山东省高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡试题.doc

第八章 水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离一、选择题1下列说法正确的是()。a电离常数受溶液浓度的影响b电离常数可以表示弱电解质的相对强弱c电离常数大的酸溶液中的c(h)一定比电离常数小的酸溶液中的c(h)大dh2co3的电离常数表达式：ka解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以a项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故b项正确；酸中c(h)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以c项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为ka1，第二步电离常数表达式为ka2，故d项错误。答案b2在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()。a熔融状态下的nahso4电离：nahso4=nahsobh2co3的电离：h2co32hcocfe(oh)3的电离：fe(oh)3fe33ohd水溶液中的nahso4电离：nahso4=nahso解析本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及nahso4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为h2so4是强酸，所以nahso4在水溶液中完全电离，其电离方程式为nahso4=nahso；但hso中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下hso不能电离为h和so，故熔融状态下nahso4的电离方程式为nahso4=nahso，所以a、d选项均错误；h2co3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为h2co3hhco，hcohco，因此b选项错误；fe(oh)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故c选项正确。答案c3液态化合物ab会发生微弱的自身电离，电离方程式为abab，在不同温度下其平衡常数为k(25 )1.01014，k(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()。ac(a)随温度升高而降低b在35 时，c(a)c(b)cab的电离程度(25 )(35 )dab的电离是吸热过程解析k(25 )k(35 )，故c(a)随温度的升高而增大，a错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(a)c(b)，b错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，c错；k(25 )k(35 )，因此ab的电离是吸热过程，d正确。答案d4“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(h)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()。a2na2h2o=2naohh2是酸碱反应bcloh2ohclooh是酸碱反应c碱性强弱顺序：cloohch3coodhco既是酸又是碱，nh3既不是酸又不是碱解析根据“酸碱质子理论”可确定a项中h2o能给出h即质子，属于酸，而na结合的不是h，即na不属于碱；b项h2o和clo分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；c项三种离子结合h的能力为ohcloch3coo，故碱性强弱顺序也是ohcloch3coo；d项hco既能给出h又能结合h，既是该理论中的酸又是碱，而nh3能结合h，属于碱。答案b5相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析 解答本题时注意以下两点：(1)反应速率快慢，即曲线的斜率；(2)产生氢气的量的大小，即曲线的纵坐标。答案 c6一定温度下，向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()a溶液中所有离子的浓度都减小bch3cooh的电离程度变大c水的电离程度变大d溶液的ph增大解析 a选项错误，h浓度减小，oh浓度增大；b选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；c选项正确，酸溶液中oh主要是由水电离产生的，oh浓度变大，说明水的电离程度变大；d选项正确，由于h浓度减小，故溶液的ph增大。答案 a7在体积都为1 l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是()解析 明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知：盐酸的量不足，恰好消耗0.325 g zn，醋酸足量，所以反应产生h2的量醋酸为盐酸的2倍，又因起始时溶液中c(h)相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c(h)下降小，反应速率快，c项正确，选项a中起始时溶液ph为2而不是0。答案 c二、非选择题8一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)o点为什么不导电_ _。(2)a、b、c三点的ph由小到大的顺序是。(3)h+的物质的量最大的是(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c点溶液中的c(ch3coo-)增大，可以采取下列措施中的(填序号)。a加热 b加很稀的naoh溶液c加naoh固体 d加水e加固体ch3coona f加入锌粒解析(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在o点时不导电。(2)ph的大小与c(h)有关，ph大则c(h)小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(h)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(ch3coo)增大，即促进ch3cooh的电离平衡向电离方向移动，a、b、c、d、f选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。b、d项虽然能使ch3cooh的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(ch3coo)减小。e项中虽然ch3cooh的电离受到抑制，但加入的ch3coo能使c(ch3coo)增大。答案(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)acef9某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是haha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_ _。(2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3h2o的电离常数kbc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)(0.005 moll1107moll1)/(a/2 moll10.005 moll1)109/(a0.01)moll1。答案(1)逆c(a)增大，平衡向减小c(a)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中109/(a0.01)moll110在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_ _。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。