山东省临沂市高三化学教学质量检测考试（一模）新人教版.doc

2013年临沂市高三教学质量检测考试化 学20133 说明： 1本试卷分第i卷(14页)和第卷(58页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。 3请将第i卷题目的答案用2b铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。4可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 si：28 na：23 s：32 fe：56 cu：64 ba：137第i卷(选择题共42分) 选择题(本题包括l 4小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分。共42分。) 1化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是 a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 b氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性 c高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” d蒸馏“地沟油”可以获得汽油 2下列关于有机化合物的性质说法正确的是 a棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同b苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应 c乙酸乙酯和油脂互为同系物 d甲烷和乙醇均能发生取代反应3下列有关说法错误的是 a通过化学反应无法生成新的同位素 b若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大 c盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物 d生成盐和水的反应不一定是中和反应4下列操作或仪器的选用正确的是5下列有关实验基本操作的说法错误的是 a存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶 b酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 d将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀6下列对有关物质性质的分析正确的是 ana久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成nahco3， b在高温下用氢气还原mgcl2可制取金属镁 c实验测得nh4hco3溶液显碱性，ch3coonh4溶液显中性，说明酸性ch3coohh2co3 dn2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与o2应生成no27下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 al层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 b周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高 c化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 d元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8右图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是a使用此废气处理装置可减少酸雨的形成b装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应c整个过程的反应可表示为：2so2+2caco3+o2=2caso4+2co2d可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标9室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 a由水电离出的c(h+)=10-12mol/l的溶液中：na+、ba2+、hco3-、c1- b无色透明溶液中：k+、cu2+、so42-,na+ c含有大量alo2-的溶液中：na+、oh-、cl-、co32- d能使ph试纸显红色的溶液中：na+、clo-、fe2+、so42-10下列说法正确的是(设na表示阿伏加德罗常数的值) a80时，1l ph=1的硫酸溶液中，含有02na个h+ b46gna完全转化成na2o和na2o2的混合物，生成物中阴离子总数为01 na c标准状况下，224lcl2溶于水，转移的电子数目为01na d300ml 2moll蔗糖溶液中所含分子数为06na 11反应a(g)+b(g)c(g) h，分两步进行：a(g)+b(g)x(g) h1 x(g)c(g) h2，反应过程中能量变化如图所示，e1表示a+bx的活化能，下列说法正确的是 ahl=h-ah20 bx是反应a(g)+b(g)c(g)的催化剂 ce2是反应的活化能 dh=e1-e212无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由al2o3制备无水氯化铝的反应为：。下列分析错误的是 a增大反应体系的压强，反应速率可能加快 b加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与o2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 c电解熔融的al2o3和alcl3溶液均能得到单质铝 d将alcl36h2o在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝13有关右图装置的叙述中，正确的是 a若x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 b若x为碳棒，y为饱和naoh溶液，开关k置于n处，保持温度不变，则溶液的ph保持不变 c若x为银棒，y为硝酸银溶液，开关k置于n处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 d若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动14某温度下，体积和ph都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的ph变化曲线如图所示，下列判断正确的是 aa、c两点溶液的导电能力相同 bb点溶液中c(h+)+c(nh3h2o)=c(oh-) c用等浓度naoh溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗naoh溶液体积vb=v。 da、b、c三点溶液水的电离程度abc第卷(非选择题共58分)注意事项： 1第卷共5个题，其中1517题为必做题部分；l819题为选做部分，选一题作答。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 3第卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。必答题(共48分)15(16分)工业上用某矿渣(含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2)提取铜的操作流程如下： (1)实验操作i的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物d时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。(2)滤液a中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液a中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。(3)金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。(4)常温下，等ph的naalo2和naoh两份溶液中，由水电离出的c(oh-)前者为后者的108倍，则两种溶液的ph= 。(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c精铜作阴极，电解后电解液中cu2+浓度减小 d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节) 16(14分，)2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c(co2)随温度(t)、催化剂的表面积(s)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。 据此判断：该反应的h 0(填“”、“s2，在上图中画出c(co2)在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。 例如： 写出ch4(g)催化还原n2o4(g)生成n2(g)和h2o(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以co2和h2o为原料制备hcooh和o2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为 。常温下，0.1mol/l的hcoona溶液ph为10，则hcooh的电离常数ka= 17(18分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 (1)工业上用黄铁矿(fes2，其中s元素为-l价)在高温下和氧气反应制备so2：，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移275mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 l。(2)实验室中用下列装置测定so2催化氧化为so3，的转化率。(已知so3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中co2的影响。) 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式 。 当停止通入so2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。 实验结束后，若装置d增加的质量为m g，装置e中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。 (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。 为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案i：向第一份溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成 方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案：向第三份溶液加入bacl2溶液，产生白色沉淀 上述方案中合理的是 (填“i”、“”或“”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。选做题(共10分)【化学物质结构与性质】18(10分)碳是形成化合物种类最多的元素。(1)是制备晴纶的原料，其分子中键和键的个数之比为 (填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式 。 (2)乙醇(ch3ch2oh)卸二甲醚(oh3och3)的分子式均为c2h6o，但ch3ch2oh的沸点高于ch3och3的沸点，其原因是 。 (3)某元素位于第四周期viii族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 。 (4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。右图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子，为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 个。设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式子表示)。 【化学有机化学基础】 19(10分)生活中常用的某种香料x的结构简式为：(1)香料x中含氧官能团的名称是 。(2)香料x可发生的反应类型是 (填代号) a酯化反应 b还原反应 c加成反应 d消去反应(3)已知： a的结构简式是 。检验有机物c中含有碳碳双键所需用的试剂 。 a银氨溶液 b酸性高锰酸钾溶液 c溴水 d氢氧化钠溶液dx的化学方程式为 。有机物b的某种同分异构体e，具有如下性质： a与浓溴水反应生成白色沉淀，且1mole最多能与4molbr2反应 b红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键 则e的结构简式为 。2013年临沂市高三年级质量检查考试化学试题参考答案 2013.3一、选择题：15 cdbad；610 cabcb；1114 accd二、填空题15.（1）过滤 坩埚 （2）fe3、fe2 fe2o36 h+ = fe3+h2o 2fe3+cu=2fe2+ cu2 硫氰化钾溶液 氯水或双氧水(合理的氧化剂均给分)（3）2al+ fe2o32fe +al 2o3（4）11（5） bc 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应16.（1） 0.025 mol/(ls) bd （2） ch4(g)+n2o4(g) =n2(g) +2h2o(g) + co2(g) h= 810.1kj/mol co2+2e +2 h+=hcooh 10-7 mol/l1