专题四含硫化合物的性质和应用.doc

含硫化合物的性质和应用一、选择题1、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 （ ） A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO2、不能用来干燥SO2气体的是 （ ）A浓硫酸 B碱石灰 C无水氯化钙 DP2O53、区别SO2气体和CO2气体的方法是 （ ） A通入澄清石灰水 B用品红溶液C用湿润的蓝色石蕊试纸 D根据有无毒性4、检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是 （ ） A通过澄清石灰水 B通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 C通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水 D通过小苏打悬浊液再通过石灰水5、下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是 （ ）A消石灰 BBaCl2 CNa2CO3 DNa2SO3 6、Cu和浓H2SO4反应得到25g CuSO45H2O，被还原的H2SO4是 （ ） A9.8g B15.3g C19.6g D30.6g7、对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O，下列说法中正确的是 （ ） A氧化性：浓H2SO4Br2，还原性：SO2HBr B它们互为可逆反应 C反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D它们相互矛盾，不可能符合事实8、向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （ ）A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol9、FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ） A120Na B120a11N C1la120N D120N11a2、 选择题10、在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。11如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答： (1)中发生的化学反应方程式为 (2)中实验现象为 ，证明SO2是 气体。(3)中品红溶液 ，证明SO2有 。(4)中现象是 ，证明SO2有 性。(5)中现象是 ，证明SO2有 性。(6)的作用是 ，反应的化学方程式为 。12SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是 。SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是 、 。抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.310-5molL，c(Cl-)= 2.310-5molL，c(NH4+)= 2.310-5molL，c(SO42-)= 2.310-5molL，则该酸雨中的c(H+) = 。13、用一定量的废铜制取胆矾有下两种方法：取铜与浓硫酸直接反应，有关化学方程式是： 另一种是先将铜在空气中加热使之生成氧化铜，再与稀硫酸反应。有关的化学方程式是： 其中第 种方法好，原因是 14、为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接 接 接 ， 接 。(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?B中 ，C中 。(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由：(4)写出A中反应的化学方程式： 。三、计算题151L 0.1molL的NaOH溶液吸收0.08mol SO2，求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少?16、为防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放1 000m3尾气中含0.2(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏(CaSO42H2O)? (2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2molL的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量。17、充分煅烧50g硫铁矿样品，将生成的SO2和24gO2混合，并在一定条件下反应，将反应后的混合气体用冰水冷却得40g无色晶体，剩余气体和过量H2S充分反应得44g固体。求：(1)SO2转化成SO3的百分率。(2)样品中含FeS2的百分含量。1、 B 2、B 3、B 4、C 5、D 6、A 7、AC 8、A 9、B10、10溶有SO2的品红； SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 11 (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (2)石蕊变红；酸性 (3)褪色；漂白性 (4)出现淡黄色浑浊；氧化 (5)褪色；还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SOs+H2O。12煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼；SOz+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；110-5molL13、Cu2H2SO4（浓） CuSO42H2OSO22Cu+O22CuO CuO2H2SO4= CuSO42H2O二；第二种方法使用稀硫酸，节约硫酸，而且防止生成SO2污染环境14、接，接，接；品红不褪色 澄石灰水变浑浊不能，若用饱和溶液，会NaHCO3发生反应：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+SO2，因此无法确认是否木炭被氧化CO2从而造成干扰。C+H2SO4（浓）