河南省河南建业外国语中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省河南建业外国语中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1短周期元素a、b、c的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则a与c在周期表中位置上下相邻，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）aa与c可形成共价化合物ba的氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性c原子半径abca。2我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是a有机化学中加氢和去氧都属于还原反应b裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃c“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性d“地沟油”去氧时，氧主要以h2o和co2等形式脱去【答案】b【解析】试题分析：a有机化学中加氢和去氧反应中存在元素的化合价的变化，属于还原反应，正确；b裂化中有新物质产生，是化学变化，裂化产物是有饱和烃和不饱和烃，错误；c“地沟油”的分子中含有不饱和键，碳碳双键不稳定，容易发生反应，所以催化加氢能改善其稳定性，正确；d“地沟油”去氧时，氧主要以h2o和co2等形式脱去，正确。考点：考查“地沟油”在加工、处理过程中发生的反应及变化的知识。3在alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量，经测定，加入naoh的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处naoh溶液的体积为1l)，则下列判断不正确的是 ( )a.naoh的浓度为0.6 mol/lb.在a点处溶液中的溶质为nacl c.在b点处溶液中的溶质只有naalo2d.图中线段oa : ab5 : 1【答案】c【解析】从图像可知，mg(oh)2的物质的量为0.1mol，al(oh)3的物质的量为0.1mol，在b点共消耗naoh 0.6mol，b处naoh溶液的体积为1l，所以，naoh的浓度为0.6 mol/l，a 正确。在a点，mg2、al3都是以离子形式存在，溶液中阳离子只有na，故在a点处溶液中的溶质为nacl，b 正确。在b点处溶液中的溶质有naalo2和nacl，c 错误。oa段消耗oh0.5mol，ab段消耗oh0.1mol，故oa : ab5 : 1 d正确。4对于合金的说法，正确的是a常见的铜合金是青铜和黄铜 b合金与各组分金属相比具有更低的熔点c钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁 d合金与各组分金属相比具有更大的硬度【答案】abd【解析】试题分析：c选项中，生铁和钢都含有碳元素考点：合金的相关知识点评：本题考查的是合金的相关知识，合金与各组分金属相比，具有更低的熔点和更高的硬度，需要注意的是，生铁并不是纯铁，而是合金5下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是co2与naoh溶液 nahco3溶液与盐酸 na与氧气c与o2 alcl3溶液与氨水 na2s与fecl3溶液a除外 b除外 c除外 d除外【答案】c【解析】试题分析：naoh量固定，与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳生成碳酸氢钠，nahco3溶液与盐酸生成氯化钠，与量无关，与量无关，氧气少量生成一氧化碳，过量生成二氧化碳，alcl3溶液与氨水，生成氢氧化铝，与量无关，所以除外。c项正确考点：考查物质之间的反应等相关知识。6下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是a16、30、58、72 b16、28、40、52 c16、32、48、54 d16、30、42、56【答案】a【解析】试题分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质，所以相对原子质量之间的差量为14n，n代表相差ch2原子团个数。a、各相对原子质量之间的差量为14的倍数，故a正确；b、c、d各相对原子质量之间的差量不满足14的倍数，故b、c、d错误，答案选a。考点：考查同系物的有关判断与计算7na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是a含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll-1b100ml imoll-1alcl3溶液中含的阳离子数大于0.1nac标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数为nad含0.2mol h2so4的浓硫酸与足量的铜反应，生成的so2的分子数为0.1na【答案】b【解析】略8下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是a含有no3的水溶液中：nh4+、fe2+、so 42 、h+b含有co32的澄清透明溶液中：k+、no3、cl、na+c在ph2的溶液中：clo、so32、na+ 、k+d能与铝粉反应生成氢气的溶液中：na+、al3+、ch3coo 、i【答案】b【解析】试题分析：a、no3、h+能氧化fe2+，不能大量共存，故a错误；b、离子间互不反应，能大量共存，故b正确；c、ph=2的溶液呈酸性，clo、so32能与h+反应，不能大量共存，故c错误；d、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，ch3coo能与h+反应不能大量共存；碱性时，al3+能与oh反应不能大量共存，故d错误。考点：本题考查离子共存。 