解析hcl=hclh2so4=2hsoch3coohhch3coo(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(h)由大到小顺序为bac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力盐酸和醋酸相同，因随着naoh溶液的加入ch3cooh电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的h是它们的2倍，故bac。(3)c(h)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。(4)当三者c(h)相同时，因hcl、h2so4为强电解质，在溶液中完全电离，所以h总的物质的量相同，故产生h2体积相同。ch3cooh为弱电解质，最终能提供的h最多，生成h2体积最大。故cab。(5)开始时由于三者c(h)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，hcl、h2so4中的h不断减少，而ch3cooh能不断电离出h，故产生等量h2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。(6)由于hcl、h2so4完全电离，加水稀释后，c(h)减小的程度较大，ch3cooh部分电离，随着水的加入，使ch3cooh的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(h)减小的程度较小，故cab。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab11常温下，10 ml ph均为2的hx、hy两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的ph随溶液体积变化曲线如图所示：请回答下列问题：(1)在图中用曲线表示将10 ml ph2的盐酸加水稀释到1000 ml的过程中溶液ph变化趋势。(2)物质的量浓度均为0.1 moll1的nax和nay溶液，ph较小的是_，其中水的电离程度较大的是_。(3)常温下，0.1 moll1的hy溶液中加入等体积ph1的盐酸后，溶液的ph_(填“升高”或“降低”)，hy的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)h2z是一种二元弱酸，常温下，0.1 moll1的h2z溶液中加入等体积ph13的koh溶液后，溶液的ph7，原因可能是_。解析 (1)盐酸为强酸，加水稀释100倍后，ph变为4。(2)由图知酸性hyhx，故nax的ph小于nay溶液；即x的水解程度小于y，故nay溶液中水的电离程度较大。(3)在hy溶液中加入盐酸，c(h)增大，溶液ph减小，而hy的电离受到抑制。(4)h2z与koh溶液反应后生成khz，既能电离又能水解；而ph7，说明hz电离程度大于水解程度。答案 (1)(2)nax溶液nay溶液(3)降低减小(4)hz的电离程度大于hz的水解程度第二讲水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1下列叙述正确的是()。a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱解析kwc(h)c(oh)，且kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有kw11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(h)不一定等于1107 moll1；0.2 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度比0.1 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度小，所以，0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；当c(h)或c(oh)大于1 moll1时，用ph表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(h)或c(oh)来表示。答案a2下列说法错误的是()。a0.1 moll1的ch3cooh溶液中，由水电离的c(h)为1013moll1bph2与ph1的ch3cooh溶液中c(h)之比为110c等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，混合后溶液ph7d1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na解析a项，0.1 moll1的ch3cooh溶液中c(h)0.1 moll1，故由水电离的c(h)1013moll1；b项，ph相差1，溶液中的c(h)相差10倍；c项，等体积ph12的naoh溶液和ph2的ch3cooh溶液混合，ch3cooh过量，溶液显酸性，即ph7；d项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8na。答案a3对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于3b向该溶液中加入ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为1012d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍解析 硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，ph增大2，a项正确。不知道hno3和ba(oh)2溶液的体积，b项错。硝酸电离出的c(h)为0.1 moll1，由水电离出的c(h)为1013 moll1，二者之比应为1012，c项错。ph为3的硝酸中水电离出的c(h)为1011 moll1，故d项应为102，d项错。答案 a4用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n ml，仰视时读数为x ml，俯视时读数为y ml，若xny，则所用的仪器可能为()。a量筒 b容量瓶c滴定管 d. 以上均不对解析滴定管的刻度下面大，上面小。答案c5如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时恰好完全中和，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂解析由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 moll1，a错误；p点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故b项正确；曲线a对应的溶液起点的ph等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，c项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，d项错误。答案b6下列说法正确的是()a某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐b弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小c水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应d中和相同体积相同ph的盐酸和醋酸溶液所需naoh的物质的量相同解析 a错，如nahso4溶液呈酸性；b错，如盐酸稀释后c(oh)会增大；d错，中和相同体积同ph的盐酸和醋酸，醋酸消耗naoh的物质的量多。答案 c7常温下，下列叙述不正确的是()ac(h)c(oh)的溶液一定显酸性bph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性cph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(so)与c(h)之比约为110d中和10 ml 0.1 mol/l醋酸与100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物质的量不同解析 b项，ph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。