山东省临沂市平邑县曾子学校高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东省临沂市平邑县曾子学校高一（上）期中化 学试卷一、选择题（本题共有18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1（3分）（2014邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）a分液漏斗b普通漏斗c蒸馏烧瓶d容量瓶2（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列物质所属类别不正确的是（）a纯碱；碱b盐酸；无氧酸c干冰；酸性氧化物d碳酸氢钠；酸式盐3（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列物质，属于纯净物的是（）a盐酸b胆矾c碘酒d用氯酸钾和二氧化锰制氧气后的固体剩余物4（3分）（2014秋宝安区校级期中）以下说法正确的是（）a物质所含元素化合价升高的反应是还原反应b在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低c物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂d还原剂中必定有某种元素被氧化5（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列物质只有在水溶液中能导电，且属于电解质的是（）a食盐b酒精c乙酸d氨气6（3分）（2013秋平邑县校级期中）相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）ach4bcoch2do27（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）a在常温常压下，11.2ln2含有的分子数大于0.5nab在常温常压下，1molhe含有的原子数等于nac在常温常压下，71gcl2所含原子数小于2nad23g钠在化学反应中失去电子数目为10na8（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列关于胶体的说法中正确的是（）a胶体粒子直径小于1nmb胶体粒子不能通过半透膜c胶体带电荷，在电场中会定向运动d胶体不稳定，静置后容易产生沉淀9（3分）（2013秋平邑县校级期中）欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是（）aca2+、k+、cl、co32bk+、na+、oh、no3cmg2+、ca2+、cl、no3dk+、al3+、so42、no310（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）a氨气通入醋酸溶液ch3cooh+nh3ch3coonh4b金属钠跟水反应na+h2ona+oh+h2c碳酸钡溶于醋酸baco3+2h+ba2+h2o+co2d澄清的石灰水跟盐酸反应h+ohh2o11（3分）（2013秋平邑县校级期中）体积均为al的nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液，均能与bl 1moll1agno3溶液恰好完全反应则nacl、mgcl2、alcl3的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b3：2：1c6：3：2d1：1：112（3分）（2012秋射阳县校级期末）已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）a蒸馏b分液c过滤d蒸发13（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列四组溶液中，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）abacl2、ba（no3）2、na2co3bna2co3、bacl2、naclcba（no3）2、kcl、mgcl2dna2co3、k2co3、nacl14（3分）（2013秋蒙自县校级期末）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）acuo+h2cu+h2obco2+ca（oh）2=caco3+h2ocfe2o3+3co2fe+3co2d2na+cl22nacl15（3分）（2013秋南京期末）下列化学方程式中，不能用h+oh=h2o表示的是（）a2naoh+h2so4na2so4+2h2obba（oh）2+2hclbacl2+2h2ockoh+hclkcl+h2odcu（oh）2+2hno3cu（no3）2+2h2o16（3分）（2011丹阳市校级二模）下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）afebr2与cl2bba（oh）2与h2so4chcl与na2co3dnahco3与ca（oh）217（3分）（2012吴中区校级学业考试）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ana+、k+、oh、clbna+、cu2+、so42、no3cmg2+、na+、so42、cldba2+、hco3、no3、k+18（3分）（2013沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）a浓硫酸的体积增大b铝的表面生成致密的薄膜c澄清的石灰水变浑浊d氢氧化钠的表面发生潮解二填空题（共3小题，30分）19（14分）（2013秋平邑县校级期中）现有下列4组物质：acao、mgo、co2、cuobh2、cl2、n2、cuco2、fe、cu、zndhcl、h2o、h2so4、hno3（1）填写下表空白：a组b组c组d组分类标准金属氧化物金属单质不属于该类别的物质cuh2o（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜【化学式为cu2（oh）2co3】，请写出该反应的化学方程式：（3）上述反应中氧化剂为，生成1mol碱式碳酸铜，转移电子的物质的量为20（8分）（2013秋平邑县校级期中）h2so4的摩尔质量是，49g h2so4含o原子的物质的量为；49g h2so4和g甲烷含相同的氢原子数；49g h2so4溶于水配成500ml溶液，其中h+的物质的量浓度为21（8分）（2013秋平邑县校级期中）（1）根据下列离子方程式写出相应的化学方程式ca2+co32=caco3cu2+2oh=cu（oh）2（2）完成下列离子反应方程式co32+=co2+2ag+=+2ag三.