【三维设计】高中化学 第1章 第3节 原子结构与元素性质课时跟踪训练 鲁科版选修3(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第1章 第3节 原子结构与元素性质课时跟踪训练 鲁科版选修3 课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是()a电负性b电离能c化合价 d原子半径解析：原子核外的电子是分层排布的，同一电子层的电子具有的能量相近，而不同电子层的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的能量，故失去同一电子层上的电子消耗的能量差别较小，而失去不同电子层上的电子消耗的能量差别较大。故可根据失去一个电子消耗的能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。答案：b2下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是()a4s1 b2s22p5c3s23p4 d3d64s2解析：由外围电子排布式中主量子数和价电子数的分析可知，价电子数相同时，主量子数越大，电负性越小；主量子数相同时，价电子数越多，电负性越大。答案：b3双选题下列说法中正确的是()a第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小b铝的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的第一电离能最大d在所有元素中，氟的电负性最大解析：同周期中，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故a正确，c不正确。由于mg的最外层电子排布为3s2，而al的为3s23p1，故al的第一电离能小于mg，b不正确。同一周期从左到右，元素的电负性递增，d正确。答案：ad4几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()al、r的单质与稀盐酸反应速率ltdl、q形成的简单离子核外电子数相等解析：根据元素的化合价推知，r、l在a族，q、t在a族，m在a族，原子半径同主族自上而下逐渐增大，故r为be，l为mg，t为o，q为s，原子半径同周期从左到右逐渐减小，故m为al。由于镁的金属性大于铍，故与盐酸反应时，v(mg)v(be)；al2o3为两性氧化物；h2o与h2s比较，稳定性h2oh2s，mg形成的简单离子mg2核外有10个电子，而s2的核外却有18个电子。答案：b5下列有关电负性的说法中正确的是()a主族元素的电负性数值越大，元素原子的第一电离能一定越大b在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小c金属元素电负性一定小于非金属元素的电负性d在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价解析：同周期a族元素的电负性比a族元素的小，但第一电离能前者大；从左到右元素的电负性越来越大；有的金属元素的电负性比非金属元素的电负性大；形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价。答案：d6下列关于电离能的叙述不正确的是()a电离能越大，电子越不易失去b两元素相比，第一电离能较大的，第二电离能必然也较大c同周期以a族元素的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大d第一电离能大的元素不一定易得到电子解析：电离能是使电子脱离原子核束缚需要吸收的能量大小的量度，电离能大，需要吸收的能量大，意味着该电子不易失去，但不易失去电子的原子并不一定易得电子，如a族的碳、硅，零族元素等都既不易失去电子，又不易得到电子，所以a、d项都正确；b项可举例排除，如na和mg，na的金属性强，所以第一电离能小，但na的第二个电子在次外层，而镁的第二个电子仍在最外层，所以第二电离能反而是钠比镁大。答案：b7下列不是元素的电负性应用的是()a判断一种元素是金属还是非金属b判断化合物中元素化合价的正负c判断化学键类型d判断化合物的溶解性解析：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，当两种元素形成化合物时，电负性大的显负化合价，电负性小的显正化合价；通常电负性小于2的元素大部分是金属元素，电负性大于2的元素大部分是非金属元素；利用电负性还可以判断化学键的性质，电负性差值大(一般大于1.7)的元素原子间形成的化学键主要是离子键，电负性相同或差值小(一般小于1.7)的非金属元素原子间形成的化学键主要是共价键；电负性与化合物溶解性无关。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)用元素符号填空。(1)第3周期原子半径最小的元素：_。(2)第一电离能最大的元素：_。(3)电负性最大的元素：_。(4)第4周期中第一电离能最小的元素：_。(5)基态时原子的第二电子层有三个单电子的元素：_。(6)原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍的元素：_。解析：元素周期表中，从左到右元素的第一电离能呈逐渐增大趋势，电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小；n原子核外电子排布为2p轨道有三个单电子。答案：(1)cl(2)he(3)f(4)k(5)n(6)b9(8分)现有a、b、c、d、e、f六种主族元素，其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0。(1)其中属于金属元素的是_，属于非金属元素的是_。(2)按得电子能力由强至弱排列的顺序是_。(3)化合物a3f、ef2、d2f2中，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。解析：(1)通常情况下，元素电负性小于2的一般是金属元素，元素电负性大于2的一般是非金属元素。因此，a、c、e为金属元素，b、d、f为非金属元素。(2)元素原子得电子的能力越强，元素的电负性越大；元素原子失电子的能力越强，元素的电负性越小。所以，上述元素中得电子能力由强至弱的顺序为f、d、b、e、c、a。(3)电负性差值大于1.7的元素原子之间形成的化学键主要是离子键，差值小于1.7的元素原子之间形成的化学键主要是共价键。a3f：3.00.92.11.7，为离子化合物；ef2：3.01.51.51.7，为共价化合物；d2f2：3.02.50.5dbeca(3)a3fef2、d2f210(12分)现有核电荷数小于18的元素a，其电离能数据如表所示(i1表示失去第1个电子的电离能，in表示失去第n个电子的电离能，单位为ev)序号i1i2i3i4i5i6电离能7.6415.0380.12109.3141.2186.5序号i7i8i9i10i11电离能224.9226.0327.9367.41 761(1)电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子核电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属_个电子层。(3)去掉11个电子后，该元素还有_个电子。(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。解析：(1)电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去电子越容易，则电离能越小。阳离子核电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外电子的引力越大，失电子越难，则电离能越大。(2)据题目数据，i1、i2较小，i3突然增大，说明最外层有2个电子，i3到i10变化较小，但i11突然增大，说明次外层有8个电子，又由于核电荷数小于18，所以a为mg。(3)mg元素的原子去掉11个电子后，还有1个电子。(4)mg元素的最高价氧化物对应的水化物为mg(oh)2。答案：(1)小大(2)3(3)1(4)mg(oh)211(10分)今有a、b、c、d四种元素，已知a元素是地壳中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是第3周期第一电离能最小的元素；d元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断a、b、c、d四种元素的符号：a_、b_、c_、d_。(2)写出a元素原子的核外电子排布式_；写出b元素原子核外电子排布的价电子构型_；用轨道表示式表示c原子的核外电子排布情况_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大