c项，ph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(h)约为107 mol/l，c(so)105/(2500)108 mol/l，则c(so)c(h)110。d项，两份醋酸的物质的量相同，则所需naoh的物质的量相同，错误。答案 d二、非选择题8在不同温度下的水溶液中c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/l的naoh溶液的ph为_。解析 (1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为11012 mol2l2，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的水的离子积比曲线的大，所以，曲线代表的温度高。(2)曲线所代表的水的离子积为11012,0.01 mol/l的naoh溶液中c(oh)102 mol/l，则c(h)1010 mol/l，ph10。答案 (1)11012高于曲线所代表的水的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低(2)109已知：常温下，a酸的溶液pha，b碱的溶液phb。(1)若a为盐酸，b为氢氧化钡，且a3，b11，两者等体积混合，溶液的ph为_。a大于7b等于7c小于7(2)若a为醋酸，b为氢氧化钠，且a4，b12，那么a溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/l，b溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/l。(3)若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。解析 (1)ph3的盐酸中的c(h)与ph11的氢氧化钡溶液中的c(oh)相等，都等于1103 moll1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14的意义为酸中c(h)与碱中c(oh)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子m水解。答案 (1)b(2)10101012(3)mh2omohh10某学生用0.1 moll1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：a移取20 ml待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞b用标准溶液润洗滴定管23次c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准koh溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cme调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述b步骤操作的目的是_；(3)上述a步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的koh固体(含少量naoh)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_。解析(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含naoh的koh溶液滴定盐酸，因为m(naoh)c(oh)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通co2向水中加入明矾晶体向水中加nahco3固体向水中加nahso4固体abcd解析 将水加热可以促进水的电离，但c(h)c(oh)；钠与水反应，溶液中c(oh)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(h)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， hco与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(h)c(oh)。答案 d5下列说法不正确的是()。a0.2 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(oh)c(h)b叠氮酸(hn3)与醋酸酸性相似，nan3水溶液中离子浓度大小顺序为c(na)c(n)c(oh)c(h)c向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph7，则混合液中c(nh)c(cl)d常温下，ph13的naoh溶液与ph1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的ph7解析由于nahco3中存在hcoh2oh2co3oh的水解平衡和hcohco的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(na)c(hco)c(oh)c(h)，a项正确；由信息可知，nan3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(na)c(n)c(oh)c(h)，b项正确；溶液的ph7，则c(oh)c(h)，根据电荷守恒，应有c(cl)c(nh)，c项正确；常温下，ph13的naoh溶液与ph1的醋酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠的，故溶液中醋酸剩余，溶液显酸性，d项错误。答案d6向含有等物质的量的nh、al3、h的混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是()ahoh=h2obal33oh=al(oh)3cal(oh)3oh=alo2h2odnhoh=nh3h2o解析 本题考查离子反应的顺序，意在考查离子反应的实质。通常来说溶液中的离子反应以h与oh间的中和反应速率最快，其他则需根据某些原理分析。向nh、al3中加入naoh溶液，若前者先发生反应，则生成nh3h2o，而nh3h2o与al3会重新结合生成nh。因此，向nh、al3中加入naoh溶液时，后者优先反应。本题中d项为第三个反应。答案 d7某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。则下列描述正确的是()。a该溶液由ph3的ch3cooh与ph11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh)之和解析关键把握题给条件：“酸性”、“只有na、ch3coo、h、oh”四种离子。根据“酸性”，排除b项(naoh与ch3cooh等物质的量)、排除c项不可能出现c(oh)c(h)，再据“四种离子”判定a项符合题意。d项，先由电荷守恒得c(ch3coo)c(oh)c(na)c(nh)c(h)，若溶液呈酸性，c(oh)c(h)，则c(ch3coo)c(nh)c(na)；若溶液呈中性，c(h)c(oh)，则c(ch3coo)c(nh)c(na)；若溶液呈碱性，c(h)c(oh)，则c(ch3coo)c(nh)c(na)，选项d也不合题意。答案a二、非选择题8根据下列化合物：nacl、naoh、hcl、nh4cl、ch3coona、ch3cooh、nh3h2o、h2o，回答下列问题。(1)nh4cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，ph11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh)_，在ph3的ch3cooh溶液中，水电离出来的c(h)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。