实验题（共1小题，16分）22（16分）（2013秋平邑县校级期中）实验室用固体烧碱配制500ml 1mol/l的naoh溶液（1）需称量g的烧碱，应该盛在中进行称量（2）配制过程中需要使用的仪器有（3）下列实验操作对所配溶液浓度有何影响（填偏大、偏小、无影响）？称量时间过长；溶解后，未冷却即将溶液转入容量瓶；定容时俯视刻度线；摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度2013-2014学年山东省临沂市平邑县曾子学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1（3分）（2014邵阳校级学业考试）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）a分液漏斗b普通漏斗c蒸馏烧瓶d容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：化学实验常用仪器分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离解答：解：a、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故a正确；b、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故b正确；c、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故c正确；d、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故d错误故选d点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累2（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列物质所属类别不正确的是（）a纯碱；碱b盐酸；无氧酸c干冰；酸性氧化物d碳酸氢钠；酸式盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：a、纯碱是碳酸钠属于盐；b、盐酸是氯化氢的水溶液属于无氧酸；c、干冰是二氧化碳属于酸性氧化物；d、碳酸氢钠是金属离子和酸根离子构成属于酸式盐解答：解：a、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故a错误；b、酸根根离子中不含氧元素的酸是无氧酸，盐酸属于无氧酸，故b正确c、干冰是二氧化碳，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故c正确；d、碳酸氢钠是金属离子和碳酸氢根离子构成，属于酸式盐，故d正确；故选a点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单3（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列物质，属于纯净物的是（）a盐酸b胆矾c碘酒d用氯酸钾和二氧化锰制氧气后的固体剩余物考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：a盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故a错误； b胆矾只含有一种物质，属于纯净物，故b正确；c碘酒是碘单质的乙醇溶液，属于混合物，故c错误；d氯酸钾和二氧化锰制氧气后得到氯化钾和二氧化锰，属于混合物，故d错误故选b点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物4（3分）（2014秋宝安区校级期中）以下说法正确的是（）a物质所含元素化合价升高的反应是还原反应b在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低c物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂d还原剂中必定有某种元素被氧化考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a、从化合价的角度分析，反应中元素的化合价升高，物质的被氧化，元素的化合价降低，物质的被还原；b、从得失电子的角度分析，反应中物质失去电子，被氧化，得到电子，被还原；c、化学反应中，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂；d、还原剂在反应中失去电子，化合价升高解答：解：a、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故a错误；b、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故b错误；c、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故c错误；d、还原剂在反应中被氧化，化合价升高，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应与化合价易电子得失的关系，注意有关概念的理解5（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列物质只有在水溶液中能导电，且属于电解质的是（）a食盐b酒精c乙酸d氨气考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：物质能够导电，说明存在自由移动的带电粒子；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行判断解答：解：a食盐在水溶液和熔融状态下能够导电，为电解质，故a错误；b酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，酒精为非电解质，故b错误；c乙酸在水溶液中能够导电，乙酸属于电解质，故c正确；d氨气在水溶液能够导电，但是导电离子不是氨气本身电离的，氨气为非电解质，故d错误；故选c点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确氨气、二氧化碳等气体属于非电解质6（3分）（2013秋平邑县校级期中）相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）ach4bcoch2do2考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：相同质量的气体，其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，物质的量越大，其分子数越多，再结合分子构成计算原子个数解答：解：甲烷的摩尔质量是16g/mol、co的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