山东省高三化学单元测试9新人教版 (2).doc

单元测试9 水溶液中的离子平衡(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题3分)1. 下列叙述正确的是( )a、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。b、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。c、caco3难溶于水而ca(hco3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3溶液。d、naoh溶液可区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3五种溶液。2. 在100ml0.1mol/l 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，h+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） a加热 b加入1mol/l 的醋酸溶液100ml c加入少量的0.5mol/l的硫酸 d加入少量的1mol/l 的naoh溶液3. 25时，水的电离平衡：h2oh+oh h0，下列叙述正确的是（ ）a. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw不变c. 向水中加入少量固体naoh，平衡逆向移动，c(oh)降低d. 将水加热，kw增大，c(h+)不变4. 室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph4的盐酸和ph10的氨水等体积混合bph2的盐酸和ph13的氢氧化钡等体积混合cph5的醋酸和ph9的氢氧化钡等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：agclag+ + cl- ，25时氯化银的ksp=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是a100ml蒸馏水中 b50ml0.1moll-1的氯化镁溶液c100ml0.1moll-1的氯化钠溶液 d50ml0.1moll-1的氯化铝溶液6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是a在0点时，醋酸不导电ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中h+浓度最小cb点时，醋酸电离程度最大d可通过微热的方法使c点溶液中c(ch3coo-)增大7. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高a0.1 moll-1nh3h2o溶液中： c (nh4+) nh4cl nh4hso48. 下列有关水的叙述正确的是a水是一种非电解质b纯水中c(h+)随着温度的升高而降低c由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程d25，ph相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者9. ph=13的两种碱溶液m、n各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积（v/ml）的关系如图所示，下列说法正确的是am、n两种碱溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，m溶液的碱性比n溶液强c若a=10，则m是强碱，n不一定是弱碱d若10ac(cl)b在c点，v110，且有c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)c在a、c间任一点，溶液中一定都有：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)d已知25时 0.1 moll-1氨水电离度为1.33%，则ba1211. 在25ml 0.1moll-1 naoh溶液中逐滴加入0.2moll-1ch3cooh溶液，溶液ph变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 a在a、b间任一点(不含a、b点)，溶液中可能有c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)b在b点，a12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)c在c点，c(na+)c(ch3coo) c(h+)c(oh)d在d点，c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(na+)12. 已知25时，agi饱和溶液中c（ag+）为12210-8moll-1，agcl的饱和溶液中c（ag+）为13010-5moll-1。若在5 ml含有kcl和ki浓度均为001 moll-1的混合溶液中，滴加8 ml 001 moll-1的agno3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）a反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（no3-）c（ag+）c（cl-）c（i-）b溶液中先产生的是agi沉淀cagcl的ksp的数值为169100-10d若在agcl悬浊液中滴加ki溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀13. 下列叙述正确的是（ ）a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（so42-）c（nh4+）b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2cph=13的naoh溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1moll-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大14. 已知0.1mol/l的二元酸h2a溶液的ph4，则下列说法中不正确的是a在na2a和naha溶液中离子种类相同b在溶质物质的量浓度相等的na2a和naha溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c(na+)c(h+)c(ha)c(oh)2 c(a2)d在na2a溶液中一定有：c(oh)c(h+)c(ha)2c(h2a) 15. 下列事实一定能说明hf是弱酸的是 常温下naf溶液的ph大于7；用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗； hf与nacl不能发生反应；常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体hf与水能以任意比混溶1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红a b c d16. 在溶液中有浓度均为0.0l mol/l的fe3、cr3、zn2、mg2等离子，已知：kspfe(oh)32.61039 ；kspcr(oh)37.01031kspzn(oh)21.01017 ；kspmg(oh)25.61012当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的ph最小 ( )afe3 bcr3 czn2 dmg2 二、非选择题(共6 小题，共52分)17.