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【三维设计】2013版高中化学 第一章 第一节 第一课时 能层、能级与构造原理课时跟踪训练 新人教版选修3 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是()a2p3p b4s2sc4p4f d4d3d解析：a项：2p3p；c项：4p3d解析：a项，每一能层最多可容纳的电子数为2n2；c项，只要是s能级，不论哪一能层，所容纳的电子数都为2；d项，由构造原理知能级能量3d4s。答案：b7下列各原子或离子的电子排布式正确的是()ao21s22s22p4 bcaar3d2cfear3d54s3 dsi1s22s22p63s23p2解析： o2电子排布式为 1s22s22p6；ca 电子排布式为ar4s2；fe 电子排布式为ar3d64s2。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)用“”“”表示下列各组能级的能量高低。(1)2s_4s；(2)2p_4p；(3)4s_4d。解析：不同能层相同能级的能量高低(如s能级)：1s2s3s4s；同一能层上能级的能量高低：nsnpndnf。答案：(1)(2)(3)9(10分)写出下列元素原子的电子排布式：ne：_，p：_，v：_，fe：_，br：_。答案：1s22s22p61s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p510(15分)写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p5：_，(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2：_，(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1：_。解析：此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。答案：(1)核电荷数17氯cl第三周期a族(2)核电荷数38锶sr第五周期a族(3)核电荷数55铯cs第六周期a族11(8分)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒、一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_；(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子最外层只有一个电子，这种微粒的符号是_；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。解析：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体ar；使溴水褪色，应为还原性较强的:s2，发生如下反应s2br2=s2br；
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