【三维设计】高中化学 第1章 第1节 第1课时 原子核 核素应用创新演练 鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第1章 第1节 第1课时 原子核 核素应用创新演练 鲁科版随堂基础巩固1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是()a.sm与sm的质量数相同b.sm与sm互为同位素c.sm与sm是同一种核素d.sm与sm的核外电子数和中子数均为62解析：sm的质量数为144，sm的质量数为150，a错；sm与sm质子数相同，中子数不同，互为同位素，b对，c错；sm与sm质子数与电子数相等，均为62，中子数依次为1446282,1506288，d错。答案：b2元素的种类和核素的种类()a前者大 b后者大c相等 d不能确定解析：大多数元素都存在同位素原子，因此一种元素包含着多种核素。答案：b3已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm和yn的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是()aabmn babmncabmn dabmn解析：由题意可知ambnabmn。答案：a4简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的微粒d具有相同的质量数解析：该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。答案：a5用a.质子数、b.中子数、c.核外电子数，填写下列各空格(填代号)。(1)原子种类由_决定；(2)元素种类由_ 决定；(3)元素的同位素由_决定；(4)核素的相对原子质量由_决定；(5)简单离子所带电荷数由_决定。答案：(1)a、b(2)a(3)a、b(4)a、b(5)a、c课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于pt的说法中，正确的是() a.和pt的质子数相同，互称为同位素b.pt和pt的中子数相同，互称为同位素c.pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素d.pt和pt属于同种元素，互称为同素异形体解析：pt和pt的质子数相同，是同一种元素，中子数不同，二者互称同位素，选项a正确，b错误；具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素，因此pt和pt是元素pt的两种核素，选项c错误；pt和pt是两种核素，不是单质，选项d 错误。答案：a2下列各组微粒中属于同位素的是()a16o和18obh2o和d2och2和d2 d14n和14c解析：质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，16o和18o的质子数相同，中子数分别为8和10；h2o和d2o都是化合物；h2和d2都是氢元素的单质；14n和14c的质子数不同。答案：a3双选题最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是()a是氢的一种新的同素异形体 b是氢的一种新的同位素c它的组成可用h表示d它比一个普通h2分子多一个氢原子核解析：这种新微粒有3个氢原子核，即有3个原子，含3个质子，再结合核外有2个电子，则该微粒带1个正电荷，则其组成可表示为h。答案：cd413cnmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是()a13c与15n具有相同的中子数b13c与c60是同一种物质c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同解析：c、n的质子数分别为6、7，依据质量数质子数中子数可知，13c、15n的中子数分别为1367、1578，所以a、d选项错误；b选项13c是一种核素(原子)，c60是一种单质，所以错误；c选项正确。答案：c5主族元素x、y，已知x的质子数为a，x2比y2核外少8个电子，若y原子的质量数为b，则y原子核内中子数为()aba4 bba8cba8 dba12解析：由题意可知y的质子数为：a282a4，则y原子核内中子数为ba4。答案：a6中子数比质子数多1个的原子a，其阳离子an核外有x个电子，则a的质量数为()a2(xn) b2(xn)1c2(xn)1 dn2解析：an的质子数为xn，中子数为xn1，质量数为2(xn)1。答案：c7核内中子数为n的r2，质量数为a，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()a.(an8) mol b.(an10) molc(an2) mol d.(an6) mol解析：质子、中子在化学变化中均不变化，故r原子的质量数为a，中子数为n，质子数为(an)。r2氧化物的化学式为ro，摩尔质量为(a16) gmol1，n g ro的物质的量为 mol,1 mol ro中含质子(an8) mol，故n g ro中含质子(an8) mol。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)用符号表示下列核素和同位素：(1) 质子数为a，中子数为b的x原子_。(2)质子数和中子数都为9的氟原子_。(3)中子数为2的氢原子_。(4)中子数分别为8、9、10的氧原子_。(5)质量数分别为35、37的氯原子_。解析：解答此题须明确x中各符号的含义。a质量数，z质子数，x元素符号。答案：(1)x(2)f(3)h(4)o、o、o(5)cl、cl9(10分)已知某原子符号为x，请填空：(1)中性原子的中子数：n_。(2)阳离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(3)阴离子的中子数：axn共有x个电子，则n_。(4)中性分子的中子数：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_ mol。解析：(1)质量数(a)中子数(n)质子数(z)。(2)阳离子中，质子数(z)核外电子数(x)电荷数(n)。(3)阴离子中，质子数(z)核外电子数(x)电荷数(n)。(4)分子中的中子数等于各原子所含中子数之和。(5)质量数等于近似相对原子质量。答案：(1)az(2)axn(3)axn(4)22(5)(mx2)10(9分)n称为叠氮离子，1个15n3中共含有_个中子，1个n中共含有_个电子，与n有相同电子数和原子数的分子有_(写出2种)。解析：1个15n中含有1578(个)中子，故1个15n中共含有24个中子；1个n原子中共含有7个电子，所以1个n中共含有21122个电子；与n有相同电子数和原子数的分子有co2、n2o等。答案：2422co2、n2o11(10分)某元素的核素x,1.11 g该核素的氯化物xcl2配成的溶液需用20 ml 1 moll1的agno3溶液才能把cl完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：(1)x的质量数a是_。(2)37 g xcl2中所含质子的物质的量为_。解析：(1)据clagagcl可知，1.11 g xcl2中所含cl的物质的量n(cl)2102 l