【三维设计】高中化学 第一章 从实验学化学阶段质量检测 新人教版必修1(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第一章 从实验学化学阶段质量检测 新人教版必修1 从实验学化学一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1向装有碘水的试管中加ccl4振荡，静置后，你观察到的现象是()a上层几乎无色，下层紫红色b上层紫红色，下层几乎无色c上层几乎无色，下层橙色d不分层，紫红色解析：ccl4萃取了碘水中的碘单质，由于ccl4的密度比水大，所以上层无色，下层紫红色。答案：a2下列实验中，ph试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()a蒸发皿b玻璃棒c试管 d分液漏斗解析：蒸发时利用玻璃棒进行搅拌，配制一定物质的量浓度溶液、过滤时用到玻璃棒引流，ph试纸使用时利用洁净的玻璃棒蘸取待测液。答案：b3关于同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，下列比较正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116a bc d解析：等质量(设为m g)的so2和co2气体的物质的量之比为1116，同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量比，故正确。答案：b4下列叙述正确的是()a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等b任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等c1 l一氧化碳气体与1 l氧气的体积相等d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h数一定相等解析：a项，未指明物质的状态是否为气态；c项，未指明是否处于相同的温度和压强；d项，一元酸和二元酸在等体积、等物质的量浓度时，h数一定不相等。答案：b5下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是()a该硫酸的浓度为9.2 moll1b配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需该h2so4 50 mlc该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%d取该硫酸100 ml，则浓度变为原来的解析：由c可得c18.4 moll1，a错；设配制200 ml4.6 moll1的稀硫酸需该h2so4 v ml，则4.6 moll10.2 l18.4 moll1v，解得v0.05 l50 ml，b正确；等体积水的质量小于硫酸的质量，c错；硫酸是均一、稳定的分散系，100 ml与500 ml的浓度相同。答案：b6双选题na表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是()ah2so4的摩尔质量以“g/mol”为单位时，与na个硫酸分子的质量在数值上相等bna个氧气分子和na个氮气分子的质量比为87c常温常压下，2.86 g na2co310 h2o含有的na数为0.02 nad物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为na解析：a项，硫酸的质量必须以g为单位；d项不知道溶液的体积，无法求cl的个数。答案：ad7已知在相同的温度和压强下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()ao2 bcl2cco2 dch4解析：气球在空气中可静止不动，则气球中气体的密度与空气的密度相等。四种气体中仅ch4的摩尔质量(16 g/mol)比空气的平均摩尔质量(29 g/mol)小，即ch4气体的密度小于空气的密度。答案：d8双选题若以m表示氧气的摩尔质量，v表示在标准状况下氧气的摩尔体积，为在标准状况下氧气的密度，na为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个氧气分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是()anav/m bm/(na)cmm/na dv/na解析： mvnam，nav/m，a项正确。因为氧气分子之间的距离远大于分子体积大小，所以b、d项错误，c项正确。答案：ac9等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu(no3)2和mg(no3)2的物质的量浓度分别为a mol/l和b mol/l。a与b的关系为()aab ba2bc2ab da5b解析：设m(cuo)、m(mgo)均为80 g，则它们的物质的量之比为12，溶液的体积相同时，溶质的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即2ab。答案：c10v ml密度为 g/ml的某溶液中，含有相对分子质量为m的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/l，那么下列关系式正确的是()am bccw% dc解析：a项，mvw%；b项，c；c项，w%100%；d项，c。答案：d11下列说法中正确的是()a1 mol/l的nacl溶液是指由1 mol nacl和1 000 ml水配制成的溶液b从1 l 0.5 mol/l的nacl溶液中取出100 ml，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol/lc0时，2 mol cl2的体积可能为22.4 ldcacl2的摩尔质量是111 g解析：a项，1000 ml应该是溶液的体积；b项，溶液具有均一性，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/l；d项，摩尔质量的单位是g/mol。答案：c12下列实验操作中正确的是()a配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释b玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入c用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中d称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：量筒在设计时已考虑到残留的体积，a项操作会使量取的浓硫酸体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，c项错误；naoh具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，d项错误。答案：b13下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()a可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯b给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直c配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，加水到刻度线d浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液解析：a项，易导致失火；b项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45角；c项，配制一定浓度的nacl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。