山东省临沂市临沭二中高二化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

山东省临沂市临沭二中2014-2015学 年高二上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b断开化学键的过程会放出能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2（3分）下列反应符合如图p变化曲线的是（）ah2（g）+i2（g）2hi（g）b3no2（g）+h2o（l）2hno3（l）+no（g）c4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）dco2（g）+c（s）2co（g）3（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）a100ml 2 mol/l的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢4（3分）关于热化学方程式：2h2（g）+02（g）=2h20（1），h=571.6kjmol1，下列有关叙述不正确的是（）a2mol h2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热b1mol h2完全燃烧生成液态水时放出285.8kj的热c2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热d上述热化学方程式可表示为h2（g）+o2（g）=h20（1），h=285.8 kjmol15（3分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为吸热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能降低反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能6（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）a合成氨工业中采用高压条件b由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深c用排饱和食盐水的方法收集cl2d反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深7（3分）密闭容器中有如下反应：ma（g）+nb（g）pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.8倍下列说法中正确的是（）am+npba的转化率降低c平衡向正反应方向移动dc的质量分数增加8（3分）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5 mol/（ls）b（b）=1 mol/（ls）c（c）=0.8 mol/（ls）d（d）=0.3 mol/（ls）9（3分）根据下列热化学方程式分析，c（s）的燃烧热h等于（）c（s）+h2o（l）=co（g）+h2（g）；h1=+175.3kjmol12co（g）+o2（g）=co2（g）；h2=566.0kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h3=571.6kjmol1ah1+h2h3b2h1+h2+h3ch1+h3dh1+10（3分）对可逆反应2a（s）+3b（g）c（g）+2d（g）h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大b的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，b的转化率提高abcd11（3分）某密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g）h0下图表示该反应的速率（）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）at3时降低了温度bt5时增大了压强ct2时加入了催化剂dt4t5时间内转化率一定最低12（3分）可逆反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）符合图则下列叙述正确的是（）aa+bc+d；正反应吸热ba+bc+d；正反应放热ca+bc+d；正反应放热da+bc+d；正反应吸热13（3分）在一个容积为vl的密闭容器中放入2la（g）和1l b（g），在一定条件下发生下列反应：3a（g）+b（g）nc（g）+2d（g），达到平衡后，a物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）a1b2c3d414（3分）下列关于反应热的说法正确的是（）a当h0时，表示该反应为吸热反应b已知c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kj/molc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关15（3分）4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g） 正反应是放热反应若反应物起始的物质的量相等，下列关于该反应的示意图不正确的是（）abcd16（3分）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）a0.50 moll1盐酸，0.50 moll1naoh溶液，100 ml量筒1个b0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，100 ml量筒2个c0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒1个d0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒2个17（3分）已知25、101kpa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kj/mol，金刚石的燃烧热为395.0kj/mol下列说法或表达正确的是（）a金刚石比石墨稳定bc（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.5kj/molch1h2d如果使用催化剂，h1和h2都变小18（3分）向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500时，10mol so2和6mol o2反应乙：在500时，用v2o5作催化剂，10mol so2和5mol o2反应丙：在450时，8mol so2和5mol o2反应丁：在500时，8mol so2和5mol o2反应a甲、乙、丙、丁b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙d丁、丙、乙、甲二、填空题（共5小题，每小题12分，满分46分）19（12分）根据如图填空（1）反应物是，生成物是（2）在2min内a、b、c三者的反应速率值各是（3）该反应的化学方程式是20（12分）实验室用50ml 0.50moll1盐酸、50ml 0.55moll1 naoh溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热h=如用0.5mol/l的盐酸与naoh固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是a测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c做本实验的当天室温较高d将50ml0.55mol/l氢氧化钠溶液取成了50ml0.55mol/l的氨水e在量取盐酸时仰视计数f大烧杯的盖板中间小孔太大21（12分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kpa下，16g的甲醇（ch3oh）完全燃烧生成co2和液态水时放出352kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）化学反应中放出的热能（焓变，h）与反应物和生成物的键能（e）有关已知：h2 （g）+cl2 （g）=2hcl （g）h=185kj/mole（hh）=436kj/mol e（clcl）=243kj/mol则e（hcl）=（3）纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注已知：2cu（s）+o2（g）cu2o（s）h=169kjmol1，c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kjmol1，2cu（s）+o2（g）2cuo（s）h=314kjmol1则工业上用炭粉在高温条件下还原cuo制取cu2o和co的热化学方程式为（4）如图是n2和h2反应生成2mol nh3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol nh3放出热量为：若起始时向容器内放入1mol n2和3mol h2，达平衡后n2的转化率为20%，则反应放出的热量为q1 kj，则q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol n2和6mol h2，达平衡后放出的热量为q2 kj，则q2 2q1（填“”、“”或“=”）22（6分）已知在1273k时发生反应fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g）；现在固定容积为2.0l的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若降温后h2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a混合气体的压强保持不变 bh2的浓度不再改变c消耗h2o的物质的量与生成h2的物质的量之比为1：1dfe、h2o、feo、h2的物质的量之比为1：1：1：123（4分）（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）；h=90.8kjmol12ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）；h=23.5kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=41.3kjmol1总反应：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2 （g）的h=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度 d增加co的浓度e分离出二甲醚山东省临沂市临沭二中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b断开化学键的过程会放出能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；b、旧化学键的断裂需要吸收能量；c、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；d、等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多解答：解：a、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故a正确；b、断开化学键的过程会吸收能量，故b错误；c、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故c错误；d、等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故d错误故选a点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大2（3分）下列反应符合如图p变化曲线的是（）ah2（g）+i2（g）2hi（g）b3no2（g）+h2o（l）2hno3（l）+no（g）c4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）dco2（g）+c（s）2co（g）考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：图象分析可知，平衡后增大压强平衡正向进行，正反应速率大于逆反应速率，据此分析判断；解答：解：a、h2（g）+i2（g）2hi（g），反应是气体体积不变的反应，增大压强平衡不变，u符合图象变化，故a错误；b、3no2（g）+h2o（l）2hno3（l）+no（g），反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，符合图象变化，故b正确；c、3no2（g）+h2o（l）2hno3（l）+no（g），反应前后气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向进行，不符合图象变化，故c错误；d、co2（g）+c（s）2co（g），反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，图象不符合变化，故d错误；故选b点评：本题考查了化学图象分析，平衡移动原理的分析判断，掌握反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目较简单3（3分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）a100ml 2 mol/l的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素 专题：计算题分析：a加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；b铁片和浓硫酸反应不生成氢气；c升高温度，反应速率增大；d减小压强，反应速率减小解答：解：a加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故a错误；b铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故b错误；c升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故c错误；d减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故d正确故选d点评：本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大4（3分）关于热化学方程式：2h2（g）+02（g）=2h20（1），h=571.6kjmol1，下列有关叙述不正确的是（）a2mol h2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热b1mol h2完全燃烧生成液态水时放出285.8kj的热c2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热d上述热化学方程式可表示为h2（g）+o2（g）=h20（1），h=285.8 kjmol1考点：有关反应热的计算 分析：热化学方程式需要标注物质的聚集状态，h为“”表示放热反应，h为“+”表示吸热反应h的单位一般为kjmol1（kj/mol）；热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意h的数值与化学计量数的统一解答：解：ah为“”表示放热反应，由2h2（g）+02（g）2h20（1），h=571.6kjmol1知，2mol h2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热，故a正确；b1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故b正确；c热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故c错误；d热化学方程式2h2（g）+02（g）2h20（1）h=571.6kjmol1，化学计量数除以2可得h2（g）+o2（g）=h20（1）h=285.8 kjmol1，故d正确；故选c点评：本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意h与化学计量数的对应，题目难度不大5（3分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为吸热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能降低反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、图象中分析判断；解答：解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a正确；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选ac点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键6（3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）a合成氨工业中采用高压条件b由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深c用排饱和食盐水的方法收集cl2d反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深考点：化学平衡移动原理 分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故a不选b、h2、i2、hi三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故b选；c、氯气在水中发生cl2+h2oh+cl+hclo，在饱和食盐水中，cl浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故c不选；d、反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故d不选；故选b点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应7（3分）密闭容器中有如下反应：ma（g）+nb（g）pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.8倍下列说法中正确的是（）am+npba的转化率降低c平衡向正反应方向移动dc的质量分数增加考点：化学平衡的计算 分析：可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，c的浓度为原来的2倍，当达到平衡时c的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此对各选项进行判断解答：解：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，c的浓度为原来的2倍，当达到平衡时c的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，a容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+np，故a错误；b平衡向着逆向移动，则a的转化率减小，故b正确；c根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故c错误；d由于平衡逆向移动，则c的质量减小，由于总质量不变，所以c的质量分数减小，故d错误；故选b点评：本题考查影响平衡移动的因素，题目难度中等，注意把握“将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.8倍”为解答的关键8（3分）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.5 mol/（ls）b（b）=1 mol/（ls）c（c）=0.8 mol/（ls）d（d）=0.3 mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答：解：都转化为d物质表示的速率进行比较，对于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=2（a）=1mol/（ls），b、（b）=1mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=4（b）=4mol/（ls），c、（c）=0.8mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=（c）=0.8mol/（ls）=1.1mol/（ls），d、（d）=0.3 mol/（ls），故速率bcad，故选b点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快9（3分）根据下列热化学方程式分析，c（s）的燃烧热h等于（）c（s）+h2o（l）=co（g）+h2（g）；h1=+175.3kjmol12co（g）+o2（g）=co2（g）；h2=566.0kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h3=571.6kjmol1ah1+h2h3b2h1+h2+h3ch1+h3dh1+考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答解答：解：已知：c（s）+h2o（l）=co（g）+h2（g）；h1=+175.3kjmol12co（g）+o2（g）=co2（g）；h2=566.0kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h3=571.6kjmol1则化学方程式c（s）+o2（g）=co2（g）可以看成是得到的，所以该反应的焓变h=h1+，即为c（s）的燃烧热故选d点评：本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大10（3分）对可逆反应2a（s）+3b（g）c（g）+2d（g）h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变增大b的浓度，v（正）v（逆） 加入催化剂，b的转化率提高abcd考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a是固体，其量的变化对平衡无影响；升高温度，正、逆反应速率都增大；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；增大b的浓度，平衡向正反应移动；催化剂不能使化学平衡发生移动解答：解：a是固体，增大a的量对平衡无影响，故错误；升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故错误；压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故错误；增大b的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）v（逆），故正确；使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，b的转化率不变，故错误；故选b点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等11（3分）某密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g）h0下图表示该反应的速率（）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）at3时降低了温度bt5时增大了压强ct2时加入了催化剂dt4t5时间内转化率一定最低考点：化学平衡的影响因素 分析：at3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；bt5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；c由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；d催化剂对平衡移动无影响，t3t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小解答：解：at3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故a错误；bt5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故b错误；c由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故c正确；d催化剂对平衡移动无影响，t3t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5t6时间内转化率比t4t5时间内转化率低，故d错误；故选c点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等12（3分）可逆反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）符合图则下列叙述正确的是（）aa+bc+d；正反应吸热ba+bc+d；正反应放热ca+bc+d；正反应放热da+bc+d；正反应吸热考点：转化率随温度、压强的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：根据“先拐先平数值大”知，p1p2，t2t1，增大压强，a的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，a的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应解答：解：压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以p1p2，增大压强，a的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+bc+d，温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以t2t1，升高温度，a的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故选a点评：本题考查了温度、压强对可逆反应平衡的影响，明确“先拐先平数值大”是解本题关键，难度不大13（3分）在一个容积为vl的密闭容器中放入2la（g）和1l b（g），在一定条件下发生下列反应：3a（g）+b（g）nc（g）+2d（g），达到平衡后，a物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（）a1b2c3d4考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：3a（g）十b（g）nc（g）+2d（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应为气体体积缩小的反应，以此来解答解答：解：在一个容积为vl的密闭容器中放入2la（g）和1l b（g），在一定条件下发生下列反应：3a（g）十b（g）nc（g）+2d（g），达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由m=可知，a、b、c、d均为气体，由质量守恒定律可知，气体的总质量不变，则该反应为气体体积缩小的反应，即3+1n+2，所以n2，故选a点评：本题考查化学平衡的计算，明确混合气体平均摩尔质量增大得出该反应为气体体积缩小的反应为解答本题的关键，不必要进行具体的计算，题目难度不大14（3分）下列关于反应热的说法正确的是（）a当h0时，表示该反应为吸热反应b已知c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kj/molc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，h0，反之0，化学反应中，反应热只与反应物和生成物的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，结合燃烧热的定义分析该题解答：解：a当h0时，表示该反应为放热反应，故a错误；b燃烧热应是生成稳定的氧化物，应生成二氧化碳而不是一氧化碳，故b错误；c反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故c错误；d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，此为盖斯定律，故d正确故选d点评：本题综合考查反应热与焓变等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意燃烧热的定义15（3分）4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g） 正反应是放热反应若反应物起始的物质的量相等，下列关于该反应的示意图不正确的是（）abcd考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）正反应是放热反应，且正反应是气体体积增大的反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时no的含量降低；增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时no的含量降低；催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡解答：解：a正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时no的含量减少，图象与实际相符合，故a正确；b正反应是气体体积增大的反应，增大压强，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时no的含量减少，图象与实际相符合，故b正确；c正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时no的含量减少，图象与实际相符合，故c错误；d催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故d正确故选c点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡16（3分）实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）a0.50 