，相同质量时，这四种物质的物质的量之比=：=：1：，其分子数之比等于其物质的量之比=：1：，则原子个数之比=（4）：（2）：（12）：（2）=28：8：112：7，所以原子个数最多的是氢气，故选c点评：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量、摩尔质量、分子数及分子构成之间的关系是解本题关键，为考试热点，灵活运用公式解答即可，题目难度不大7（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（）a在常温常压下，11.2ln2含有的分子数大于0.5nab在常温常压下，1molhe含有的原子数等于nac在常温常压下，71gcl2所含原子数小于2nad23g钠在化学反应中失去电子数目为10na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断；b、根据物质的量、原子数与阿伏伽德罗常数之间的关系式判断；c、根据质量、摩尔质量、原子数、与阿伏伽德罗常数之间的关系式判断；d、根据质量、摩尔质量、转移电子数、与阿伏伽德罗常数之间的关系式判断；解答：解：a、相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，所以11.2ln2含有的分子数小于0.5na，故a错误b、he是单原子分子，所以1molhe含有的原子数等于na，故b正确c、n=2na，故c错误d、一个钠原子失去一个电子变成离子，23g钠的物质的量是1摩尔，所以失去的电子数目是na，故d错误故选b点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查8（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列关于胶体的说法中正确的是（）a胶体粒子直径小于1nmb胶体粒子不能通过半透膜c胶体带电荷，在电场中会定向运动d胶体不稳定，静置后容易产生沉淀考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：分散质粒子的直径在1100nm的分散系属于胶体，外观较均匀，介稳体系，能透过滤纸，但不能透过半透膜，胶体本身不带电，吸附带电粒子形成带电的胶体微粒，在外加电场的作用下发生定向移动解答：解：a胶体分散质粒子的直径在1100nm，故a错误；b胶体分散质粒子的直径大于半透膜的孔径，故b正确；c胶体不带电，故c错误；d胶体属于介稳体系，性质较稳定，静止不产生沉淀，故d错误；故选：b点评：本题考查了胶体的本质特征和性质，明确胶体分散系中分散质粒度的大小和胶体的性质是解题的关键，注意基础知识的积累9（3分）（2013秋平邑县校级期中）欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是（）aca2+、k+、cl、co32bk+、na+、oh、no3cmg2+、ca2+、cl、no3dk+、al3+、so42、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a钙离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钙；bk+、na+、oh、no3之间不发生反应；cmg2+、ca2+、cl、no3之间在溶液中能够大量共存；dk+、al3+、so42、no3之间不发生反应，可以配成溶液解答：解：aca2+、co32之间能够反应生成碳酸钙，在溶液中不能共存，无法配成溶液，故a正确；bk+、na+、oh、no3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，可以配成溶液，故b错误；cmg2+、ca2+、cl、no3之间不满足离子反应发生条件，可以配制溶液，故c错误；dk+、al3+、so42、no3之间不反应，在溶液中能够大量共存，可以配成溶液，故d错误；故选a点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列反应的离子方程式正确的是（）a氨气通入醋酸溶液ch3cooh+nh3ch3coonh4b金属钠跟水反应na+h2ona+oh+h2c碳酸钡溶于醋酸baco3+2h+ba2+h2o+co2d澄清的石灰水跟盐酸反应h+ohh2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a醋酸铵为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；b根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；c醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式；d澄清石灰水中，氢氧化钙在离子方程式中写成离子形式解答：解：a氨气通入醋酸溶液，反应生成强电解质醋酸铵，正确的离子方程式为ch3cooh+nh3ch3coo+nh4+，故a错误；b金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2，故b错误；c碳酸钡溶于醋酸，碳酸钡和醋酸都能够保留化学式，正确的离子方程式为caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故c错误；d澄清的石灰水跟盐酸反应，反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：h+ohh2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）11（3分）（2013秋平邑县校级期中）体积均为al的nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液，均能与bl 