溶解度；萃取后一般要进行分液；萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏的方法进一步分离。蒸馏利用沸点相差很大的互溶液体的混合物；如石油的蒸馏蒸馏烧瓶、水冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网、酒精灯等温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管开口处；水冷凝管的水流向是下进上出；一般要加碎瓷片防止暴沸；实验中烧瓶不可蒸干。化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”二 常见物质离子的检验离子选用试剂现 象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClBr-AgNO3溶液和稀HNO3有浅黄色沉淀Ag+ + Br- = AgBrI-AgNO3溶液和稀HNO3有黄色沉淀Ag+ + I- = AgISO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4SO32-稀HCl和品红溶液刺激性气体产生并使品红褪色SO32- + 2H+ = SO2 + H2OCO32-（HCO3-）稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32- + 2H+ = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OBa2+硫酸或可溶性的硫酸盐，稀硝酸有白色沉淀Ba2+ + SO42- = BaSO4Mg2+NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量沉淀不溶解Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Al3+NaOH溶液加NaOH有白色絮状沉淀产生，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OFe3+ NaOH溶液有红褐色沉淀Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3（红褐色） KSCN溶液溶液呈血红色Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3Fe2+ NaOH溶液白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3KSCN溶液和新制氯水先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。Ag+稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3有白色沉淀Ag+ + Cl- = AgClNH4+NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验气体，变蓝NH4+ + OH- NH3+ H2ONa+做焰色反应火焰呈黄色K+做焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色操作步骤：洗烧蘸烧洗物质或离子检验步骤：将固体试剂溶于水各取少量溶液加入试剂描述现象得出结论课堂练习一1、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是_ ；_。（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。2、下列实验操作中错误的是 （ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸溜时，应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中3、对下列实验过程的评价，正确的是 （ ）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D、验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-三 物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。容量瓶使用时应注意：使用前要检漏；四不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。2、配制步骤：计算、量取或称量、稀释或溶解、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶贴标签。定容时应：加水离刻度线12cm时，改用胶头滴管加水至刻度线。3、误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：c = n/V = m/(MV)可能引起误差的操作可能导致变化的量物质的量浓度的变化（c）溶质质量（m）溶液体积（v）1容量瓶未干燥或有少量蒸馏水2药品因时间长而变质3称量时间过长或用滤纸称药品4向容量瓶移液时有少量液体溅出5未洗涤烧杯和玻璃棒6未将溶液冷却7定容时多加水，用胶头滴管吸出8定容时仰视刻度线9定容时俯视刻度线10定容摇匀后液面下降又加水11定容摇匀后液面下降不加水12称量时右物左码又使用了游码13称量时砝码有残缺14称量时砝码有油污或生锈4、俯视与仰视俯视-浓度增大仰视-浓度减小四 物质的量浓度溶液的计算1、定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:cB,单位: molL-1计算公式: c=n/v.2、有关物质的量浓度的计算解题思路由定义出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V由守恒观点出发：a稀释前后“溶质的物质的量守恒”，clV1=c2V2；b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性) c质量守恒换算公式c=1000/M （取1L溶液，单位gcm-3）课堂练习二1、现用质量分数为98、密度为184gcm-3的浓H2SO4来配制500mL、02molL-1的稀H2S04。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2S04的体积为 。现有10mL50mL100mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。 振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中： 错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓H2S04：直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线2、下列溶液中含Cl-离子的物质的量浓度最大的是 ( )A、0.5L 0.1 molL-1的NaCl溶液 B、100ml 0.2 molL-1的MgCl溶液C、50ml 0.2 molL-1的AlCl溶液 D、1L 0.5 molL-1 盐酸溶液3、下列溶液中Cl-的浓度与20ml 3mol/l的KCl溶液相同的是 （ ）A、30ml 1 molL-1的NaCl B、30ml 1.5 molL-1的CaCl2C、15ml 2 molL-1的AlCl3 D、30ml 1 molL-1的 FeCl24、下列溶液中，跟100mL1.0mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量相同的是 （ ）A、200mL 0.25 molL-1 MgCl2溶液 B、200mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C、100mL 1.0 molL-1 NaClO溶液 D、25mL 1.0 molL-1 HCl溶液5、体积比是3:2:1，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，溶液中Cl-浓度比是（ ）A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:1:1 D、3:4:36、某混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl，则另一种离子为SO42-为（ ） A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol7、标况下，将一个充满Cl2的试管倒置于盛水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质（设生成物全部留在试管中）的物质的量浓度为 （ ）A、 1/22.4 molL-1 B、 1/11.2 molL-1 C、 1/