9最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程【答案】c【解析】试题分析：a、由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故a错误；b、由图可知不存在co的断键过程，故b错误；c、co与o在催化剂表面形成co2，co2含有极性共价键，故c正确；d、状态状态表示co与o反应的过程，而不是与氧气反应，故d错误，故选c。【考点定位】考查化学反应中的能量变化【名师点晴】本题侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息。由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，co与o在催化剂表面形成co2，不存在co的断键过程。10已知a、b、c、d均位于前3周期，且 aa2、bb、cc3、dd核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是a原子半径 abdcb原子序数dcbac离子半径 cdbad单质的还原性 abdc【答案】c【解析】略11下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 ml，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（ ）a、a2电极上有亮红色固体b、a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2c、丙中的so42-向a6电极移动d、当装置电路中有6.021021个电子通过时，乙中溶液的ph是13【答案】c【解析】略12na为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是a在120g nahso4晶体中，含阳离子数为2nab足量的铜与含2molh2so4的浓硫酸充分反应，可生成na个so2分子c500ml 2moll1 na2co3溶液中，含na个co32 d1mol h3o+ 中含有电子数为10na【答案】d【解析】13下列能引起水源污染的是 （ ）。天然水与空气、岩石、土壤等长期接触工业生产中废水、废渣的排放 水生植物的大量繁殖城市生活污水的排放和农药、化肥的施用不当雷雨闪电时产生的含氮化合物a. b. c. d.【答案】c【解析】能引起水源污染的主要是重金属、植物营养物质，石油泄漏，农药的广泛使用，工业废水中的酸、碱、盐等。14下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成xy2型共价化合物的是a3与8 b1与16 c12与17 d6与8【答案】d【解析】a错，3号元素为li，8号元素为o，可形成li2o；b错，1号元素为h，16元素为s，可形成h2s；c错，12号元素为mg，17号元素为cl，可形成mgcl2，但它为离子化合物；d正确，6号元素为c，8号元素为o，可形成co2，属于共价化合物；15研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果下列表达正确的是afe在cl2中的燃烧产物：bna与o2反应的产物：calcl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：dnaalo2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：【答案】d【解析】试题分析：a、铁和氯气反应，无论氯气过量与否，生成的都是fecl3，故错误；b、金属钠和氧气反应，条件不同产物不同，常温下生成氧化钠，点燃或加热条件下生成过氧化钠，故错误；c、al（oh）3只溶解与强碱，不溶于弱碱，生成的是al（oh）3，不会产生alo2，故错误；d、alo2hh2o=al（oh）3，al（oh）33h=al33h2o，当比值等于1全部是氢氧化铝，小于1说明酸不足，应是氢氧化铝和偏铝酸根，等于4全部是铝离子，大于1小于4是氢氧化铝和铝离子，故正确。考点：考查在量不同或条件不同下的化学反应。16(14分)已知：25时弱电解质电离平衡数：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；难溶电解质的溶度积常数：kap（caf2）25时，moll-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph（忽略体积变化），得到c（hf）、c（f-）与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题： （1）25时，hf电离平衡常数的数值ka= 。（2）25时，将20ml 0.10 moll-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 moll-1hscn溶液分别与20ml 0.10 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo-） c（scn-）（填“”、“”或“”）（3） moll-1hf溶液与 moll-1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。（4）已知ch3coonh4溶液为中性，又知ch3cooh溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断nh4hco3溶液的ph 7（填“”、“”或“”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：a. nh4cl b. nh4scn c. ch3coonh4 d. nh4hco3按(nh4+)由大到小的顺序排列是： （填序号）。按ph由大到小的顺序排列是： （填序号）【答案】（1）ka=410-4。（2）两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时h+浓度不同引起反应速率的不同。c（ch3coo-）c（scn-）（3）有。（4） abcd dcba【解析】温度一定时，ka的值是固定不变的 所以ka= 【c（h+）* c（f-）】/ c（hf），与温度无关，选取任意一点都是一样的，只不过，为了使计算简便，通常我们会选择有利于计算的一点。