高考化学大一轮复习 第34讲 难溶电解质的溶解平衡 考点2 溶度积常数及其应用 重要无机物和有机物的制备优选课件.ppt

水溶液中的离子平衡 第八章 第34讲难溶电解质的溶解平衡 栏目导航 考点二溶度积常数及其应用 c an m c bm n 2 ksp的影响因素 1 内因 难溶物质本身的性质是主要决定因素 2 外因 浓度 加水稀释 平衡向 方向移动 但ksp 温度 绝大多数难溶盐的溶解是 过程 升高温度 平衡向 方向移动 ksp 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时 平衡向 方向移动 但ksp不变 溶解 不变 吸热 溶解 增大 溶解 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 ksp ab2 小于ksp cd 则ab2的溶解度小于cd的溶解度 2 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 0 10 5mol l 1时 沉淀已经完全 3 在一定条件下 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 4 常温下 向baco3饱和溶液中加入na2co3固体 baco3的ksp减小 5 溶度积常数ksp只受温度影响 温度升高 ksp增大 2 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数 下列说法不正确的是 a ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 而与溶液中的离子浓度无关b 将饱和na2so4溶液加入到饱和石灰水中 有白色沉淀产生 说明ksp ca oh 2 大于ksp caso4 c 已知25 时ksp fe oh 3 4 0 10 38 则该温度下反应fe oh 3 3h fe3 3h2o的平衡常数k 4 0 104d 已知25 时ksp mg oh 2 1 8 10 11 在mgcl2溶液中加入氨水调混合液的ph 11 产生沉淀 则此时溶液中的c mg2 1 8 10 5mol l 1 b 一关于ksp计算的四种类型 例1 已知 ksp al oh 3 1 10 33 ksp fe oh 3 3 10 39 ph 7 1时mn oh 2开始沉淀 室温下 除去mnso4溶液中的fe3 al3 使其浓度均小于1 10 6mol l 1 需调节溶液ph范围为 5 0 ph 7 1 沉淀溶解平衡图像更为复杂 也是学习中的难点和易错点 现将破解方法解析如下 第一步 观察纵 横坐标表示的何种变量 第二步 观察坐标中点 线段的变化及含义 第三步 利用ksp进行相应换算 推断 根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化 二沉淀溶解平衡图像题的解题策略 需注意以下几点 1 溶解平衡曲线类似于溶解度曲线 曲线上任一点都表示饱和溶液 曲线上方的任一点均表示过饱和 此时有沉淀析出 曲线下方的任一点均表示不饱和 如下图 agcl沉淀溶解平衡曲线 2 从图像中找到数据 根据ksp公式计算得出ksp的值 3 比较溶液的q与ksp的大小 然后判断溶液中有无沉淀析出 4 涉及q的计算时 所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度 因此计算离子浓度时 所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积 例2 2017 全国卷 在湿法炼锌的电解循环溶液中 较高浓度的cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗 可向溶液中同时加入cu和cuso4 生成cucl沉淀从而除去cl 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图 下列说法错误的是 c a ksp cucl 的数量级为10 7b 除cl 反应为cu cu2 2cl 2cuclc 加入cu越多 cu 浓度越高 除cl 效果越好d 2cu cu2 cu平衡常数很大 反应趋于完全 三四大平衡常数的比较 d 例1 溴酸银 agbro3 溶解度随温度变化曲线如图所示 下列说法错误的是 a 溴酸银的溶解是放热过程b 温度升