1moll1agno3溶液恰好完全反应则nacl、mgcl2、alcl3的物质的量浓度之比为（）a1：2：3b3：2：1c6：3：2d1：1：1考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：要使相同体积相同浓度的硝酸银溶液中银离子完全沉淀，则相同体积的nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中氯离子的物质的量相等，据此分析解答解答：解：要使相同体积相同浓度的硝酸银溶液中银离子完全沉淀，则相同体积的nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中氯离子的物质的量相等，设nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液的物质的量浓度分别是xmol/l、ymol/l、zmol/l，则存在axmol=2aymol=3zamol=bmol，所以x：y：z=6：3：2，故选c点评：本题考查了物质的量浓度的计算，根据银离子和氯离子之间的关系确定三种盐溶液中氯离子的物质的量相等，再结合其化学式确定盐的浓度，题目难度不大12（3分）（2012秋射阳县校级期末）已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）a蒸馏b分液c过滤d蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：互不相溶的两种物质的分离用分液法解答：解：水与丙酮互不相溶，混合后会分层，互不相溶的两层液体分开要采用分液法故选b点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累13（3分）（2013秋平邑县校级期中）下列四组溶液中，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（）abacl2、ba（no3）2、na2co3bna2co3、bacl2、naclcba（no3）2、kcl、mgcl2dna2co3、k2co3、nacl考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：na2co3、bacl2、nacl分别与稀硫酸混合的现象为气泡生成、白色沉淀、无现象，以此来解答解答：解：abacl2、ba（no3）2均与稀硫酸反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故a错误；bna2co3、bacl2、nacl分别与稀硫酸混合的现象为气泡生成、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故b正确；ckcl、mgcl2均不与稀硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故c错误；dna2co3、k2co3均与稀硫酸反应生成气体，现象相同，不能鉴别，故d错误；故选b点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，侧重物质性质及发生的化学反应的考查，注意现象相同不能鉴别，题目难度不大14（3分）（2013秋蒙自县校级期末）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）acuo+h2cu+h2obco2+ca（oh）2=caco3+h2ocfe2o3+3co2fe+3co2d2na+cl22nacl考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：化学反应中有化合价升降的变化为氧化还原反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物额反应为置换反应，以此解答该题解答：解：acu和h元素的化合价变化，属于氧化还原反应，同时属于置换反应，故a正确；b元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故b错误；c属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故c错误；d属于氧化还原反应和化合反应，故d错误故选a点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价是否发生变化判断是否氧化还原反应，把握四种基本反应类型15（3分）（2013秋南京期末）下列化学方程式中，不能用h+oh=h2o表示的是（）a2naoh+h2so4na2so4+2h2obba（oh）2+2hclbacl2+2h2ockoh+hclkcl+h2odcu（oh）2+2hno3cu（no3）2+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式h+oh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应解答：解：a、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用h+oh=h2o表示，故a正确；b、强碱性的ba（oh）2溶液和强酸稀hcl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用h+oh=h2o表示，故b正确；c、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用h+oh=h2o表示，故c正确；d、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用h+oh=h2o表示，故d错误故选d点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大16（3分）（2011丹阳市校级二模）下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）afebr2与cl2bba（oh）2与h2so4chcl与na2co3dnahco3与ca（oh）2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答解答：解：acl2少量时，只有亚铁子被氧化，cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故a不选；b无论量的多少都只发生ba（oh）2+h2so4baso4+h2o，则能用同一离子方程式表示，故b选；chcl少量时，发生hcl+na2co3nahco3+nacl，hcl过量时发生2hcl+na2co3nacl+co2+h2o，则不能用同一离子方程式表示，故c不选；dnahco3少量时，发生nahco3+ca（oh）2caco3+h2o+naoh，nahco3过量时发生2nahco3+ca（oh）2caco3+2h2o+na2co3，则不能用同一离子方程式表示，故d不选；故选b点评：本题考查与量有关的离子反应的书写，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大17（3分）（2012吴中区校级学业考试）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ana+、k+、oh、clbna+、cu2+、so42、no3cmg2+、na+、so42、cldba2+、hco3、no3、k+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：在强酸性溶液中，含大量的h+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答解答：解：a因h+、oh结合生成水，