【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第一课时 化学反应的焓变课时跟踪训练 苏教版选修4.doc

第一部分 专题1 第一单元 第一课时 化学反应的焓变 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2012温州检测)已知ea、eb、ec、ed分别表示a、b、c、d所具有的能量，则对于吸热反应ab=cd，以下说法正确的是()aeaecbeaecedceaebeced deaebeced解析：反应物总能量低于生成物总能量的化学反应为吸热反应，此反应为吸热反应，则eaeb0表示吸热，h0表示放热，选项a、c中h的符号错误。热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，0.25 mol n2h4(g)燃烧放热133.5 kj，故1 mol n2h4(g)燃烧放热4133.5 kj，选项d正确，b错误。答案：d7双选题已知热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1483.6 kjmol1。则对于热化学方程式：2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h2b kjmol1的说法正确的是()a热化学方程式中h2o前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kjmol1的热量变化”bb483.6c|h2|h1|d|h2|h1|解析：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数；另外，2个气态水分子分解的热量变化也不应是483.6 kjmol1。反应2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h2b kjmol1是反应2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1483.6 kjmol1的逆过程，所以h2483.6 kjmol1，即b483.6；同时可以判断两个反应的反应焓变的绝对值是相等的。答案：bd二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)右图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中观察到的现象是_。(2)u形导管中左侧液面_(填“上升”、“下降”)，原因是_，说明此反应是_反应(填“吸热”、“放热”)。(3)若向小试管中加入nh4no3晶体和水，u形导管的左侧液面_，原因是_。解析：(1)al与稀盐酸反应的化学方程式为：2al6hcl=2alcl33h2。(2)al与稀盐酸的反应为放热反应，使锥形瓶内气体温度升高，气体受热膨胀，使压强增大，故u形管中液面左侧下降，右侧上升。(3)nh4no3晶体溶于水是一个吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，故u形管中液面左侧上升，右侧下降。答案：(1)2al6h=2al33h2铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解(2)下降铝片与盐酸反应，放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大放热(3)上升nh4no3晶体溶于水时吸收热量，使锥形瓶内温度降低，气体压强减小9(8分)(2012芜湖高三四校联考)已知某反应a(g)b(g) c(g)d(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的h_kjmol1(用含e1、e2的代数式表示)，1 mol气体a和1 mol气体b具有的总能量比1 mol气体c和1 mol气体d具有的总能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)下列反应与该反应类型相同的是_。acao溶于水bh2燃烧c煅烧caco3 dzn与稀h2so4反应解析：(1)据图知该反应属吸热反应，he1e2，反应热等于旧化学键断裂吸收的能量新化学键形成放出的能量；第(2)问只有c项为吸热反应，符合条件。答案：(1)吸热e1e2一定低(2)c10(11分)写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol n2(气态)与适量h2(气态)起反应，完全反应生成nh3(气态)放出92.2 kj的热量：_。(2)1 mol n2(气态)与适量o2(气态)起反应，生成no(气态)需吸收68 kj的热量：_。(3)1 mol cu(固态)与适量o2(气态)起反应，生成cuo(固态)放出157 kj的热量：_。(4)卫星发射时可用肼(n2h4)为燃料，1 mol n2h4(气态)在o2(气态)中燃烧，生成n2(气态)和h2o(气态)，放出534 kj的热量：_。(5)已知断裂1 mol hh键、1 mol nn键分别需要吸收436 kj、946 kj的能量，生成1 mol nh键放出391 kj的能量，试写出n2(g)与h2(g)反应生成nh3(g)的热化学方程式：_。解析：(1)(4)据书写热化学方程式的步骤即可得出：写配平的化学方程式，标出物质的状态，计算出h的数值并标出其正、负号及单位；(5)我们把拆开1 mol共价键吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能。h反应物的键能之和生成物的键能之和(1 mol nn键键能3 mol hh键键能)6 mol nh键键能，代入数据即可得结论。热化学方程式为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92 kjmol1。答案：(1)n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.2 kjmol1(2)n2(g)o2(g)=2no(g) h68 kjmol1(3)cu(s)o2(g)=cuo(s) h157 kjmol1(4)n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1 (5)n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92 kjmol111(10分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)：物质cl2br2i2hclhbrhih2能量(kj)243193151431366298436根据上述数据回答(1)(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。ah2 bcl2cbr2 di2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。ahclbhbrchi(3)x2h2=2hx(x代表cl、br、i)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，x2(x代表cl、br、i)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_。(5)写出h2和cl2反应的热化学方程式：_。解析：破坏1 mol物质中化学键所消耗的能量越多，说明该化学键越牢固，分子越稳定，自身的能量越低，故h2具有的能量最低；同理hcl最稳定；利用hq(旧化学键断裂吸热)q(新化学键形成放热