【三维设计】高中化学 第2章 第2节 化学平衡常数 平衡转化率课时跟踪训练 鲁科版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第2章 第2节 化学平衡常数 平衡转化率课时跟踪训练 鲁科版选修4 课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列画线原子的杂化轨道类型属于sp1杂化的是()ah2o bnh3cc6h6 dc2h2解析：h2o中o采取sp3杂化，nh3中n采取sp3杂化，c6h6中c采取sp2杂化，c2h2中c采取sp1杂化。答案：d2用一带静电的玻璃棒靠近a、b两种纯液体流，现象如图，试分析a、b两种液体分子的极性正确的是()aa是极性分子，b是非极性分子ba是非极性分子，b是极性分子ca、b都是极性分子da、b都是非极性分子解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性重心不重合，故a是非极性分子，b为极性分子。答案：b3双选题(2010海南高考)下列描述中正确的是()acs2为形的极性分子bclo的空间构型为平面三角形csf6中有6对完全相同的成键电子对dsif4和so的中心原子均为sp3杂化解析：由co2的分子构型可知cs2应为直线形的非极性分子，由clo的中心原子cl外围有电子数为718，电子对数为4，采取sp3杂化，因cl结合3个氧原子，所以为三角锥形，s有6个电子正好与6个f原子形成6个共价键，sif4中si原子有四个键，so中s原子形成3个键，还有一对孤对电子，所以si、s均是sp3杂化。答案：cd4下列化合物中含有不对称碳原子的是()accl2f2 bcch3ch2oh d解析：连有四个不同的原子或基团的碳原子叫不对称碳原子，a选项中碳原子上连有两个氯原子和两个氟原子，b选项中有一个碳原子连有氢原子、甲基、羟基、羧基四个不同的原子或基团，c、d中的每个碳原子都连有两个或两个以上相同的原子或基团。答案：b5下列推断正确的是()abf3为三角锥形分子bnh的电子式为，离子呈平面正方形结构cch4分子中的4个ch键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键dch4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ch 键解析：bf3为平面三角形，nh为正四面体形，ch4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3键。答案：d6下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()bf3ch2ch2 chchnh3ch4a bc d解析：sp2杂化轨道形成夹角为120的平面三角形杂化轨道。bf3呈平面三角形且bf键夹角为120；c2h4中的c原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成键；同相似；c2h2中的c原子为sp1杂化；nh3中的n原子是sp3杂化；ch4中的c原子为sp3杂化。答案：a7下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()aco2、h2s bc2h4、ch4ccl2、c2h2 dnh3、hcl解析：a中co2的结构式为c=o=o，h2s的结构式为，所以都含极性键，但h2s是极性分子；b中c2h4的结构式为，ch4的结构式为，都含极性键，且都属于非极性分子；c中cl2不含极性键，d中nh3、hcl为极性分子，都不符合题意。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)在hf、h2o、nh3、cs2、ch4、n2、bf3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_。(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_。(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。解析：据分子中化学键的极性及分子空间构型不难作答。答案：(1)n2(2)cs2(3)ch4(4)nh3(5)h2o、nh3、ch4(6)bf39(10分)如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，做出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键 双键 键 键 键和键(3)甲醛分子中ch键与ch键间的夹角_(填“”“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。解析：(1)原子中的杂化轨道，类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。(2)甲醛分子中，碳原子最外层上有4个电子，其中的2个电子分别与2个氢原子形成共价键，另外2个电子与氧原子结合，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。(3)由于存在碳氧双键，它对ch键的排斥作用较强，所以甲醛分子中ch键与ch键间的夹角小于120。答案：(1)sp2杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形(2)(3)碳氧双键中存在键，它对ch键的排斥作用较强10(10分)化合物yx2、zx2中，x、y、z的核电荷数均小于18；x原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且x和y具有相同的电子层；z与x在周期表中位于同一主族。回答下列问题：(1)x的电子排布式为_，y的轨道表示式为_。(2)zx2的分子式是_，z的杂化方式为_。(3)y与z形成的化合物的分子式是_，分子是_ (填“极性”或“非极性”) 分子。解析：本题属于元素推断题，y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，则y的电子排布式为1s22s22p2，即y为碳元素；又x和y具有相同的电子层，则x的电子排布式为1s22s22p4，即x为氧元素；z与x在周期表中位于同一主族，则z为硫元素。yx2为co2，zx2为so2，y与z形成的化合物为cs2。答案：(1) ls22s22p4c: (2)so2sp2(3)cs2非极性分子11(10分)w、x、y、z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中x原子的价电子排布为2s22p2，y原子的l电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；w、z的原子序数相差10，且z原子的第一电离能在同周期中最低。回答下列问题：(1)写出y元素基态原子的最外层电子轨道表示式_。(2)wxy分子中的三个原子除w原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式_，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有_。(3)yw3分子是一种常见气体，分子中y原子的杂化方式是_；为_性分子，空间构型为_。(4)液态的yw3也是一种重要的溶剂，其性质与h2o相似，z的单质与液态yw3反应的化学方程式为_。解析：(1)x的电子排布式为1s22s22p2，则x为碳元素。y为1s22s22p3，则y为氮元素。w、z原子序数相差10，且z原子的第一电离能在同周期中最低，则在短周期中只能为第3