（8分） （1）右图表示10ml量筒中液面的位置，a与b,b与c刻度间相差1ml, 如果刻度a为4，量筒中液体的体积是_ml。（2）右图ii表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。a. 是amlb.是（50-a）mlc. 一定大于amld.一定大于（50-a）ml（3）右图为20ml未知浓度的盐酸用一标准浓度naoh溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：hcl ，naoh 。18. （8分）已知25时，ch3cooh和nh3h2o的电离平衡常数分别为ka（ch3cooh）=l.710-5moll，kb（nh3h2o）=17l0-5moll。现有常温下1 moll的醋酸溶液和l moll的氨水，且知醋酸溶液的ph=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的ph= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量mg（oh）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于nh4+水解呈酸性，其h+结合mg（oh）2电离的oh-，使mg（oh）2溶解乙同学：由于mg（oh）2mg2+2oh-，nh4+oh-nh3h2o，使mg（oh）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。19. （8分）水的电离平衡曲线如图所示。ab10-6 10-7 10-7 10-6 c(h+)mol/lc(oh-) mol/l（1）若以a点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到b点，则此时水的离子积从_变化到_。（2）将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2和盐酸的体积比为_。（3）已知anbm的离子积为c(am+)nc(bn-)m，若某温度下ca(oh)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/ml，其离子积约为_。20. （10分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）a为0.1 moll1的(nh4)2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）b为0.1 moll1nahco3溶液，在nahco3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ； 实验测得nahco3溶液的ph 7，请分析nahco3溶液显碱性的原因： 。 （3）c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）d为含有足量agcl固体的饱和溶液，agcl在水中存在沉淀溶解平衡： agcl(s) ag+(aq)+ cl(aq) 在25时，agcl的ksp = 1.81010 25时，现将足量agcl分别放入：100ml蒸馏水；100ml 0.2 moll1agno3溶液；100ml 0.1 moll1氯化铝溶液；100ml 0.1 moll1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中cl- 的浓度为 moll1。21. （8分） 25时，将体积为va、ph=a的某一元强碱与体积为vb、ph=b的某二元强酸混合。若所得混合液的ph=11，且a=13，b=2，则va ：vb= ；若所得溶液的ph=7，且已知vavb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”） ，其理由是 。为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ag）的概念，ag的定义为ag=lg(c(h+)/c(oh)。25时，若溶液呈中性，则ag= ，溶液的ph与ag的换算公式为ag= （要化简）22. （8分） 甲、乙两同学拟用实验确定某酸ha是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的ha配制0.1 mol/l的溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明ha是弱电质的理由是测得溶液的ph_1（选填，）。简要说明ph试纸的使用方法： 。（3） 乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是_ 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 23. (12分)以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度g910-41.710-61.510-43.010-9 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如： 为了除去氯化铵中的杂质fecl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质fecl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质feso4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性h2o2溶液，将fe2+化成fe3+后，调升溶液的ph=4后，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，fe2+、fe3+都被转化为 （填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。(3)中除去fecl3，所发生反应的离子方程式为 。 (4)下列与方案相关的叙述中，正确的是 (填字母序号)。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染b将fe2+氧化为fe3+的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀较难过滤c调升溶液ph=4可选择的试剂是氢氧化铜dcu2+不能大量存在于ph=4的溶液中e在ph4的溶液中fe3+一定不能大量存在答案一、选择题1. d2. d3. b4. c5. d6. c7. d8. d9. d10. d11. a12. a13. c14. b15. d16. a二、非选择题17. （1）3.2 （2）d （3）1mol/l，0.5mol/l18. 19. (1) 10-14 10-12 (2) 2 ：9 (3) 410-320. （1）c(nh4+) c(so42) c(h+) c(oh) 。（2）hco3h+ + co32 、hco3 + h2oh2co3 + oh 、h2o h+ +oh ；hco3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(oh) c(h+)，故溶液显碱性。（3）盐酸 抑制fe3水解 fe3+ + 3hco3= fe(oh)3