a向水中加入nahso4固体b向水中加na2co3固体c加热至100 其中c(h)1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4固体(4)若将等ph、等体积的naoh溶液和nh3h2o溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(5)除h2o外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按ph由大到小的顺序为_。解析 (1)nh4cl为强酸弱碱盐，由于nh水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)ch3coona溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故ph11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh)103 moll1；在ph3的ch3cooh溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(h)1011 moll1。(3)a项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；b项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；c项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；d项中由于nh的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于nh3h2o是弱电解质，存在电离平衡，故mn。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。答案 (1)酸nhh2onh3h2ohc(cl)c(nh)c(h)c(oh)(2)103 moll11011 moll1(3)d(4)(5)9常温下有浓度均为0.5 mol/l的四种溶液：na2co3、nahco3、hcl、nh3h2o(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(5)取10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h)_。解析 (3)因中存在nh3h2onhoh，加入nh4cl后导致c(nh)增大，c(oh)减小，故c(nh)/c(oh)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(nh)c(cl)但比c(oh)大。(5)稀释后c(hcl)0.01 mol/l，则c(oh)11012 mol/l，故由水电离出的c(h)11012 mol/l。答案 (1)(2)c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)(3)增大(4)小于c(nh)c(cl)c(h)c(oh)(5)11012 mol/l1010 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液ph升高的原因是hco的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_nahco3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂x是_。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现nahco3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_ _。(4)关于nahco3饱和水溶液的表述正确的是_。ac(na)c(hco)c(co)c(h2co3)bc(na)c(h)c(hco)c(co)c(oh)chco的电离程度大于hco的水解程度解析在nahco3溶液中，存在下列变化：nahco3=nahco；hcoh2oh2co3oh；hcocoh；h2ohoh。从题目提供的信息可以看出，nahco3溶液呈碱性的原因是hco的水解程度大于其电离程度。根据物料守恒得c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)；根据电荷守恒(溶液呈电中性)得c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)。答案大于(1)乙b(2)等于甲(3)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到150 (4)a11已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。解析(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为nh4cl；nh4cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为nh4cl和nh3h2o；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在nh4cl和hcl；(3)nh4cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数时，二者的ph均增大，且盐酸的ph大于nh4cl的，b项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。答案(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)b(4)小于大于第四讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的()。a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，a项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，c项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，d项不正确。答案b2已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13，则下列说法不正确的是()a所得溶液中的c(h)1.01013 moll1b所得溶液中由水电离产生的c(oh)1.01013 moll1c所加的烧碱溶液的ph13.0d所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll1解析 a项，ph13的溶液中，c(h)1013 mol/l；b项，naoh抑制水的电离，水电离产生的c(oh)1013 mol/l；c项，因为向mgcl2溶液中加naoh溶液后，混合溶液的ph13，所以所加的naoh溶液ph13；d项，溶液中的c(mg2)ksp/c2(oh)5.61010 mol/l。答案 c3有关agcl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()。aagcl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度降低解析agcl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，a、c正确；agcl难溶于水，但溶解的部分电离出ag和cl，b错误；向agcl沉淀中加入nacl固体，增大了cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了agcl的溶解度，d正确。答案b4将agcl分别加入盛有：5 ml水；6 ml 0.5 moll1 nacl溶液；10 ml 0.2 moll1 cacl2溶液；50 ml 0.1 moll1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag)从大到小的顺序排列正确的是()。a bc d解析根据沉淀溶解平衡，溶液中cl浓度越大，ag浓度越小，则选项c符合题意。答案c5在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是()a在t 时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t 时，agcl(s)