【三维设计】高中化学 第二章 阶段质量检测 化学物质及其变化 新人教版必修1(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第二章 阶段质量检测 化学物质及其变化 新人教版必修1一、选择题(本题16小题，每小题3分，共48分)1下列物质中属于电解质的是()氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化碳abc d解析：以化学实例来强化对电解质概念的理解。其中“铜”为单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液能导电，这是因为co2与h2o生成的h2co3是电解质，但co2本身是非电解质。答案：a2双选题有关胶体的说法正确的是()a胶体都是均匀、透明的液体b胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的c将饱和fecl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得fe(oh)3胶体d胶体带电荷，溶液不带电荷解析：胶体不一定都是透明的；溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径的大小，当微粒直径在1100 nm之间时，即形成胶体，具有丁达尔效应；任何分散系都是电中性的。答案：bc3下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()xyz例氧化物化合物纯净物a含氧酸酸化合物b溶液分散系混合物c酸电解质化合物d置换反应氧化还原反应离子反应解析：有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故d项错误。答案：d4在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()aba2，cu2，br，nobna，ca2，hco，nock，fe2，so，nadna，k，no，so解析：a中cu2在强碱性溶液中不能大量共存；b中hco在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；c中fe2在强碱性溶液中不能大量共存。答案：d5下列化学反应的离子方程式正确的是()a石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co=caco3b用醋酸除去水垢：caco32h=ca2h2oco2c硫酸铜与烧碱溶液反应：cuso42oh=cu(oh)2sod氢氧化铝中和胃酸：al(oh)33h=al33h2o解析：a中石灰乳不能拆写，正确的离子方程式为ca(oh)2co=caco32oh；b中醋酸是弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为caco32ch3cooh=ca22ch3cooh2oco2；c中cuso4是可溶性的盐，应写成离子形式，正确的离子方程式为cu22oh=cu(oh)2。答案：d6在某体系内有反应物和生成物5种物质：h2s、s、fecl3、fecl2、hcl。已知h2s为反应物，则另一反应物是()afecl3 bfecl2cs dhcl解析：在该反应中h2s为反应物，则s为生成物，硫元素的化合价由h2 ，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为fcl3fcl2，另一反应物为fecl3。反应的化学方程式为：2fecl3h2s=2fecl2s2hcl。答案：a7向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是()ahco bclcoh dco解析：hcooh=coh2o，所以加入烧碱会使hco浓度减小；cl与oh不反应，cl浓度不变；co与oh不反应，co浓度不变；c中oh浓度增大。答案：a8下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()afe、h2o、co2 bfe3、mno、noccl2、hclo、mg dclo、cl、ag解析：a中fe是活泼金属，只能作还原剂；c中mg只有还原性；d中cl处于最低价，只有还原性；b中fe3、mno的7价mn，no的5价n，都处于相应元素最高价，都可作氧化剂。答案：b9某温度下将cl2通入koh溶液里，反应后得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，经测定clo与clo的物质的量浓度之比为111，则cl2与koh反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()a13 b43c21 d31解析：本题考查氧化还原反应的简单计算，我们根据化合价升降守恒法来解题。xclkcl降x11 clkclo 升1111 clkclo3 升15得关系式x11115x16，则被还原和被氧化的氯元素之比是16(111)43。答案：b10能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是()a丁达尔效应b布朗运动c渗析 d电泳现象解析：本题考查胶体的概念及其重要的性质。本题看似在考查胶体的有关性质，但深入题意后，可知其实质是考查对化学用语的敏感度。这就要求考生在分析此类问题时，对题干信息非常简练貌似简单的题目，特别需要“咬文嚼字”体会题意，找出题干中的关键词。丁达尔效应、布朗运动、电泳现象是胶体的3个性质，而不是化学中的操作。答案：c11双选题将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()acu22oh=cu(oh) 2cuco32naoh=cu(oh)2na2co3bco2h=h2oco2na2co32hcl=2naclh2oco2cca2co=caco3ca(oh)2baco3=caco3ba(oh)2dhoh=h2o2kohh2so4=k2so42h2o解析：a项，cuco3为难溶性物质；c项，baco3与ca(oh)2不反应。答案：bd12实验室制取少量n2常利用的反应是nano2nh4clnacln22h2o。关于该反应的说法正确的是()anano2是氧化剂b生成1 mol n2时转移的电子为6 molcnh4cl中的n元素被还原dn2既是氧化剂又是还原剂解析：分析各元素化合价的变化，知道nano2是氧化剂，故a正确。nh4cl中的n元素被氧化，n2既是氧化产物又是还原产物，当生成1 mol n2时转移的电子为3 mol，故b、c、d错误。答案：a13实验室里将naclo3和na2so3按物质质量之比为7142倒入烧瓶中，同时滴入适量h2so4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应，则x为()acl2bcl2occlo2 dcl2o3解析：n(naclo3)n(na2so3)71/106.542/12621，na2so3作还原剂，s元素的化合价由4升高为6；naclo3作氧化剂，设气体x中cl元素的化合价为a，cl元素的化合价由5降低为a。根据得失电子守恒，2(5a)1(64)，则a4。答案：c14在反应3cl26koh=5kclkclo33h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()a15 b51c13 d12解析：该反应中cl2既是氧化剂又是还原剂。化合价升高的氯原子对应的产物kclo3是氧化产物，化合价降低的氯原子生成的产物kcl是还原产物，其物质的量之比为15。答案：a15已知co2o3在酸性溶液中已被还原成co2，co2o3、cl2、fe3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2解析：氧化性为co2o3cl2fe3i2，所以a项中不可能生成fei3。