如果选择中间的交点，计算会更方便，因为此时c（f-）=c（hf），则ka=c（h+）=410-4。2将两种溶液分别混合后，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时h+浓度不同引起反应速率的不同。结束后所得两溶液中，c（ch3coo-）大于c（scn-）。3 hf=4x10-3 m, h+=10-4 m (从ph=4来), hf的ka=4x10-4,而ka=(h+f-)/hf,以上即可算出f-=1.6x10-2 m,即c(f-)=1.6x10-2所以有沉淀生成。4、ch3cooh加入na2co3溶液中有气体放出，说明碳酸的酸性没有醋酸强，而ch3coonh4溶液为中性，所以nh4hco3溶液显碱性，因为由于hco3水解形成的碳酸的酸性没有由ch3coo水解所形成的醋酸的酸性强，所以nh4hco3溶液显碱性，即ph大于7考点：化学平衡常数，盐类的水解 ，离子浓度的比较点评：本题难度大，理解平衡常数的含义，盐类水解的原理，正确的判断出盐溶液的酸碱性是解题的关键。17（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/l的某一元酸ha溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合后溶液ph大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是ac（ha）c（a） bc（ha）一定大于0.1mol/lcc（na+）c（ha）+c（a） d2c（oh）2c（h+）c（ha）c（a）（2）常温下在20ml0.1mol/l na2co3溶液中逐滴加入0.1mol/l hcl溶液40ml，溶液中含碳元素的各种微粒（co2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液ph变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，h2co3、hco3-、co32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。当ph=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： 。已知在25时，co32-水解反应的平衡常数即水解常数kh=2104，当溶液中c（hco3-）c（co32-）=21时，溶液的ph= 。【答案】（1）d； （2）不能；c（na）+c（h）=c（cl）+c（hco3）+c（oh）； 10。【解析】试题分析：（1）常温下，将0.2mol/l的某一元酸ha溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合，发生反应：ha+ naoh=naa+h2o；酸过量，得到的是ha、naa等物质的量的混合溶液。由于溶液ph大于7，说明naa的水解作用大于ha的电离作用。所以c（ha）c（a-），选项a错误；c（ha）=0.05mol/l，错误。c根据物料守恒可得2c（na+）c（ha）+c（a），错误。d.根据物料守恒可得2 c（na）=c（a-）+c（ha）；根据电荷守恒可得：c（na）+c（h+）=c（a-）+c（oh-），第二个式子扩大2倍与第一个式子相加，可得2c（oh）2c（h+）c（ha）c（a），正确。（2）在同一溶液中，h2co3、co32-会发生反应：h2co3+co32-=2 hco3-，他们不能大量共存于同一溶液；当ph=7时，溶液中发生反应：hco3-+h+=h2co3，溶液为nacl、nahco3的混合溶液。溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是c（na）+c（h）=c（cl）+c（hco3）+c（oh）；，co32-水解反应的平衡常数即水解常数kh=2104，c（hco3-）c（co32-）=21时，溶液的c（oh-）=1104，所以ph=10。考点：考查溶液中离子浓度大小比较及盐水解常数的应用的知识。18在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500ml“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题:成分质量（g）摩尔质量（gmol-1）蔗糖25.00342硫酸钾3.48174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.32158氯化钠0.0858.5（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是_。a蔗糖 b硫酸钾 c高锰酸钾 d氯化钠（2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为_g。（3）配制上述一“鲜花保鲜剂”240ml所需的仪器有:烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_。(在横线上填写所缺仪器的名称)（4）容量瓶使用前必须进行的操作为_。（5）“鲜花保鲜剂”中k(阿司匹林中不含k)的物质的量浓度为_mol/l:若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的so42，你选择的化学试剂为_(填化学式)。（6）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是:_.没有洗涤烧杯和玻璃捧转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【答案】（1）bcd （2） 27.4 （3） 250ml容量瓶 （4）检查是否漏水 （5）0.084 bacl2 （6）【解析】试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，酸碱盐均是电解质，则硫酸钾、高锰酸钾、氯化钠均是电解质，蔗糖是非电解质，答案选bcd；（2）左盘质量等于右盘质量加上砝码质量，则物质的实际质量是30.0g2.6g27.4g。（3）没有240ml容量瓶，则还需要250ml容量瓶。（4）容量瓶使用前必须进行的操作为检查是否漏水。