山东省临沂市高三化学上学期期中考试新人教版.doc

山东省临沂市2013届高三上学期期中考试 化 学 试 题说明：1本试题分为第i卷（第14页）和第ii卷（第58页）,全卷满分100分，考试时间为100分钟。2答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。3请将第卷题目的答案用2b铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔答在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。4可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na23 s 32 cl 355 fe 56 cu 64 ba137第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是a低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放b人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因c北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料d新型氢动力计程车可以降低pm25的排放，减少大气污染2下列说法正确的是a仅含一种元素的物质一定是纯净物b35cl和37cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布c根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应3下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是aa族元素的金属性一定比a族的金属性强b族序数等于周期序数的元素一定是金属元素c全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键d13c和14c互为同位素，化学性质相似4下列有关物质的性质及应用说法错误的是asio2具有导电性，可用于制造半导体材料bcl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉c将表面有铜绿cu2（oh）2co3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿d常温下浓h2so4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸5下列各组离子一定能大量共存的是aph=0的溶液中：fe2+、k+、cl-、no3-b无色透明的溶液中：mno4-、so42-、na+、h+c使石蕊试液变蓝色的溶液中：k+、cl-、so32-、sio32-d加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、so42-、cu2+、hco3-6下列单质或化合物性质的描述正确的是a钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠b苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴cal和fe2o3能发生铝热反应，则al与mgo也能发生铝热反应dfe在少量cl2中燃烧生成fecl2和fecl37下列实验操作正确的是a某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有so42-b用托盘天平称取585gnacl固体，配制100ml、10mol/l的nacl溶液c蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片d用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉8下列装置及实验不能达到实验目的的是a实验装置：液面差保持不变，说明该装置气密性良好b实验装置：除去cl2中混有的少量hcl杂质c实验装置：能证明元素的非金属性clcsid实验装置：制备氢氧化亚铁9下列离子方程式的书写中，正确的是a用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：sio2+2oh- = sio32-+h20b用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：caco3+2h+ =ca2+ + h2o + co2c用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+ = 2fe2+ + cu2+d用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：al2o3+2oh- = 2alo2- + h210下列陈述、正确且因果关系准确的是选项陈述陈述aso2具有还原性so2不能用浓硫酸干燥bnh4cl溶液和氨水均通过离子导电nh4cl和nh3h2o均是强电解质c“84”消毒液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中“84”消毒液呈碱性d氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器氧化铝的熔点很高11cl2是纺织工业中常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，s2o32-与cl2反应的产物之一为so42-下列说法中，错误的是a该反应中的氧化剂是cl2bso2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用so2做纺织工业的漂白剂c上述反应中，每生成1molso42-,可脱去2molcl2d根据该反应可判断还原性：s2o32-cl-12设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是a1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab标准状况下，分子数为na的co、n2混合气体体积约为224l,质量为28gc铝跟氢氧化钠溶液反应，生成336lh2，转移的电子数为03nad50ml、8mol/l的浓盐酸与足量的mno2加热反应，生成cl2的分子数为01na13短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中x所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是zxywa四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与naoh溶液反应b气态氢化物的稳定性：ywc原子半径：yzd含x的盐溶液一定显酸性14拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是 a选项气体abcao2h2o2mno2浓硫酸bco2盐酸碳酸钙饱和nahco3cno稀hno3铜屑h2odso2浓硫酸na2so3浓硫酸15新型纳米材料mfe2ox（3xyd氧化性：mfe2oyso216cuso4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是cu70%h2so4 o2 cuso4稀h2so4/hno3浓h2so4 a途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为3:2b相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想c生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=d利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为01mol第ii卷（非选择题共52分）17（11分）2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！（1）clo2和cl2（还原产物都为cl-）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，clo2的消毒效率是cl2的 倍。（2）自来水厂常用高铁酸钠（na2feo4，强氧化剂） 改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理（3）某无色废水中可能含有fe3+、al3+、mg2+、na+、no3-、co32-、so42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100ml，进行了三组实验，其操作和有关想象如下图所示：请根据上图回答下列问题：实验中需配制10mol/l的naoh溶液100ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 。实验中沉淀量由ab过程中所发生反应的离子方程式为试确定no3-是否存在？ （填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（no3-）= （若不存在，此问不必作答）18（14分）a、b、c、d、e、x是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若a为常见的金属单质，焰色反应呈黄色x能使品红溶液褪色，写出c和e反应的离子方程式 。（2）若a 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则组成单质a的元素在周期表中的位置为 。x可能为 .（填代号）anahco3 bna2co3 cna2so3 dal（oh）3（3）若a 为淡黄色粉末，回答下列问题：1mola与足量的h2o充分反应时转移的电子数目为若x为非金属单质，通常为黑色粉末，写出e的化学式 若x为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的d、e两种溶液，可选择的试剂为 。a盐酸 bbacl2溶液 cnaoh溶液 dca（oh）2溶液 。（4）若a为氧化物，x是fe,溶液d加入kscn溶液变红。a与h2o反应的化学方程式为 。检验溶液d中还可能存在fe2+的方法是 。19（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。利用废弃的线路板（含70%cu、25%al、4%fe及少量碳单质），设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：cuso45h2ofecual、c某浓酸加热溶液a气体ah2o2、naoh调溶液ph加热，过滤滤液b滤渣cal(oh)3供选试剂：a澄清石灰水b品红溶液c酸性高锰酸钾溶液d碳酸氢钠溶液 。e氢氧化钠溶液f硫氰化钾溶液 g氯水。请回答下列问题：检验气体a的成分，将气体a依次通入试剂的先后顺序为 。b b （填写供选试剂的代号）。判断气体a中含有二氧化碳的实验现象为 。 第步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。如图所示，蒸发操作中的一处错误是_。第步加h2o2的作用是_；调溶液ph的目的是使 生成沉淀。 请仿照上图形式设计从滤渣c中获得al（oh）3固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作滤渣c）20（15分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是_（填序号）（2）“氨的催化氧化” 是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）： a装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中