陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三化学实验强化试题3.docVIP

云阳中学化学实验强化试题1（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。（1） m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前， a、b均无明显现象，其原因是常温下碳与浓硫酸不反应； _ 。（2）写出加热时a中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 _ 。（3）b中的现象是： _ ；c的作用是： _ _ 。（4）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _ （写表达式）。（5）反应一段时间后，用滴管吸取a中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:只含有fe3+；:只含有fe2+；: 。验证的实验方法是 。2（16分）现有某金属硝酸盐的化学式为m（no3）2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2kno32kno2+o2，2cu （no3）22cuo+4no2+o2， 4agno34ag+4no2+2o2【提出猜想】猜想1 m（no3）2 m（no2）2+o2 猜想2 2 m（no3）22mo+4no2+o2猜想3 。【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：【实验步骤】连接仪器；检查装置气密性；取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；加热；（1）写出猜想3的化学方程式： ；（2）测定气体体积应选择 （填a或b）；不选另一个装置的理由是 ；（3）实验收集到一定量气体是 ，量筒读数前应注意 ；为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ；（4）在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；（5）该小组测得两组数据：实验前样品质量为wg，收集到气体体积为v l；实验前样品质量为wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；请你选择其中一组数据，计算元素m的相对原子质量为 。（足量）70%的浓硫酸3（14分）为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如下装置（图中部分夹持仪器已略去）。已知so3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的co2。（1）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。停止通入so2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的so2、so3被充分吸收，操作方法是 。（2）已知05 mol so2被o2氧化成气态so3，放出4915 kj热量，反应的热化学方程式为 。（3）实验结束后，若装置d增加的质量为a g ,装置e增加的质量为b g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示）。（4）为探究反应后e中的可能生成物，同学们提出了几种假设：假设1：只有亚硫酸钠；假设2：只有硫酸钠；假设3： 。乙同学通过实验证明了假设3成立。请帮助乙同学完成实验操作和现象 。4（包括2小题，共14分）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 （可以多选）e取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素f用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验g促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。clo2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式： ；（2）除去clo2中的nh3可选用的试剂是 ；（填序号）a饱和食盐水 b碱石灰 c浓硫酸 d水（3）测定clo2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100ml水溶解后，再加3ml足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定 （i2+2s2o32=2i +s4o62），共用去v ml硫代硫酸钠溶液。 装置中玻璃液封管的作用是 ； 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ； 测得clo2的质量m（clo2）= 。（用含c、v的代数式表示）5（14分） 某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2两套装置进行实验。 （1）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止so2气体逸出而防止污染环境；二是 ； （2）比较两套实验装置，图2装置还有的优点是： ； ； （3）能说明有so2气体产生的实验现象是 （4）反应一段时间后，用滴管吸取a试管中溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： i:只含有fe3+ii：只含有fe2+iii:既有fe3+又有fe2+ 为验证ii、i的可能性，请填写下列空格： 验证ii：取试样，先滴加少量的kscn溶液，再滴加少量试剂x，若溶液颜色先为无色后变为红色，则试样中只含有fe2+。试剂x为 ；验证iii：步骤1取试样，滴加少量的kscn溶液，溶液变红色，则试样中含有fe3+;步骤2 则试样中含有fe2+，此反应的离子方程式为 。1（14分） 常温下fe遇浓硫酸发生钝化 2） c + 2h2so4（浓） co2 + 2so2 + 2h2o （3） 品红溶液褪色，或“颜色变浅” 除尽反应产物中的so2气体 （4） （11m3b）/11m （5）既有fe3+又有fe2+ 取试样少许于试管中，先滴加少量的kscn溶液，振荡后溶液显红色证明有fe3+；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性kmno4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有fe2+ （2分）。 （3分，检验fe3+ 1分，检验fe2+ 2分）2（16分）（1）m（no3）2m+2no2+o2（2分）（2）b （1分） 装置a不应长导管进气，这样不能排水集气；（2分）调整量筒内外液面相平（3）氧气 用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气（2分）（4）猜想3 （2分） （5）（3分）3（14分）（1）检查装置的气密性（2分）； 继续通入空气一段时间（2分）； （2）2so2（g）+o2（g） 2so3（g） h=1966 kj/mol 或 so2（g）+o2（g） so3（g）；h=983 kj/mol （3分）（3） （3分）（4）既有亚硫酸钠，也有硫酸钠（1分）； 取少量e中溶液（1分）于试管，先加入过量的稀盐酸，产生的气体使品红溶液褪色（或变浅）（1分），然后加入bacl2溶液，产生白色沉淀（1分）。（共3分）45（14分）（1）停止加热时，防止倒吸或平衡压强