山东省临沂市某重点中学高三化学12月月考（无答案）苏教版.doc

高三12月份月考题（化学） 第i卷（共48分）1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是a高铁酸钾(k2fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。b“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关c低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放d高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”2下列有关结构和性质的说法中，正确的是asi、p、s、 cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈b元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强c第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱d元素中期表共有18列，第8列属于第b族、第17列属于第a族3下列除去杂质的方法正确的是 a除去n2中的o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体 b除去cl2中的少量hcl：通过饱和nahco3溶液，收集气体c除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液过滤 4关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是a装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh35设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a7.8 g na2o2中含有的离子总数为0.4 b1 mol fecl3制成胶体，所得胶体粒子数目为nacph=13的氢氧化钠溶液中所含na+为0.1na d5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 na6下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是a能与铝反应产生h2的溶液：nh4+、na+、cl-、hco3-b澄清透明的溶液中：i-、cl-、clo-、na+ cph=1的溶液中：k+、fe2+、no3-、mno4-d由水电离出的c（oh-）l10-11 mol/l的溶液中：k+、al3+、cl-、no3-7能正确表示下列反应的离子方程式是afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h+fe22fe3+ 4h2obnh4hco3溶液与足量ba（oh）2溶液混合：hco3ba2ohbaco3h2oc向澄清石灰水中通入少量co2： ohco2 hco3d1mol/l的naalo2溶液和2.5 mol/l的hcl等体积均匀混合：2alo25h+ = al(oh)3+al3+h2o8三氟化氮(nf3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf。下列说法正确的是a反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2lc若反应生成0.2 mol hno3，则反应中共转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象9t 时，将6 mol co2和8 mol h2充入2 l密闭容器中，发生反应co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，容器中h2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是a反应开始至a点时v(h2)1 moll-1min-1b若曲线对应的条件改变是升温，则该反应h0c曲线对应的条件改变是降低压强dt 时，该反应的化学平衡常数为0.12510关于下图所示各装置的叙述中，正确的是a装置是原电池，总反应是：cu + 2fe3+ = cu2+ + 2fe2+b装置中，铁做负极，电极反应式为：fe3+ + e- = fe2+c装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深d若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为cuso4溶液11室温下将等物质的量的nacn和hcn溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液ph=7。下列说法正确的是a未加入稀盐酸之前c( cn-) c(hcn) b加稀盐酸后溶液中c(cn-)/ c(hcn) c(oh-)变大cph=7时，溶液中c( na+)= c( cn-) d加稀盐酸后hcn的电离程度减小，但c( h+)增大12、已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=-566 kj/molna2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+ o2(g)h=-226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283 kjb下图可表示为co生成co2的反应过程和能量关系c 2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h-452kj/moldco（g）与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02102313下列图示与对应的叙述不相符的是0n/molv/ml labckno3 图1 图2 图3 图4a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1醋酸溶液得到滴定曲线d图4 表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化14tc时，某一气态平衡体系中含有x（g）、y（g）、z（g）、w（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为 ，有关该平衡体系的说法正确的是a升高温度，平衡常数k一定增大 b增大压强，w（g）质量分数增加c该反应的化学反应方程式为x+2y2z+2wd增大x（g）浓度，平衡向逆反应方向移动15下列说法正确的是：a25 时，ph12的1.0l naclo溶液中水电离出的oh的数目为0.01na b等物质的量的n2和c0所含电子数均为nacna2co3溶液：c(oh)c(h+)=c(hco3)+ 2c(h2co3)d在c(h)水c(oh)水10-26的溶液中能大量共存：k、fe2+、cl、no316常温下，向20ml0.2moll-1h2a溶液中滴加0.2moll-1naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中表示h2a，代表ha-、代表a2-）。根据图示判断，当v（naoh）=20ml时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是ac(na+)c(ha-)c(oh-)c(h2a)c(h+)c(a2-)bc(na+)c(ha-)c(h+)c(a2-)c(oh-)c(h2a)cc(na+)c(h+)c(ha-)c(a2-)c(oh-)c(h2a) dc(na+)c(oh-)c(ha-)c(h2a)c(h+)c(a2-) 第ii卷（共52分）17（18分）i已知25时ch3cooh的 ka=1.810-5。回答下列问题： (1) 常温下，01moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填序号)ac（h+） bc(h+)c(ch3cooh) cc(h+)c(oh) dc(oh-)c(h+)(2) 25时，在ch3cooh与ch3coona的混合溶液中，若测得ph=6， 则溶液中： c(ch3coo)c(na+)=_moll1(填精确值)， c(ch3coo-)c(ch3cooh)=_ 。某二元酸h2b在水中的电离方程式是h2b hhb；hb hb2。回答下列问题：(1) na2b溶液显_ _(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2) 在0.1 mol/l 的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( )ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 mol/l bc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2) dc(na)2c(b2)2c(hb)(3) 已知0.1 mol/l nahb溶液的ph2，则0.1 mol/l h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_011 mol/l(填“”、“”)理由是：_ _。(4) 0.1 mol/l nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： _ _。18（14分）下图所示装置工作时均与h2有关。图1 图2 图3（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入h2的管口是 （选填字母代号）。某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是fe3o4，其组成也可以表示成feofe2o3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素。试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、naoh溶液、kscn溶液、kmno4溶液、氯水选择的药品_ _ ； 。（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a2h2(g)+co(g) ch3oh(g) h1=-90.8kjmol-1b2 ch3oh(g) ch3och3 (g) +h2o（g）h2=-23.5kjmol-1cco(g) +h2o(g) h2(g)+co2 (g) h3=-41.3kjmol-1总反应：3h2(g)+3co(g) ch3och3 (g) + co2 (g)的 。（3）用na2co3熔融盐作电解质，co、o2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分a物质参加循环。a物质的化学式为_。19（21分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2（g）+o2（g）2so3（g），混合体系中so3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 2so2（g）+o2（g）2so3（g）的h 0（填“” 或“”、“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。（3）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：na2so4(s) + 4h2(g) na2s(s) + 4h2o(g) 。