答案：d14下列叙述正确的是()a与28 g co具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb与v l co具有相同分子数的co2的体积一定是v lc所含原子数相等的co与co2的密度之比为711d所含原子数相等的co与co2的密度之比为2122解析：a项，根据公式n，可列式，可判断a项正确。b、c、d都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。答案：a15用0.2 moll1某金属阳离子rn的盐溶液40 ml，恰好将20 ml 0.4 moll1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()a1 b2 c3 d4解析：由于生成的沉淀是呈电中性的，所以20 ml 0.4 moll1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40 ml 0.2 moll1某金属阳离子rn的盐溶液中rn所带的正电荷数，即20 ml0.4 moll120.2 moll140 mln，解得n2。答案：b16某溶液中大量存在以下五种离子：no、so、fe3、h、m。其物质的量浓度之比为c(no)c(so)c(fe3)c(h)c(m)23131，则m可能是()aal3 bclcmg2 dba2解析：根据溶液中电荷守恒，求得m离子带有2个正电荷，但ba2与so可以反应，选c。答案：c二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(4分)下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。a5 g h2b0.5 mol co2c1.2041024个hcl分子d148 g h2so4e92 g乙醇(c2h5oh)f4时10 ml水解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。a项中n(h2)2.5 mol；c项中n(hcl)2 mol；d项中n(h2so4)1.51 mol；e项中n(c2h5oh)2 mol；f项中，4时水的密度为1 g/ml 10 ml水即为10 g，n(h2o)0.56 mol。答案：aaed18(8分)下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将a、b、c、d 填入适当的空格中。(1)除去ca(oh)2溶液中悬浮的caco3_；(2)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_；(4)分离植物油和水_；(5)除去粗盐中的泥沙_；(6)与海水晒盐原理相符的是_。解析：根据仪器装置图的特点判断它们的作用。a是蒸馏装置，用于液体的提纯和分离；b是过滤装置，用于固体和液体的分离；c是萃取分液装置，用于分离两种互不相溶的液体；d是蒸发装置，用于从溶液中提取固体溶质。其中，除去ca(oh)2溶液中悬浮的caco3和除去粗盐中的泥沙用过滤装置，用自来水制取蒸馏水用蒸馏装置，从碘水中提取碘和分离植物油和水的混合物用分液装置，海水晒盐用蒸发装置。答案：(1)b(2)c(3)a(4)c(5)bd(6)d19(10分)a、b、c、d、e五种透明溶液，分别是hcl、bacl2、nahso4、na2co3和agno3中的一种，已知：a与b反应有气体生成；b与c反应有沉淀生成；c与d反应有沉淀生成；d与e反应有沉淀生成；a与e反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。解析：由可推知a为na2co3，又有可知b为hcl，依据相互反应可确定e为nahso4，c为agno3，d为bacl2。答案：(1)agcl(2)na2co3hclagno3bacl2nahso420(10分)下面是4 种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g h2o)：温度nano3kno3naclkcl1080.520.935.731.010017524639.156.6(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示： (1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_。(2)分离出晶体和的操作是_(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体_(填“a”或“c”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验其中阴离子的方法是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。解析：等物质的量的nano3和kcl配成的溶液亦可看成是等物质的量的nacl和kno3的溶液。100时kno3的溶解度最大，10时kno3的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。应该控制温度接近100，使kno3溶液成为不饱和溶液而nacl过饱和，所以得到的晶体a为nacl；操作应降温并接近10，使大量kno3晶体析出，而析出的晶体c中含有少量nacl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法。答案：(1)温度：应接近100；应逐渐降温至10(2)过滤c(3)na、cl取粗产品少许，加水配成溶液，加入用hno3酸化的agno3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有cl(4)重结晶法21(12分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/l的nacl溶液500 ml，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格为_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。a称量时使用了生锈的砝码b将naoh放在纸张上称量cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中d往容量瓶中移液时，有少量液体溅出e未洗涤溶解naoh的烧杯f定容时仰视刻度线g容量瓶未干燥即用来配制溶液h定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 ml溶液则选用500 ml容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变。二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。答案：(1)计算称量溶解移液洗涤定容(2)500 ml烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)acbdefhg22(8分)将10.6 g na2co3溶于水配成1 l溶液。(1)该溶液中na2co3的物质的量浓度为_，溶液na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量nacl固体，使溶液中na的物质的量浓度为0.4 mol/l