【三维设计】高中化学 第3章 自然界中的元素阶段质量检测（三）鲁科版(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第3章自然界中的元素阶段质量检测（三）鲁科版(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列各种物质中属于同素异形体的是()a金刚石和磁铁矿石bna2o2和na2ocs8和s12 di2和i解析：同素异形体是同一种元素形成的不同单质。答案：c2在通风良好、燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是()aco2co2 bso2so2cco2c2co d2co22co解析：因为是在通风良好的环境中，所以氧气应是充足的，在这种情况下碳与氧气反应的产物最终应该是co2，而不易生成co。答案：d3双选题下列物质中，见光不易分解的是()anahco3 bhno3cna2co3 dhclo解析：na2co3很稳定见光不分解；nahco3受热时分解。答案：ac4将so2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是()a溴水 bh2s溶液ccacl2溶液 d澄清石灰水解析：a项，退色但无沉淀；b项，生成单质硫沉淀；c项，so2与cacl2溶液不反应；d项，先有沉淀后又溶解。答案：b5双选题能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a钠 b硫c铜 dn2解析：铜的氧化物不与水反应；n2与o2反应生成的no不与水反应；nana2o或na2o2naohnacl；sso2h2so3na2so3或nahso3。答案：ab6在下列物质中，受热能放出某气体a，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体a的化合物是()anh4hco3 bk2co3cnahco3 dkclo3解析：2nahco3na2co3co2h2o，na2co32hcl=2naclco2h2o。答案：c7通常情况下，下列各组物质能够共存且能用碱石灰或浓硫酸来干燥的气体是()anh3、n2、h2 bhcl、nh3、co2ch2、o2、n2 dso2、h2s、o2解析：hcl与nh3、so2与h2s不能共存，排除b、d；nh3不能用浓硫酸干燥，排除a，只有c项符合题意。答案：c8下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()a使石蕊试液变红b与铜反应放出no气体，生成cu(no3)2c与na2co3反应放出co2气体，生成nano3d与c单质混合共热时生成co2和no2解析：a、c两项中硝酸均表现出酸性；b项hno3中氮元素的化合价降低生成no，表现出氧化性，同时有cu(no3)2生成，表现出酸性；d项hno3中氮元素的化合价降低生成no2，只表现出氧化性。答案：b9盛有no和no2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中no和no2的体积比是()a31 b13c21 d12解析：根据反应方程式3no2h2o=2hno3no，利用差量法解得no2为、no为。答案：b10物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液cu与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()a bc d解析：cu与浓硝酸反应生成cu(no3)2、no2和h2o，与稀硝酸反应生成cu(no3)2、no和h2o；cu与fecl3反应时与浓度无关；zn与浓硫酸反应时生成znso4、so2和水，与稀硫酸反应时生成znso4和h2，fe与hcl溶液反应与浓度无关。答案：a11有以下四种溶液：nh4cl，(nh4)2so4，nacl，na2so4，下列试剂能将它们区别开的是()ahcl bbacl2cnaoh dba(oh)2解析：2nh4clba(oh)2bacl22nh32h2o，有刺激性气体产生；(nh4)2so4ba(oh)2baso42nh32h2o，既有沉淀又有气体产生；nacl溶液滴入ba(oh)2溶液中无现象；na2so4ba(oh)2=baso42naoh，只有白色沉淀产生。答案：d12双选题将106 g na2co3和84 g nahco3都分别用酒精灯充分加热，加热后的残留固体再分别跟足量的盐酸反应，此时()a消耗盐酸前者多b两份残留固体与盐酸反应放出的co2一样多cnahco3加热后的残留固体与盐酸反应放出的co2多dnahco3加热后的残留固体与盐酸反应放出的co2的量是na2co3加热后残留固体与盐酸反应放出的co2量的一半解析：na2co3受热不变化，仍为1 mol；nahco3受热分解，1 mol nahco3分解得到0.5 mol na2co3；故加热后残留固体与盐酸反应结果易得。答案：ad13用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是()a三种途径所消耗的铜的物质的量不相等b三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等c所消耗铜的物质的量是：途径途径途径d所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径解析：三种途径发生的反应历程如下：途径cucu(no3)2no2途径cucu(no3)2no途径cucuocu(no3)2由此可见，途径、消耗hno3量多且产生有毒气体。答案：d14含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl解析：由于fe2的还原性强于br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，cl2先氧化fe2，然后再氧化br。2fe2cl2=2fe32cl，2brcl2=br22cl，2febr23cl2=2fecl32br2。当x/a0.5时，cl2仅氧化fe2，故a项正确。当x/a1.5时，fe2和br全部被氧化，d项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如b项，当x0.5a时，cl2刚好把fe2全部氧化，而当x0.6a，显然cl2还要氧化br，而选项中没有表示，故错。