则不能共存，故a错误；b该组离子之间不反应，能共存，但cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故b错误；c该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故c正确；dhco3、h+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答的关键，注意离子的颜色即可解答，题目难度不大18（3分）（2013沈河区学业考试）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）a浓硫酸的体积增大b铝的表面生成致密的薄膜c澄清的石灰水变浑浊d氢氧化钠的表面发生潮解考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答解答：解：a浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故a不选；b铝的表面生成致密的薄膜，发生al与氧气的化合反应，al、o元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故b选；c澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故c不选；d潮解为物理变化，不发生化学变化，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大二填空题（共3小题，30分）19（14分）（2013秋平邑县校级期中）现有下列4组物质：acao、mgo、co2、cuobh2、cl2、n2、cuco2、fe、cu、zndhcl、h2o、h2so4、hno3（1）填写下表空白：a组b组c组d组分类标准金属氧化物非金属单质金属单质酸不属于该类别的物质co2cuo2h2o（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜【化学式为cu2（oh）2co3】，请写出该反应的化学方程式：2cu+o2+co2+h2o=cu2（oh）2co3（3）上述反应中氧化剂为o2，生成1mol碱式碳酸铜，转移电子的物质的量为4mol考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：（1）根据物质的分类不同角度来考虑；（2）铜绿的成分是碱式碳酸铜，根据反应物和生成物、质量守恒定律考虑本题；（3）根据电子守恒计算，转移电子数=得电子数=失电子数判断解答：解：（1）cao，fe2o3，mgo均属于金属氧化物，只有co2属于非金属氧化物，所以二氧化碳与其它三者不同；cu属于非金属单质，h2、cl2、n2属于非金属单质，所以cu与其它三者不同；o2属于非金属单质，fe、cu、zn属于金属单质，所以o2与其它三者不同；水属于氧化物、hcl、h2so4、hno3属于酸，只有水与其它三者不同；故答案为：a组b组c组d组分类标准非金属单质酸不属于该类别的物质co2o2（2）h2o、o2、cu、co2可以化合生成碱式碳酸铜，是铜绿的主要成分，故答案为：2cu+o2+co2+h2o=cu2（oh）2co3；（3）在2cu+o2+co2+h2o=cu2（oh）2co3 中，只有o2中化合价降低，由0价变为2价，生成1mol碱式碳酸铜，转移电子的物质的量为4mol，故答案为：o2；4mol点评：本题考查物质的分类、化学方程式的书写、转移电子书的计算等，解答本题关键熟悉物质的常见分类，熟悉质量守恒定律知道反应前后元素种类不变20（8分）（2013秋平邑县校级期中）h2so4的摩尔质量是98g/mol，49g h2so4含o原子的物质的量为2mol；49g h2so4和4g甲烷含相同的氢原子数；49g h2so4溶于水配成500ml溶液，其中h+的物质的量浓度为2mol/l考点：摩尔质量；物质分子中的原子个数计算；物质的量浓度的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量浓度和溶解度专题分析：硫酸的分子式为h2so4，其相对分子质量等于分子式中各元素原子相对原子质量总和，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=计算49g硫酸的物质的量，结合分子含有o原子数目计算o原子物质的量；根据c=计算所得硫酸溶液物质的量的浓度，溶液中硫酸完全电离，故c（h+）=2c（h2so4）解答：解：硫酸的分子式为h2so4，其相对分子质量=12+32+164=98，其摩尔质量为98g/mol；49g硫酸的物质的量=0.5mol，o原子物质的量=0.5mol4=2mol；49g硫酸中所含h原子的物质的量为0.5mol2=1mol，则甲烷的物质的量为=0.25mol，甲烷的质量为0.24mol16g/mol=4g；溶于水配成500ml溶液，所得硫酸溶液物质的量的浓度=1mol/l，溶液中硫酸完全电离，故c（h+）=2c（h2so4）=2mol/l，故答案为：98g/mol；2mol；4；2mol/l点评：本题考查摩尔质量、物质的量浓度相关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握21（8分）（2013秋平邑县校级期中）（1）根据下列离子方程式写出相应的化学方程式ca2+co32=caco3cacl2+na2co3=caco3+2naclcu2+2oh=cu（oh）2cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4（2）完成下列离子反应方程式co32+2h+=co2+h2ocu+2ag+=cu 2+2ag考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：（1）可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙；可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；（2）可溶性碳酸盐和酸反应生成二氧化碳和水；比ag活泼的金属和银离子反应生成银解答：解：（1）可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙，反应方程式为cacl2+na2co3=caco3+2nacl，故答案为：cacl2+na2co3=caco3+2nacl；可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应方程式为cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4，故答案为：cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4；（2）可溶性碳酸盐和酸反应生成二氧化碳和