山东省临朐实验中学高中化学《3.3硫的转化》学案（第1课时）学案 鲁科版必修1.doc

山东省临朐实验中学高中化学鲁科版必修13.3硫的转化学案（第1课时）【学习目标】1、了解硫在自然界中的存在，认识硫单质的主要性质和用途。2、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。一、自然界中的硫自然界中中不同价态的硫元素间的转化：硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气和地壳中乃至动植物体内。例1考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前年及公元年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成so2，so2和水生成h2so3，h2so3容易被氧化为h2so4，h2so4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时so2也能与空气在土壤颗粒催化下形成so3，进而也有硫酸生成。有关化学方程式：s + o2 so2so2 + h2o = h2so3 2h2so3 + o2 2h2so4 2so2 + o22so3 so3+ h2o = h2so42认识硫单质.硫单质的物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成，不溶于，微溶于，易溶于熔点和沸点硫有多种同素异形体，常见的有 和 。硫在氧气中燃烧火焰呈 色，在空气中燃烧火焰呈 色。【探究讨论】试管壁上硫附着时应如何洗涤？硫单质的化学性质（以化学方程式表示）用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性： o2 （ ）s fe ( ) h2 ( )硫的用途：硫磺具有广泛的用途，主要用于制造 ，还用于制造 等。黑火药的主要成分是 、 和 。主要的化学方程式为 。此外，硫磺可作为 施用，供给作物营养，促进根系发育；用于制造 ；硫磺温泉可医治 。二、so2的性质1、 物理性质 色 气味的 毒气体， 溶于水，通常状况下1体积水能溶解 体积的二氧化硫， 液化。2、 化学性质（1）酸性氧化物的通性1 与水反应 2 与碱反应（naoh,ca(oh)2) 、 3 与碱性氧化物反应(na2o) （2）氧化性与h2s反应 （3）还原性与o2 （4）漂白性二氧化硫经常用 来检验，二氧化硫能使之退色，这是因为溶于水形成 ，能与有色物质结合生成一种不稳定的无色化合物，若加热漂白后的溶液，又 注：与次氯酸的漂白性原理不同。 3、实验室制法 原理（化学方程式）： 例3、关于so2化学性质的叙述中，so2表现还原性的是（ ）a so2溶于水生成二元中强酸 b so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色c so2能使澄清石灰水变浑浊 d so2与h2s混合后瓶壁上会出现水珠和浅黄色固体【跟踪练习】1关于单质硫的叙述中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精和cs2,氧化性比氯弱,只能被还原不能被氧化,医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是（）2、不能有单质直接化合而制得的是（）a、fes b、so2 c、so3 d、 hcl 3、下列对so2和so3的叙述正确的是( )a.通常条件下都是无色气体，都易溶于水 b.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸c.都可使品红溶液褪色 d.都能与碱溶液反应4、实验室中可以用热的氢氧化钠溶液洗去试管壁上的硫，其反应方程式为：6naoh3s2na2sna2so33h2o。在此反应中硫表现出的性质是a、氧化性b、还原性c、既有氧化性又有还原性；d、既无氧化性又无还原性5cl2的氧化性比s的氧化性强，最主要的事实是（ ）a通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体b硫不溶于水，而氯气能溶于水c与金属或氯气反应时，硫被还原为2价而氯被还原成1价d与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态6、实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）a用硫粉盖住b立即扫除掉c立即洒水 d用沙土盖住7将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标况下的气体1.12 l，则原混合物的可能的组成是（）铁的物质的量小于硫的物质的量，总质量等于44克铁的物质的量大于硫的物质的量，总质量等于44克铁的物质的量等于硫的物质的量，总质量大于44克铁的物质的量大于硫的物质的量，总质量小于44克8将4.8克硫与0.2 mol o2充分反应后的气体总体积在标况下为 ( )a1.12lb2.24lc3.36l d4.48l9.能说明硫的氧化性比氯元素弱的主要事实是氯气可溶于水，而硫难溶于水硫最高价态为+6，而氯最高价态为+7铁与氯气化合生成fecl3，铁与硫粉化合生成fes h2与s化合需要加热至300以上，h2与cl2化合点燃即反应a.b.c.d.10、下列实验报告记录的实验现象正确的是()11.黑火药爆炸时发生的是s + 2kno3 + 3c k2s + 3c