山东省临沂市临港一中高三化学第一次月考新人教版.doc

临港一中2014届高三第一次月考本试卷分选择题和填空题两部分共21题，共100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。第卷（选择题，共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是a冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物b电解质在水溶液和熔融状态下均能导电c“pm2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康d“血液透析”利用了胶体的性质2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸玻璃硫酸氨水干冰b氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水c胆矾浓硫酸生石灰水二氧化碳d硝酸盐酸硫酸醋酸氢气3具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 ( )a b c d4设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a1 mol o2与金属钠反应，o2一定得到4na个电子b标准状况下，22.4 l so2和22.4 l so3中所含分子数均为nac18 g nh4+中所含的电子数为10na d1 mol fe与足量的cl2反应，转移2na个电子5下列说法中正确的是( )a1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 moll1b配制480 ml 1.0 moll1的naoh溶液，需naoh固体20.0 g c将22.4lhcl气体溶于水，制成1l溶液，其浓度为1 moll1d中和100 ml 1 moll1的h2so4溶液，需naoh 4 g6下列叙述正确的是（ ） a金属阳离子被还原不一定得到金属单质 b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 c某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 d在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原7下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是 ( )a. coh2oco2h2 b. 3no2h2o = 2hno3noc. 2na2o22h2o = 4naoho2 d. 2f22h2o = 4hfo28实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 moll1，能达到此目的的是( )aal3、k、so42、no3 bclo、i、k、hcna、mg2、so42、cl dba2、oh、co32、k9下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )ach3cooh溶液和na2co3溶液与ch3cooh溶液和nahco3溶液 bcaco3和hcl溶液与na2co3和hcl溶液cbacl2溶液和na2so4溶液与ba(oh)2溶液与h2so4溶液 dkoh溶液和ch3coonh4溶液与ba(oh)2溶液与nh4cl溶液10.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（ ）类比对象结论acl2h2o=hclhcloi2h2o=hihiobcl22fe2 =2fe32cli22fe2 =2fe32icsfefesscucusdca(clo)2co2h2o=caco22hcloca(clo)2so2h2o=caso32hclo11将过量co2通入下列溶液中，出现浑浊的是( ) acacl2溶液b澄清石灰水 c漂白粉溶液d饱和碳酸钠溶液12下列离子方程式书写正确的是( )a二氧化锰与浓盐酸共热：mno24h+2cl mn2+cl 22h2o b向次氯酸钙溶液中通入过量的co2：ca2+2cloh2oco2caco32hclo c氯气通入水中：cl2h2o2h+clclod铜与稀硝酸反应：cu4h+2no3cu2+2no22h2o13常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )aph=1的溶液中：fe2、no3、na、so42b水电离出的c(h)1012mol/l中：ca2、k、cl、hco3cc(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh4、al3、no3、cldc(fe3) 0.1moll1的溶液中：k、clo、so42、scn 14、对于某些离子的检验及结论正确的是（ ） a、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有co32-b、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有so42-c、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定含有nh4+d、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有ba2+15将na2o、na2o2、na和足量nahco3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )ana2o2与na2co3 bna2co3cnaoh和na2co3 dna2co3、na2o2、naoh 16一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 ml 2moll1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12l no（标况下）。再向反应后的溶液中加入1 moll1氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是( ) a400ml b500ml c450ml d不能确定17已知常温下，在溶液中发生如下反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o ：2a2+b2=2a3+2b ：2b+z2=b2+2z由此推断下列说法错误的是( )a反应z2+2a2+=2a3+2z可以进行 bz元素在、的反应中均被还原c氧化性是xo4z2b2a3+ d还原性是a2+b zx2+临港一中2014届高三第一次月考班级 姓名 分数 第卷（填空题，共49分）一、选择题答案1234567891011121314151617二、填空题：(本题包括4道题，共49分)18（15分）实验室配制500ml0.2moll1的feso4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾(feso47h2o)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500ml的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白。用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；上述操作的正确顺序为： ；本次实验用到的仪器有：玻璃棒、 ， 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ， 在移液时玻璃棒的作用是： 。观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；用=1.84gml1，质量分数为98%的浓硫酸配制200ml1moll1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：计算：理论上应取浓硫酸的体积v= ml(精确到小数点后两位)；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）。溶解：稀释浓硫酸的方法 。19（10分） 查资料得：hno2是一种弱酸且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有fe2。若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐被还原 b维生素c是还原剂c维生素c将fe3还原为fe2 d亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_(填序号)。a测定这两种溶液的ph b分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别 d 用agno3和hno3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入nano2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成no3-和mn2+，请写出反应的离子方程式：_。(4)fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2 bfe ch2o2 dhno3(5)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。20（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：fe3、br2谁的氧化性更强？猜想；甲同学认为氧化性：fe3br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：br2fe3，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列 某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、ccl4 c、无水酒精 d、kscn溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号) 选用试剂实验现象方案1方案2结论氧化性：br2fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为： 。实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 (填离子符号)。在100mlfebr2溶液中通入2.24lcl2(标准状况)，溶液中有的br被氧化成单质br2，则原febr2溶中febr2的物质的量浓度为 。21. （12分）现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度。试回答下列问题：（1）实验前必须先 （2）装置a的作用是 ；分液漏斗中盛放的液体试剂是 。（3）装置b的作用是 ，发生反应的离子方程式是 （4）装置d中发生反应的化学方程式是 （5）装置f、g的作用是 。在读取氧气的体积时，要 。（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为 。临港一中2014届高三第一次月考 参考答案1234567891011121314151617ddccbaacdadaccbcb18.（15分）（1）27.8g（2分） （2）(2分) （3）托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管（2分）；加快溶解（1分）；引流（1分） （4）偏高（1分）；偏低（1分） （5）10.87(2分) 酸式滴定管（或移液管）（1分） 将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌（2分）19（10分）(1)d（2分）(2)b（2分） (3) 6h5no22mno4- =no32mn2+3h2o （2分）(4)c（2分）(5)净水、消毒（2分）20.（12分）（2）br2（1分）、fe3+；（1分） 选用试剂实验现象方案1b（1分）ccl4层呈无色（2分）方案