moll1盐酸，0.50 moll1naoh溶液，100 ml量筒1个b0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，100 ml量筒2个c0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒1个d0.50 moll1盐酸，0.55 moll1naoh溶液，50 ml量筒2个考点：中和热的测定 专题：化学实验常用仪器分析：根据实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 ml）、小烧杯（100 ml）、温度计、量筒（50 ml）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/l 盐酸、0.55 mol/l naoh溶液解答：解：实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 ml）、小烧杯（100 ml）、温度计、量筒（50 ml）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/l 盐酸、0.55 mol/l naoh溶液故选：d点评：本题主要考查了中和热测定仪器的选择，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法17（3分）已知25、101kpa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kj/mol，金刚石的燃烧热为395.0kj/mol下列说法或表达正确的是（）a金刚石比石墨稳定bc（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.5kj/molch1h2d如果使用催化剂，h1和h2都变小考点：焓变和熵变；吸热反应和放热反应 分析：a、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼；b、依据燃烧热书写热化学方程式，结合盖斯定律计算得到变化的热化学方程式；c、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值分析；d、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变解答：解：a、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定，故a错误；b、由燃烧热可知热化学方程式为c（s、石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kj/mol；c（s、金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.0kj/mol；结合盖斯定律计算得到变化的热化学方程式：c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.5kj/mol，故b正确；c、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值h1h2，故c错误；d、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变，h1和h2都不变，故d错误；故选b点评：本题考查了化学反应焓变的分析判断，盖斯定律计算应用，注意物质的能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目难度中等18（3分）向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500时，10mol so2和6mol o2反应乙：在500时，用v2o5作催化剂，10mol so2和5mol o2反应丙：在450时，8mol so2和5mol o2反应丁：在500时，8mol so2和5mol o2反应a甲、乙、丙、丁b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙d丁、丙、乙、甲考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大解答：解：甲与乙相比，so2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中so2、o2的物质的量比丁中大，即so2、o2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选c点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响二、填空题（共5小题，每小题12分，满分46分）19（12分）根据如图填空（1）反应物是ab，生成物是c（2）在2min内a、b、c三者的反应速率值各是3mol（lmin）12mol（lmin）13mol（lmin）1（3）该反应的化学方程式是3a+2b3c考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：（1）图象分析可知ab浓度减小，c浓度增大，说明ab为反应物，c为生成物；（2）依据反应速率v=计算；（3）分析图象可知反应ab和生成c的物质的量之比等于化学方程式计量数之比得到化学方程式；解答：解：（1）图象分析可知ab浓度减小，c浓度增大，说明ab为反应物，c为生成物；故答案为：a、b； c；（2）图象分析a消耗浓度8mol/l2mol/l=6mol/l，b消耗浓度=8mol/l4mol/l=4mol/l，c生成浓度6mol/l，反应速率为：v（a）=3mol（lmin）1，v（b）=2mol（lmin）1，v（c）=3mol（lmin）1；故答案为：3 mol（lmin）1 2 mol（lmin）1 3 mol（lmin）1 ；（3）图象分析a消耗浓度8mol/l2mol/l=6mol/l，b消耗浓度=8mol/l4mol/l=4mol/l，c生成浓度6mol/l，浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比：n（a）：n（b）：n（c）=6：4：6=3：2：3，反应的化学方程式为：3a+2b3c；故答案为：3a+2b3c；点评：本题考查了化学平衡的分析计算应用，反应速率计算，掌握基础是关键，题目较简单20（12分）实验室用50ml 0.50moll1盐酸、50ml 0.55moll1 naoh溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是cu传热快，热量损失大（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：提高装置的保温效果（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热h=56.8 kjmol1如用0.5mol/l的盐酸与naoh固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏 大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是abdfa测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c做本实验的当天室温较高d将50ml0.55mol/l氢氧化钠溶液取成了50ml0.55mol/l的氨水e在量取盐酸时仰视计数f大烧杯的盖板中间小孔太大考点：中和热的测定 专题：实验设计题分析：（1）金属导热快，热量损失多；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）先求出三次反应的温度差，根据公式q=cmt来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热，氢氧化钠固体溶于水放热；（4）根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断；解答：解：（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：cu传热快，热量损失大；（2）中和热测定实验主要目的是测量反应放出的热量多少，所以实验成败的关键是保温工作，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，故答案为：提高装置的保温效果；（3）（2）第1次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为20.25，反应前后温度差为：3.45；第2次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为20.40，反应前后温度差为：3.40；第3次实验盐酸和naoh溶液起始平均温度为21.55，反应前后温度差为：3.35；50ml 0.50moll1盐酸、50ml 0.55moll1 naoh的质量和为m=100ml1g/ml=100g，c=4.18j/（g），代入公式q=cmt得生成0.025mol的水放出热量q=4.18j/（g）100g=1421.2j=1.4212kj，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kj，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kj，即该实验测得的中和热h=56.8kj/mol；氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大故答案为：56.8 kj/mol；偏大；（4）a测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故a正确；b、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故b正确；c、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故c错误；d、将50ml0.55mol/l氢氧化钠溶液取成了50ml0.55mol/l的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故d正确；e、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，会使得中和和