（5）高锰酸钾的物质的量为n（kmno4）0.32g158g/mol0.002mol，硫酸钾的物质的量为n（k2so4）3.48g174g/mol0.02mol，所以n（k+）n（kmno4）+2n（k2so4）0.002mol+20.02mol=0.042mol，因此c（k+）=0.042mol0.5l0.084mol/l；硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的so42应该选择的化学试剂为bacl2。（6）没有洗涤烧杯和玻璃捧，则溶质减少，浓度偏低；转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响；定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏低，答案选。【考点定位】本题主要是考查电解质判断、一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析等【名师点晴】关于托盘天平的使用需要注意：用途：用于称量物质的质量；称量前调“0”点，称量时左物右码，砝码用镊子夹取；称量干燥的固体应放在两张等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的玻璃器皿(如小烧杯)中称量；精确度为0.1g。19孔雀石的主要成分为cu2(oh)2co3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o晶体的流程图：（1）研磨孔雀石的目的是 。浸泡孔雀石的试剂a若选用过量的稀硫酸，则固体a是 (填化学式)。（2）试剂b的目的是将溶液中的fe2+转化为fe3+，则试剂b宜选用 （填序号）：a酸性kmno4溶液 b双氧水 c浓硝酸 d氯水相应的离子方程式为： 。（3）试剂c用于调节溶液ph，使fe3+转化为沉淀予以分离。则试剂c宜选用 （填序号）：a稀硫酸 bnaoh溶液 c氨水 dcuo固体c的化学式为 。（4）1 mol氨气通过加热的cu2(oh)2 co3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为 。（5）常温下fe(oh)3的ksp=110-39，若要将溶液中的fe3+转化为fe(oh)3沉淀，使溶液中c(fe3+)降低至1103 moll，必需将溶液调节至ph= 。【答案】（1）（共4分）增大固体表面积（1分），以增大反应速率（1分）类似意思均可 sio2（2分）（2）（共4分）b（2分） 2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o（2分）（未配平1分，写为化学方程式2feso4 + h2so4 + h2o2 = fe2(so4)3 + 2h2o且正确1分）（3）（共4分）d（2分） fe(oh)3（2分）（4）（共3分）3cu2(oh)2co3 + 4nh36cu + 3co2 + 9h2o +2 n2（化学式1分、配平均1分，条件1分。）（5）（共2分）2【解析】试题分析：（1）研磨孔雀石的目的是为了酸溶速率更快，所以答案为“增大固体接触面积，加快反应速率”，酸溶过程中不溶的固体为杂质sio2。（2）把fe2+转化为fe3+ 应该加入氧化剂，且不能带入杂质离子，所以用双氧水，选b。相应的离子方程式为：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o。（3）因为目标产品是cuso45h2o晶体，所以调节ph值使铁离子沉淀应选用的试剂不能带入杂质离子，所以选用固体cuo，所以沉淀物c为fe(oh)3 和过量的cuo。（4）碱式碳酸铜中通入氨气后有铜单质生成，说明铜被还原，nh3做还原剂。因为1mol氨气还原得到1.5mol铜单质，根据铜+20价，可知转移电子3mol，得失电子守恒，所以nh3失去电子也为3mol，所以可推测得nh3被氧化为了n2，所以可以得知其他产物还有co2、h2o。所以列出反应物nh3+ cu2(oh)2 co3cu+ n2+co2+h2o，然后根据氧化还原反应方程式配平得：3cu2(oh)2co3 + 4nh36cu + 3co2 + 9h2o +2 n2 。（5）根据fe(oh)3溶解平衡fe(oh)3 (s) fe3+ (aq)+3 oh- (aq)可得ksp =c( fe3+ ) c3(oh- )= 110-39 ，所以把c(fe3+)=1103 moll带入公式中，计算得c(oh- )= 110-12 ，所以c(h+ )=kw/ c(oh- )= 10-2 ，所以ph=2。考点：本题考查的是化工生产流程题。20研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。利用下图装置模拟工业生产中so2催化氧化的反应并研究so2的性质：（熔点：so2 76.1，so3 16.8；沸点：so2 10，so3 45）（1）甲同学按i、ii、iii、iv的顺序连接装置，装置ii的作用是_ ；装置iii中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有 性。（2）乙同学按、的顺序连接装置(装置中充分冷却)，若装置中有40 ml 3.0mol/l naoh溶液，反应后增重5.12 g，则装置中发生反应的化学方程式是 。（3）某同学将足量的so2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_（填字母），便能产生沉淀。a硫化钠溶液 b氨水 c盐酸 d硝酸钾溶液为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6g放入15ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。（4）甲同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中的fe2应选用_（选填序号）。akscn溶液和氯水b氢氧化钠溶液c酸性kmno4溶液d铁粉和kscn溶液（5）乙同学取784 ml(标准状况)气体y通入足量h2o2水溶液中，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体y中so2的体积百分数为_ 。