【三维设计】高中化学 原子结构原子结构阶段质量检测（一）鲁科版选修3(1).doc

【三维设计】2014高中化学 原子结构原子结构阶段质量检测（一）鲁科版选修3(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法中正确的是()a处于最低能量的原子叫做基态原子b3p2表示3p能级有两个轨道c同一原子中，1s、2p、3p电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：处于最低能量状态的原子叫做基态原子，a正确；3p2表示3p轨道上有2个电子，b不正确；同一原子中，1s、2p、3p电子的能量逐渐升高，c不正确；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数均为3，d不正确。答案：a2如果每个轨道只能容纳2个电子，那么l电子层最多可容纳的电子数为()a3个b8个c9个 d18个解析：l电子层有1个s轨道和3个p轨道，每个轨道只能容纳2个电子，因此l电子层最多可容纳8个电子。答案：b3在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()a能量最低原则b泡利不相容原理c原子轨道构造原理 d洪特规则解析：洪特规则表明，当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。答案：d4a原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()a18、6、4 b20、8、6c18、8、6 d1520、38、16解析：该元素原子核外电子排布可能是1s22s22p63s23p63d1104s2；出现4s能级，3p能级上已排满电子，故3p能级上的电子数为6，若y8(3d能级上未排电子)，则x20。答案：b5某元素的原子具有的价电子排布，则该元素可能有的化合价是()23456a只有 bc d解析：由其价电子排布为ns2np4可知共有6个价电子，故最高正价为6价，最低价为2价，也可形成4价。答案：c6可以表示基态钠原子最外层电子的四个量子数的是()a3,1,0， b3,0,0，c3,0，1， d3,1，1，解析：各量子数之间的关系为nl、l|m|，自旋磁量子数只有两个取值，钠原子的最外层电子的主量子数为3，角量子数为0，磁量子数也只能为0，故b正确。答案：b7位于元素周期表中第6周期的元素，原子核外的最高能级组是()a6s6pb6s6p6dc6s5d6p d6s4f5d6p解析：第6周期，对应的最大主量子数为6，最高能级组为6s(62)f(61)d6p。答案：d8下列关于价电子为3s23p4的描述正确的是()a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c可以与h2化合生成液态化合物d其轨道表示式为解析：由它的价电子3s23p4 可知该元素为s，与h2化合生成的h2s为气体，d中电子排布图违背了洪特规则。答案：b9下列说法正确的是()a原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来b原子核外电子的运动轨迹可以描画出来c人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小d电子云图中的小黑点表示电子的个数多少解析：核外电子的运动无法用运动轨迹描述，也不能确定某一时刻电子的位置。小黑点只代表电子在此处出现过，并不代表一个电子。答案：c10下列比较正确的是()a第一电离能：i1(p)i1(s)b离子半径：r(al3)r(o2)c能量：e(4s)e(3d)d电负性：k原子na原子解析：同周期第一电离能a族元素大于a族元素，a正确。具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大半径越小，b不正确。能量e(4s)wzy。w原子的最外层没有p电子，x原子核外s电子与p电子数之比为11，y原子最外层s电子与p电子数之比为11，z原子核外电子中p电子数比y原子多2个。(1)x元素的单质与z、y所形成的化合物反应，其化学方程式为_。(2)w、x元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(用化学式表示)。(3)四种元素原子半径的大小为_(填元素符号)。(4)四种元素的电负性由大到小的顺序为_。(5)这四种元素形成的化合物中为离子化合物的有_(写化学式，至少写4种)；属于共价化合物的有_(写化学式，写两种)。解析：x原子核外s电子与p电子数之比为11，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，y原子最外层s电子与p电子数之比为11，则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序数xy，所以y只能为1s22s22p2，是碳元素，z原子核外电子p电子数比y原子多2个，则z为1s22s22p4，是氧元素，又x的原子序数大于z，所以x为1s22s22p63s2，是镁元素，则w为钠元素。答案：(1)2mgco22mgoc(2)mg(oh)2naoh(3)namgco(4)ocmgna(5)na2o、na2o2、mgo、na2co3、mgco3co、co222(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力b形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kjmol1)：锂xy失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？_。表中x可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示x和j形成的化合物的化学式_。y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：(1)金属单质是电的良导体，非金属单质中石墨是电的良导体，非金属元素除h外全部位于周期表bat连线的右上角。故选。(2)锂原子最外层只有1个电子，容易失去，故i1小，当失去一个电子后，li形成与he相同的稳定结构，此时再失去电子已变得很困难，故i2(li)很大。由x元素的i2i1推知，x在ia族，同主族元素自上而下，i1递减，