答案：a16用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o22na2feo4na2o，下列说法正确的是()ana2o2既是氧化剂又是还原剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物c3 mol na2o2发生反应，有12 mol电子转移d在na2feo4中fe为4价，具有强氧化性解析：fe2o3中铁元素化合价为3价，生成物na2feo4中铁元素化合价为6价，fe2o3是还原剂，失去电子，发生氧化反应；na2o2中氧元素为1价，na2feo4和na2o中氧元素为2价，na2o2得到电子是氧化剂，na2feo4既是氧化产物又是还原产物；3 mol na2o2发生反应，有6 mol电子转移。答案：b二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)2012年“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫：(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个。其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式_；能“吃掉”盐酸的氧化物是_，写出该反应的离子方程式_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_(填写物质序号)。解析：(1)hcl不与co2、nacl、so2、cu、h2so4、ag等反应。(2)hcl与naoh、ca(oh)2的反应是中和反应，hcl与zn的反应属于氧化还原反应，与盐酸反应的盐是na2co3，与盐酸反应的氧化物是fe2o3、mgo。(3)nacl、h2so4属于电解质，且不与盐酸反应；co2、so2属于非电解质，且不与盐酸反应。答案：(1)(2)21na2co3co2h=co2h2ofe2o3(mgo)fe2o36h=2fe33h2o(mgo2h=mg2h2o)(3)18(8分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含k、ag、fe3、cl、oh、no六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在废水中加一定量_(选填“活性炭”或“铁粉”)，可以发生_反应，离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_(填写金属元素符号)。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：这实际上是考查溶液中的离子能否大量共存。在oh存在下，ag、fe3不能大量共存，故甲厂废水中所含的三种离子是oh、cl、k。乙厂废水中含有ag、fe3、no，加入铁粉，可使ag析出，即回收其中的“ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的ag、fe3、cl、oh转化为agcl和fe(oh)3沉淀，而溶液中主要含kno3。答案：oh、cl、k(1)铁粉置换fe2ag=2agfe2ag(或银)(2)agcl=agclfe33oh=fe(oh)3kno319(8分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有agno3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为a、b、c、d、e，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：a与b、a与e产生沉淀，b与d、b与e产生沉淀，c与e、d与e产生气体，而c与d无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为a_，b_，c_，d_，e_。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)a与e：_。(2)b与e：_。(3)c与e：_。解析：根据题意，e与a、b分别产生沉淀，与c、d分别产生气体，可推断e为k2co3溶液，a、b可能为agno3和bacl3中的一种，可判断c、d必为稀硝酸和盐酸中的一种，而b与d能产生沉淀，可确定b为agno3溶液，d为盐酸，因此a为bacl2溶液，c为稀硝酸。找出现象最多，最特殊的物质，如生成沉淀或生成气体的，或两者兼有的，确定了这种物质以后，其他的物质便可顺利找出。答案：bacl2agno3hno3盐酸k2co3(1)ba2co=baco3(2)2agco=ag2co3(3)co2h=co2h2o20(14分)某课外活动小组进行fe(oh)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和fecl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_。a冷水 b沸水cnaoh浓溶液 dnacl浓溶液(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行fe(oh)3胶体的制备。甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 ml fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_。乙直接加热饱和fecl3溶液。评价是否正确：_。丙向沸水中滴加饱和fecl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。请评价是否正确：_。丁按教材步骤操作时，边滴加fecl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体。请你帮他分析其中的原因_。(3)写出制备fe(oh)3胶体的化学方程式：_。(4)怎样检验你制得的胶体？_。(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(nh4)2so4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_。a胶粒直径小于1 nmb胶粒带正电荷c胶粒做布朗运动 d胶粒能透过滤纸解析：(1)fecl3在冷水中反应程度小，不能形成fe(oh)3胶体；fecl3与naoh浓溶液反应生成fe(oh)3沉淀；fe(oh)3胶体微粒带正电荷，遇nacl溶液发生胶体聚沉，生成fe(oh)3沉淀，不会形成胶体。(2)甲同学操作正确；乙同学直接加热fecl3饱和溶液，因fecl3溶液浓度过大直接生成fe(oh)3沉淀；丙长时间加热会导致fe(oh)3胶体聚沉；制备fe(oh)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合形成更大的颗粒而沉降。(3)书写方程式时不能写成“fe(oh)3”。(4)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(5)fe(oh)3胶粒所带正电荷被so所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。(6)fe(oh)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。答案：(1)b(2)正确不正确不正确用玻璃棒搅拌时，会减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒易碰撞结合成更大的颗粒而沉降(3)fecl33h2o=fe(oh)3(胶体)3hcl(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的fe(oh)3胶体，