江苏省淮安市高中化学 铁、铜的性质及应用（一）课件 新人教版必修1.ppt

铜马车 你知道吗 铁熨斗 铁灯 铜镜 你知道吗 活动一 了解铁和铜的物理性质及在生活中的应用 观察与思考 请同学们阅读教材p74页及展示的图片后 尝试完下列问题 1 fe cu在生活生产中很常见 请你列举一些fe cu的应用 fe的应用 cu的应用 炊具 建材 铸件 制具有特性的铁合金 制磁铁等 制作电线 电缆和各种电器设备 制铜合金 制各种仪表的零件等 2 根据你的生活经验 尝试归纳铁 铜的物理性质 可从颜色 导电导热 状态等归纳 铁 铜 银白色的固体 电和热的良导体 紫红色的固体 电和热的良导体 良好延展性 1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔 活动二 掌握铁和铜的化学性质 交流与讨论 1 根据以往的学习经验 请你完成下列反应的化学方程式或离子方程式 并指明氧化剂和还原剂 1 铁 铜分别与氧气反应 2 铁 铜分别与氯气反应 feo fe2o3 2 3 cu cl2 cucl2 点燃 棕黄色的烟 3 点燃 2 3 铁与盐酸反应 化学方程式与离子方程式 4 铁与硫酸铜溶液反应 5 铜与硝酸银溶液反应 fe 2h fe2 h2 fe cu2 fe2 cu cu 2ag cu2 2ag 知识拓展 铁是目前应用最广泛的金属之一 它还有些其它的性质 1 铁与稀盐酸或稀硫酸反应可生成氢气 可将铁投入到冷的浓硫酸或浓硝酸中却没有何现象 你能分析可能的原因吗 2 铁还能与高温的水蒸气反应 生成一种黑色固体 fe3o4 和一种无色无味可燃性气体 请你尝试完成该反应的化学方程式 铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 高温 练习尝试 1 a档 下列各物质中 不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的 a cucl2b fe3o4c fecl3d fecl22 b档 常温下能用铁制容器盛放的是 a 浓硫酸b 浓盐酸c 硫酸铜溶d 浓硝酸3 b档 除去铜粉中少量的铁粉 下列方法可行的是 a 用磁铁吸引b 用浓硫酸来溶解铁粉c 用稀盐酸溶解d 用氢氧化钠溶液溶解 d ad ac 小结反思 根据前面的学习与练习尝试完成下面关于铁铜的性质的小结 1 铁 铜在一定条件下可以与某些 等反应 铁 铜在反应中均充当剂 2 铁与不同的物质反应 可显示不同的价态 a 铁与 反应 生成 2价铁的化合物 b 铁与反应 生成 3价铁的化合物 铁与反应 同时生成 2和 3价化合物 非金属 酸 盐溶液 还原 弱氧化剂 如 s hcl cuso4等 强氧化剂 如 cl2 h2o2 稀hno3等 o2 活动三 了解铁和铜的氧化物的性质 活动与探究 请根据下表提供的信息 完成后面相关的问题铁 铜氧化物的性质比较 1 写出fe2o3 cuo分别与稀盐酸反应的离子方程式 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2ofe2o3 6h 2fe3 3h2ocuo 2hcl cucl2 h2ocuo 2h cu2 h2o 加氢氧化钠溶液 过滤 al2o3 2oh 2alo2 h2o 2 fe2o3中混有少量的al2o3杂质 应该如何除去 若涉及溶液中的反应请写出对应的离子方程式 练习尝试 4 a档 下列有四种氧化物 其中一种与其它三种的颜色不同的是 a feob fe3o4c fe2o3d cuo5 b档 下列关于fe2o3的说法不正确的是 a fe2o3是一种红棕色的固体b fe2o3能与h2o反应生成fe oh 3c fe2o3能溶于盐酸 且无色溶液变黄色d fe2o3可以被co还原成单质fe c b 课堂小结 1 铁 铜的物理性质及应用2 铁 铜的化学性质3 铁和铜的氧化物的性质 课后巩固练习 1 将铁投入下列溶液中 铁被溶解且有气体放出的是 a 浓硫酸b 硫酸铜溶液c 稀硫酸d 氢氧化钠溶液2 镁