答案：b15某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()a原溶液中一定含有sob原溶液中一定含有nh离子c原溶液中一定含有cl离子d原溶液中一定含有fe3离子解析：第一步引入了具有强氧化性的hno3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有so和fe3，也可能含有so和fe2，第一步引入了cl，无法判断是否一定有cl，与碱反应能生成气体的一定是nh。答案：b16将co2通入100 ml某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入co2体积(标准状况)的关系如下图所示。则石灰水浓度为()a0.03 moll1 b0.015 moll1c0.025 moll1 d0.012 5 moll1解析：当生成的caco3沉淀恰好溶解时，消耗co2 56 ml，此时恰好发生反应：ca(oh)22co2=ca(hco3)2，nca(oh)21.25103 mol，则该石灰水的浓度为：cca(oh)20.012 5 moll1。答案：d二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)so2与co2的性质既有相似之处，又有不同之处。(1)若将co2持续不断地通入ba(oh)2溶液，有关实验现象为_。若将so2持续不断地通入ba(oh)2溶液，有关反应的化学方程式为_、_。(2)现有下列四种气体：ahclbnh3cno2dcl2若将co2通入bacl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是()若将so2通入bacl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入no2气体，产生沉淀，原因是_。解析：(1)co2与so2均为酸性氧化物，二者分别通入ba(oh)2溶液中时，现象相同，即开始出现白色沉淀，然后白色沉淀溶解。(2)baco3只能在中性或碱性溶液中存在，在酸性溶液中不存在。答案：(1)先有白色沉淀生成，而后白色沉淀消失so2ba(oh)2=baso3h2oso2baso3h2o=ba(hso3)2(2)bno2与h2o反应生成的hno3把so2氧化成so，生成baso4沉淀18(7分)过量铜粉与稀硝酸发生反应：(1)配平该反应的化学方程式()cu()hno3(稀)=()cu(no3)2()no()h2o(2)该反应中稀硝酸的作用是_；(3)标准状况下，当生成2.24 l no气体时，有_ g cu参加反应，转移电子的物质的量为_，有_ mol氧化剂被还原。解析：铜粉与稀硝酸的反应属于氧化还原反应，可以先根据化合价升降总数相等来确定cu、no的系数，然后根据原子守恒来配平，根据配平后的化学反应方程式解决第(3)问；该反应中生成了盐，因而稀硝酸除表现氧化性外，还体现了酸性。答案：(1)38324(2)表现了酸性且做氧化剂(3)9.60.3 mol0.119(8分)为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”“乙”或“丙”)_。(2)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(3)写出集气时验满的操作方法_。解析：(1)甲中制取的氨气含有水蒸气；乙中氨气不能用浓硫酸干燥；丙中得到的是干燥的氨气。(2)实验室制取氨气的化学方程式为2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o。(3)验满时用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸。答案：(1)丙(2)2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o(3)用玻璃棒蘸取湿润的红色石蕊试纸靠近集气的试管口，观察试纸是否变蓝(或用玻璃棒蘸取少量浓盐酸靠近试管口，观察是否产生白烟)20(9分)已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：ah2obccfddnaohfeh2o(1)写化学式：c_d_e_。(2)写出下列反应的化学方程式：_。_。(3)工业生产c的过程中有如下一步反应，即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式_。解析：本题题眼为f，根据题意，f为nh3，即a、b、c、d、e、f均含有n元素。根据cfd和dnaohfeh2o，推知d为铵盐，所以c为hno3，e为硝酸钠，又由ah2obc推知a为no2，b为no。答案：(1)hno3nh4no3nano3(2)3no2h2o=2hno3nonh4no3naohnano3nh3h2o(3)4nh35o24no6h2o21(9分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：请回答下列问题：(1)b是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 ml 18 moll1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被_(填“氧化”或“还原”)，电子转移数目为_mol。(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了实验方案：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置a中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为v l(已换算为标准状况)。写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 ml)_。解析：b装置是利用排空气法收集so2，so2密度比空气大，进气管应接近集气瓶底；反应结束后，在装置a中加入足量的锌粉，锌与稀硫酸反应产生氢气，生成的氢气的物质的量即为剩余硫酸的物质的量。答案：(1)补进气管深入集气瓶底(图略)(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2om/64还原m/32(3)v/(22.40.012)