（保留小数点后一位）（6）分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和c02气体,产生c02的理由是_ (用化学方程式表示)。【答案】（1）使so3凝结成固体与so2分离（1分）； 还原性（2分）（2）2so2 + 3naoh =na2so3 + nahso3 + h2o（2分）（3）abd（3分）（4）c （2分）（5）57.1%（2分）（6）c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o (2分)【解析】试题分析：（1）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫的熔点较低，所以可以用冰水浴冷凝使so3凝结成固体与so2分离；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了二氧化硫的还原性。（2）氢氧化钠的物质的量为3.0*0.04=0.12摩尔，吸收二氧化硫的质量为5.12克，即5.12/64=0.08摩尔，所以二氧化硫和氢氧化钠按0.0.8:0.12=2:3反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，方程式为：2so2 + 3naoh =na2so3 + nahso3 + h2o。（3）二氧化硫和氯化钡不反应，但假如硫化钠，亚硫酸根离子和 硫离子可以反应生成硫沉淀，假如氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀。加入盐酸不反应，假如硝酸钾，硝酸钾和二氧化硫反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以选abd。（4）a、因为有铁离子，加入硫氰化钾显红色，不能再检验亚铁离子，错误。b、加入氢氧化钠溶液，铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，而氢氧化亚铁的白色观察不明显，错误。c、酸性高锰酸钾和亚铁离子反应，溶液的紫色退去，能检验亚铁离子，正确。d、铁离子和铁反应生成亚铁离子，不能加盐原来是否存在亚铁离子，错误。所以选c。（5）二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，4.66克硫酸钡的物质的量为4.66/233=0.02摩尔，则二氧化硫为0.02摩尔，体积为0.02*22.4=448毫升，体积分数=448/784=57.1%。（6）因为铁质材料中含有碳，碳能和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳，方程式为c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o 。考点： 二氧化硫的性质，金属离子的检验21在标准状况下，体积为896 l的co和co2的混合气体共144 g。（1）co的质量为_g。（2）co的体积为_l。（3）混合气体的平均摩尔质量为_gmol1。（4）混合气体的密度为_gl1。【答案】（1）56；（2）448；（3）36；（4）16。【解析】试题分析：（1）设co为xmol，co2为ymol，则xy=896/224 ，28x44y=144 ，联立解得x=y=02mol，m（co）=0228g=56g；（2）根据v=n224=02224l=448l；（3）根据m=m/n=144/04gmol1=36gmol1；（4） =m/v=144/896gl1=16gl1。考点：考查物质的量、气体体积、摩尔质量、密度之间的关系。22有一包白色粉末，其中可能含有ba(no3)2、cacl2、k2co3，现做以下实验：（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入agno3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有_；可能含有_离子方程式：（1）_（2）_（3）_【答案】k2co3、cacl2 ba(no3)2 （1）ca2+co32-=caco3（2）caco3+2h+=ca2+co2+h2o（3）ag+cl-=agcl【解析】试题分析：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；（3）取少量（2）的溶液商入agno3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有k2co3、cacl2；可能含有ba（no3）2；根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有k2co3、cacl2；可能含有ba（no3）2，（1）ca2+co32-=caco3（2） caco3+2h+=ca2+co2+h2o （3） ag+cl-=agcl考点：考查常见离子的性质应用和鉴别23尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以x为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下：kmno4/h+h2n(ch2)6nh2h2 ，ni xz尼龙-66yhchotw(c7h6o2)s：已知部分信息如下：iz的化学式为c6h10o4。x和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：稀naoh溶液rcho + ch3chorch(oh)ch2choh2orch=chcho + h2o请回答下列问题：（1）x的化学名称为_ _，w的结构简式为_ _，t的分子式为 _。（2）反应的条件为_。（3）上述反应中属于加成反应的有 。（4）写出反应的化学方程式_。（5）满足下列条件的s的同分异构体的结构共有_种（不考虑立体异构），单环芳香族化合物 既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中，苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为_。【答案】（1）苯酚 （1分） ；（1分）；c2h4o（1分）（